2022届高三化学教师用书第二章第三节第一课时课下30分钟演练推荐作业新人教版必修1.docx

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1、2022届高中化学 教师用书 第二章 第三节 第一课时 课下30分钟演练推荐作业 新人教版必修1一、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分)1双选题以下实验现象与氧化复原反响有关的是()A碳酸钠溶液参加氯化钙溶液产生沉淀B铜粉在空气中加热变为黑色粉末C石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰解析：碳酸钠溶液中参加氯化钙溶液发生反响：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，属于复分解反响，无化合价升降，是非氧化复原反响；石灰石溶于盐酸发生反响：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，无化合价升降，属于非氧化复原反响；铜粉在空气中加热，发生反响2CuO

2、22CuO，氢气在空气中完全燃烧发生反响：2H2O22H2O，属于有单质参加的化合反响，都属于氧化复原反响。答案：BD2以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是()解析：A项中应转移12e；C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。答案：B3以下关于氧化复原反响的表达正确的选项是()AH2复原CuO的反响只属于复原反响B置换反响都是氧化复原反响，所以，3COFe2O32Fe3CO2既是置换反响又是氧化复原反响C3O22O3是氧化复原反响D复分解反响一定不是氧化复原反响解析：氧化复原反响是一个整体，氧化反响和复原反响必然同时发生在同一个反响中，在H2CuOCuH2O过程中，对C

3、uO而言是失去氧被复原，发生了复原反响，对H2而言，那么是得到氧被氧化，发生了氧化反响。置换反响都是氧化复原反响，但CO与Fe2O3的反响不是置换反响，所以B错。复分解反响只是反响物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反响一定不是氧化复原反响。C中反响前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化复原反响。答案：D4在反响中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，那么以下说法正确的选项是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生复原反响元素Y发生复原反响ABC D解析：根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反响；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生复原

4、反响。答案：D5反响3NO2H2O=2HNO3NO中，当有6 mol e发生转移时，被氧化的物质与被复原的物质的物质的量之比为()A11 B12C21 D31解析：在反响中3 mol NO2参与反响，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被复原，不管有多少电子发生转移，被氧化与被复原的NO2的物质的量之比均为21。应选C。答案：C二、非选择题(此题包括3小题，共30分)6(10分)化学反响按照不同的分类方法，可以分为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响，也可分为氧化复原反响和非氧化复原反响。有以下一组反响：CO2C2COCu2(OH)2CO32CuOH2OCO22NaOHCl2=NaCl

5、NaClOH2O2COO22CO23Fe4H2O(g)Fe3O44H2CuOCOCuCO24NH33O2(纯)2N26H2O2H2O2H2O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2CO2H2O=H2CO3(1)其中属于化合反响的有_，属于置换反响的有_。(2)在化学反响前后元素的化合价没有变化的是_。(3)上述反响中，既是分解反响，又是氧化复原反响的是_。(4)上述反响中，既是溶液中的离子反响，又是氧化复原反响的是_。(5)根据你的理解，氧化复原反响的实质是_。A分子中的原子重新组合B氧元素的得失C电子的得失或共用电子对的偏移D化合价的改变解析：化学反响的根本类型中，复分解反响不是氧化

6、复原反响；置换反响一定是氧化复原反响；化合反响和分解反响假设元素化合价有变化那么是氧化复原反响，假设无变化那么不是氧化复原反响。离子反响是否属于氧化复原反响也要根据元素的化合价在反响前后是否变化来判断。答案：(1)(2)(3)(4)(5)C7(10分)阅读以下材料后答复以下问题。一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2和Fe3的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2，有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2Fe3的转化时，反响中的Fe2发生_

7、反响，反响中的Fe3被_。(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3转化成Fe2这句话说明，维生素C在这一反响中被_。(3)市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反响的化学方程式为_，离子方程式为_。解析：(1)Fe2Fe3时，Fe2失去电子化合价升高，发生氧化反响，Fe3Fe2时，Fe3得到电子，化合价降低，被复原。(2)维生素C使Fe3复原成Fe2，说明维生素C失去电子，化合价升高，被氧化。(3)铁粉与盐酸反响的化学方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，离子方程式：Fe2H=Fe2H2答案：(1)氧化复原(2)氧化(3)Fe2HCl=FeCl2H2Fe2H=Fe2H28(10分)在反响2KMnO416HCl(浓)=2MnCl22KCl5Cl28H2O中，(1)被复原的物质是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)假设生成71 g Cl2，那么被氧化的HCl是_ mol，转移的电子的物质的量是_。解析：在反响中元素化合价升降情况为：2KO416H=2Cl22K528H2O，故被复原的物质为KMnO4，氧化产物为Cl2，反响中生成71 g Cl2(即1 mol)时，被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。答案：(1)KMnO4Cl2(2)22 mol