11-12学年高一化学《铁铜及其化合物的应用》教学设计(苏教版必修一).docx

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1、第2单元课时2铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学习目标1复习稳固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。2采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。3认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。二、教学重点与难点教学重点：铁、铜及其化合物的性质，Fe3+与Fe2+的相互转化。教学难点：Fe3+与Fe2+的相互转化。三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式，通过

2、回忆前面学习的知识来比较铜与铁性质上的异同，找出铁、铜反响后产物的不同与氧化剂强弱的规律，并通过实验探究Fe2+、Fe3+的性质以及Fe2+、Fe3+的相互转化关系，从而帮助学生构建“铁三角关系。四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2、3)【设问】古代的时候，人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁，大家对它的第一感觉是什么【引导】虽然铁外表看起来是黑色的，其实，纯铁是银白色的，质软的。【展示】一块铜片、一块铁片用砂纸打磨过、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用，归纳下铁铜的物理性质。【讨论投影】一单质的物理性质：ppt4共同点不同点铁具有金属光泽，密度较大，熔

3、点较高，易导电、导热纯洁的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体【提问】在前面的学习中，我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反响，请你归纳一下这些反响。【投影】ppt5二单质的化学性质： 铁 铜与非金属反响2Fe+3Cl22FeCl33Fe+2O2Fe3O4Cu+Cl2CuCl2Cu+O2 2CuO与盐酸反响Fe+2HCl=FeCl2+H2 不反响 与盐溶液反响 Fe+CuSO4=CuSO4+Fe Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【设问】分析铁和铜分别与盐酸、氯气等反响的实验现象和产物，你有何发现 【引导】请同学们从氧化

4、复原反响的角度去思考：铁反响产物的化合价与什么因素有关【小结】ppt61Fe、Cu在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些复原剂等发生反响，在反响中充当复原剂。铜在反响中一般转化为+2价的铜的化合物，铁在反响中可以转化为+2和+3价的铁离子。 2反响后的产物的价态与氧化剂的强弱有关，铁与氧化性较弱的氧化剂如盐酸、硫酸铜溶液等反响转化为亚铁的化合物，铁与氧化性较强的氧化剂如氯气、浓硝酸、稀硝酸溶液等反响转化为铁的化合物。【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素，虽然人体中通常只含有35g铁元素，但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高，患者吃什么药呢【图片

5、展示】市售补血剂。ppt7【提问】补血剂补充的是Fe2+还是Fe3+呢怎么来检验呢要答复这个问题，我们要先要解决这个问题：Fe2+和Fe3+之间互相可以转化，怎样设计实验来证实(ppt8)【讲述】提供以下试剂：铁粉、0.1molL-1 FeCl3溶液、0.1molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、其它试剂和仪器【信息提示】Fe3+的检验：在含有Fe3+的溶液中参加硫氰化钾(KSCN)溶液，溶液变成血红色，而在含有Fe2+的溶液中参加硫氰化钾溶液，溶液不变色。化学上常用硫氰化钾溶液检验溶液中是否存在Fe3+。反响方程式：Fe3+ 3SCN-Fe(SCN)3【要求】请大家自己设计探究

6、步骤并进行实验探究。【学生活动】 (ppt 9、10)探究步骤具体方案1.提出Fe2+和Fe3+转化条件的猜想Fe2+Fe3+：参加氧化剂Fe3+Fe2+：参加复原剂2.设计实验方案验证自己的猜想Fe2+Fe3+：参加新制的氯水Fe3+Fe2+：参加铁粉3.由学生完成自己设计的实验，观察并记录实验现象实验现象Fe2+Fe3+：取2支试管，各参加1 mL 0.1 molL-1的FeCl2溶液，向其中一支试管中参加3滴KSCN溶液，向另一支试管中，先参加几滴新制的氯水，振荡试管，再向试管中参加3滴KSCN溶液。Fe3+Fe2+：取2支试管，各参加1 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液，向其

7、中一支试管中参加3滴KSCN溶液，向另一支试管中先参加少量铁粉，振荡试管，放置，再向试管中参加3滴KSCN溶液。4.形成结论【板书】三、Fe2+和Fe3+的相互转化：ppt11Fe2+Fe3+：化合价升高，参加氧化剂, 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等Fe3+Fe2+：化合价降低，参加复原剂，例如：Zn、Fe、Cu等【过渡】学习了铁的不同价态的相互转化, 现在我们来解决刚刚提出的问题，补铁性药品中含什么离子 先来看下药品介绍。怎么检验ppt12【演示实验】把药品碾碎，加水溶解，滴加一滴KSCN溶液，再参加氯水。【追问】 1为什么与维生素C同服，会增加本品的吸收2补铁性药品为什么要密封【提

8、问】实验室在配制Fe2+溶液时，为防止Fe2+被氧化，可参加什么【讲述】在工业上用FeCl3溶液与铜反响可制作印刷电路板。【演示实验】用毛笔蘸取少量30的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。【引导】 为什么会出现这样的结果请写出发生的反响方程式。【设问】在Fe2+和Fe3+的转化关系中，如果再参加铁这种物质，形成一个“铁三角。请设计这个三角转化关系。【师生活动】整理与归纳“铁三角的转化关系。【小结】“铁三角(ppt13)【过渡】铁与铜的化合物不仅在生产中的应用十分广泛，而且，铁与铜的化合物与人体的健康也有着密不可分的关系。下面，请大家来阅读教材P

9、76的“铁及铜的化合物的应用。归纳铁和铜的化合物有哪些用途呢【板书】四铁及铜的化合物的应用(ppt14) Fe2O3作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1铁的化合物作磁性材料维持生命的微量元素2铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病【设问】既然铜与人体健康的关系如此密切，那么，在民用建筑上，铺设水管时，最好应采用怎样的金属材料做水管呢【稳固练习】ppt15、161能与Fe3+反响且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: ( D )A. NaOH B. KSCN C. FeCl2 D. Fe2某溶液中参加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有B A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+3要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最正确顺序为 C 参加足量氯水参加足量KMnO4 参加少量KSCN溶液A. B. C. D. 【结束语】铁和铜是两种古老的材料，通过两节课的学习，我们对它们的性质有了根本的认识，它们在我们的生活和生产中仍将起着举足轻重的作用。【作业】完成“练习与实践：第2、3、5、6、7、8、9题