12《化学计量在实验中的应用》(第2课时)学案28(人教版必修1).docx

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1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第2课时 课前预习学案一、 预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。二、 预习内容气体摩尔体积1.概念：。2.符号_；单位_。3.标准状况下0，101kPa Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案 一、 学习目标1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、 学会运用该定律进行有关简单推理。学习重点、难点：气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德

2、罗定律的直观理解。二、 学习过程一气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升3、什么是气体摩尔体积表示符号是单位如何理解标准状况4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何1、探究问题：A.实验探究：1电解水实验：不同时间阶段生成的O2和H2的体积比各约为。2假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2、H2的质量及物质的量。气体质量物质的量H2 、O2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。B.计算验证：C.观察分析：下表列出了0、101kPa(标准状况

3、下)O2和H2的密度，计算1molO2和1molH2的体积。物质名称物质的量mol摩尔质量g/mol密度g/L体积LH2120.0899O21321.429结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积。化学式物质的量mol体积0、101kPa20、101kPa0、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LO2122.4L24.0L11.2LCO2122.3L24.0L11.2L结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_。结论2：同温同压下，1mo

4、l任何气体的体积均_。D.理论解释：物质的体积大小取决于构成这种物质的、和三个因素。 11mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距_ ，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。2对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。E、概念填空：1.概念：。2.符号_；单位_。3.标准状况下0，101kPa Vm=_4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式。F.气体摩尔体积应用的本卷须知。2、气体应用

5、知识拓展知识点1：气体密度公式：1.气体密度与摩尔质量M关系是。标准状况下任何气体的密度=。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系用符号表示为。思维训练1：1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是。2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少A气体对空气的相对密度是多少二阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比之比之比。用符号表示为：相同T、P：三、 反思总结物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系四、 当堂检测1.以

6、下说法中,正确的选项是 A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.以下说法正确的选项是(NA

7、表示阿伏加德罗常数) A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,那么两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量6.标准状况下，1.7gNH3和_LH2S含有相同的氢原子数.7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.五、课后练习与提高1对1mol H2O的说法正确的选项是

8、 A 含有6.021023个氢分子 B 含有6.0221023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12跟2.8g N2含有相同分子数的以下物质是 A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.011022个磷酸分子3以下数量的物质中，含原子数最多的是 A 标准状况下11.2升CO2 B 0.2mol NH3 C13.5g水 D 6.021023个Ar原子4同温同压下，以下气体的密度最大的是 A F2 B Cl2 C HCl D CO25以下表达正确的选项是 A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O3和1.5mol O2所含氧原

9、子数相等 C 17g OH- 和19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6以下说法正确的选项是 A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7在标准状况下，以下物质占体积最大的是 A 98g H2SO4 B 6.021023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g氢气8 0.5mol H2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol NaOH完全反响，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或g HCl中所含氢元素的质量相同9 质量相

10、等的SO2和SO3，物质的量之比为， 硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为1012.8g氧气与L标准状况的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同知识拓展： 1 =M.Vm 2 1: 2=M1:M2思维训练 1 11:16 2 16 0.55二阿伏加德罗定律及推论：1 阿伏加德罗定律2 物质的量 粒子个数 V1V2=n1n2当堂检测 1 A 2 BC 3 ABC 4 BC 5 A 6 3.36L 7 2:3 2:3 1:1、课后练习与提高 1 CD 2 BC 3 C 4 B 5 BC 6 CD 7 D8 49 3.0110239 5:4 5:4 5:6 10 17.92 0.4