1-2-2《气体摩尔体积》必修1化学同步练习(名师解析)(新人教版必修1).docx

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1、第1章 1.2二1(2022年东北师大附中期末考试)同温同压下，O2的密度为gL1，那么Cl2的密度为()A.gL1B.gL1C.gL1D.gL1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。故答案为A。2在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数B密度C质量 D质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。3以下说法正确的选项是()A在25 、1.01105 Pa时，11.2 L

2、N2所含的原子数为NAB在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NAC气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 、1.01105 Pa，而不是标准状况。只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为21 mol，即NA，故A不正确。由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。选项D是对阿伏加德

3、罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。4在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，那么阿伏加德罗常数可表示为()Awx mol1B22.4x mol1C.mol1D. mol1【答案】C【解析】由关系式n，得到NA。5在标准状况下，相同质量的以下气体体积最大的是()AO2BCl2CN2DCO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。6在相同条件下，22 g以下气体中跟22 g CO2的体积相等的是()AN2O BN2CSO2DCO【答案】A【解析】N2O与CO2的相对分子质量相同。7在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然()A体积均为22.

4、4LB具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目【答案】B【解析】相同条件(即温度、压强相同)，物质的量相同那么具有相同的体积。8在CO的CO2组成的混合气体中，两种物质的质量比为1411，那么该混合气体中CO和CO2的物质的量之比为()A1411 B21 C11 D12【答案】B【解析】设混合气体有14 g CO,11 g CO2。n(CO)n(CO2)21。9以下表达正确的选项是()A1 mol H2O的质量是18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L【答案】C【解析】A中1 mol

5、 H2O的质量为18 g；B中CH4的摩尔质量为16 gmol1，C中3.011023个SO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为32 g；D中标准状况下只有1 mol气体的体积才为22.4 L。10相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，那么C的化学式为()AABBAB2CA2BDA4B2【答案】C【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反响的A2、B2与生成的C的分子数之比为212。据质量守恒(反响前后原子个数相等)得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。11关于同温同压下等体积的

6、CO2和CO，以下表达：质量相等；密度相等；所含分子数相等；所含碳原子数相等，其中正确的选项是()ABCD【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律知，同温同压同体积，那么物质的量相等，物质的量相等那么碳原子数相等，但其质量和密度不相等。12设NA为阿伏加德罗常数，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，那么ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是()A.L B.LC.L D.L【答案】A【解析】设ng该气体含x个分子，那么有，x，n(混)。13在0 和101kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是()A6.72LB7.84LC10.

7、08LD13.44L【答案】D【解析】该混合气体的物质的量为：0.6 mol。故该混合气体在0 和101kPa(标准状况)的条件下体积为：06 mol22.4Lmol113.44L。14在标准状况下，一个充满氧气的容器质量为66.4g，假设改充氮气，其质量为66 g，那么容器的体积为()A11.2 LB5.6LC4.48LD2.24L【答案】D【解析】由于1 mol氧气和1 mol氮气的质量差为4 g，而上述容器中二者的质量差为0.4 g，所以氧气和氮气的物质的量均为0.1 mol，即该容器的容积为2.24L。15等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为_，所含分子数之比为_，所含原子数之比为

8、_，相同状况下的体积比和密度之比分别为_，_。【答案】323211322316CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试答复：(1)混合气体中CO的质量是_。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是_。(3)混合气体在标准状况下的密度是_。【答案】(1)7g(2)5.6L(3)1.607 gL1【解析】(1)设混合气体中CO的质量为x。 228 244x依题意，有(18x)44gmol1。解得：x7g。(2)V(CO2)22.4Lmol15.6L。(3)(混合气体)1.607 gL1。17测定1 mol氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：按以

9、下列图装配实验装置。洗净试管然后充分枯燥。向连接500 mL烧瓶和烧杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也装满水，中间不要留下气泡，然后用弹簧夹把橡皮管B夹紧。称得试管的质量为14.45 g，往试管里参加KClO3和MnO2的混合物，再称其质量为15.95 g。翻开弹簧夹，把烧杯举起使烧瓶、烧杯中的水面一致，再关闭弹簧夹，然后把烧杯中的水倒掉。翻开弹簧夹，加热试管的混合物到不再产生气体，即水不再流向烧杯时为止。反响完毕后把装置冷却到室温。调节烧杯的高度使烧瓶和烧杯中的水面一致，然后再关闭弹簧夹。用500 mL量筒测量烧杯里水的体积为285 mL，把它换算为标准状况下氧气的体积为279.7 mL。

10、再称量冷却后试管的质量为15.55 g。根据上述实验，答复以下问题：(1)在操作中，装置冷却时，玻璃管C的出口，一直要在烧杯的水中，不能离开水面，其理由是_。(2)简述操作的必要性，即为什么要调节烧杯的高度，使烧杯与烧瓶中的水面一致(3)标准状况下，1 mol氧气所占的体积(保存小数点后两位)为_Lmol1；混合物中MnO2的质量分数为_。【答案】(1)温度降低时，烧瓶中的压强降低，这时烧杯中的水就会回流，此时假设玻璃管C的出口在液面外，那么会有一局部空气进入烧瓶使测量不准确(2)如果烧瓶中的压强和外界大气压不一致，就不能准确地求出气体的体积(3)22.3832%18工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰、在石灰窑中煅烧2.5 t的石灰石(假设为纯洁物)。(1)能得到多少吨生石灰(2)能得到多少吨二氧化碳此二氧化碳气体在标准状况下体积是多少升【答案】(1)1.4(2)1.15.6105【解析】CaCO3CaOCO2100 56 442.5 t m(CaO) m(CO2)m(CaO)1.4 t，m(CO2)1.1 t，V(CO2)22.4 Lmol15.6105 L。