2022-2022学年高一化学必修2(人教版)典型例题及课时练习23化学反应速率与限度.docx

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1、20222022学年第二学期高一化学必修2人教版典型例题及课时练习第二章 第三节化学反响速率与限度一. 教学内容：化学反响的速率和限度二. 重点、难点1. 化学反响速率和反响限度的涵义是本节的一个重点2. 了解影响化学反响速率和反响限度的因素是本节的另一个重点3. 化学反响限度的涵义是本节的一个难点三. 具体内容一化学反响的速率1. 概念2. 实验3. 结论4. 影响化学反响速率的因素二化学反响的限度1. 可逆反响定义2. 可逆反响特点3. 可逆反响的普遍性4. 化学反响的限度三化学反响条件的控制1. 控制化学反响条件的根本思路2. 控制化学反响条件的讨论3. 提高燃料燃烧效率的措施和意义【典

2、型例题】例1 以下有关化学反响速率的说法中正确的选项是A. 在一定条件下的化学反响CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2中，向反响体系中增加CaCl2后产生CO2的速率加快B. 在一定条件下的化学反响CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O+ CO2中，向反响体系中增加H2SO4后产生CO2的速率加快C. 在相同的酸性环境下，生铁合金比不锈钢合金腐蚀得快D. 将铝片加到3mol/L的HCl溶液中并观察现象，有产生气体越来越快的现象答案：CD解析：掌握影响化学反响速率的因素和其他知识的结合解题。例2 在恒温恒容的容器中进行反响Ag2Bg+Cg，假设反响物浓

3、度由0.1molL1降到0.06molL1需20s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1，需要反响的时间是A. 等于18s B. 等于12s C. 大于18s D. 小于18s 答案：C解析：了解对于化学反响速率的影响因素的考察方式。例3 在密闭容器中进行可逆反响，A与B反响生成C，反响速率的关系为：B=3A，3C=2B，C=2A。那么此反响可表示为A. A+BC B. 2A+2B3C C. 3A+BC D. A+3B2C答案：D 解析：利用反响物和生成物的化学反响速率与化学计量数之间的关系解题。例4 在一定条件下，当单独改变可逆反响N2+3H22NH3放热反响的以下条件后增大

4、压强或降低温度都会生成更多NH3，有关的表达错误的选项是A. 参加催化剂，正反响和逆反响的速率都发生变化，且变化的倍数相等B. 增大压强，正反响和逆反响的速率都增大，且正反响速率增大的倍数大于逆反响增大的倍数C. 降低温度，正反响和逆反响速率都减小，且正反响速率减小的倍数大于逆反响减小的倍数D. 参加氩气，正反响和逆反响速率都增大，且正反响速率增大的倍数大于逆反响增大的倍数答案：CD解析：掌握各种影响因素的大小关系。例5 对于反响2SO2+O22SO3，以下判断正确的选项是A. 2体积SO2和足量O2反响，必定生成2体积SO3B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C. 平衡时，SO2消

5、耗速率必定等于O2生成速率的两倍D. 平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍答案：BC解析：掌握条件对于速率的影响和平衡的影响。例6 以下说法可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态的是A. 1molNN键断裂的同时，有3molHH键生成B. 1molNN键断裂的同时，有3molHH键断裂C. 1molNN键断裂的同时，有6molHH键断裂D. 1molNN键断裂的同时，有6molHH键生成答案：A 解析：掌握化学平衡的状态分析。例7 对于可逆反响2Ag+3Bg3Cg，在一定条件下，使一定量A和B气体反响，到达平衡状态时，具有的关系是A. 各物质的量浓度之比为cA：cB：cC=2:3:

6、3B. 平衡混合物体积是反响开始前的3/5C. 平衡混合物中各物质的量浓度相等D. 单位时间内，假设消耗了amolA物质，那么同时也消耗了1.5amolC物质答案：D解析：要区别反响进行过程中的现象和到达平衡时的特征。例8 在一定温度下的定容容器中，当以下哪些物理量不再发生变化时，说明反响As+2BgCg+Dg已到达平衡状态的是混合气体的压强；混合气体的密度； B的物质的量浓度；气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量； C、D反响速率的比值A. B. C. D. 答案：A解析：注意考虑哪些量是固定不变，不受化学平衡影响的。【模拟试题】答题时间：25分钟1. 在恒温、恒容条件下，能使Ag+B

7、gCg+Dg正反响速率增大的措施是A. 减小C或D的浓度 B. 增大D的浓度C. 减小B的浓度 D. 增大A或B的浓度2. 在以下四种溶液中，分别参加少量固体二氧化锰，能产生气体的是A. 3%H2O2溶液 B. 1mol/LNaOH溶液C. 1mol/LKClO3溶液 D. 11mol/LHCl溶液3. 反响4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，那么此反响的平均速率为A. 0.01mol/Ls B. 0.008 mol/LsC. 0.003mol/Ls D. 0.002mol/Ls4. 以下说法正确的选项是A. 参加反响物质的性质是

8、决定化学反响速率的主要因素B. 光是影响某些化学反响速率的外界条件之一C. 决定化学反响速率的主要因素是浓度D. 不管什么反响，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反响速率5. 以下关于平衡移动的说法不正确的选项是A. 当正反响与逆反响速率相等时，平衡不移动B. 当正反响大于逆反响速率时，平衡向正反响方向移动C. 当正反响小于逆反响速率时，平衡向正反响方向移动D. 反响速率发生改变，平衡不一定发生移动6. 可逆反响到达平衡的重要特征是A. 反响停止了 B. 正逆反响的速率均为零C. 正逆反响都还在继续进行 D. 正逆反响的速率相等7. 以下说法正确的选项是A. 条件一定时可逆反响能

9、进行到底B. 可逆反响到达平衡状态较快，说明化学反响速率快C. 可逆反响维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高D. 任何可逆反响都有一定的限度8. 反响NH4HSsNH3g+H2Sg在某一温度下到达平衡时，以下各种情况中，不能使平衡发生移动的是A. 温度、容积不变，通入SO2气体B. 参加一局部NH4HS固体C. 保持容器体积不变，充入氮气D. 保持容器体积不变，通入氯气9. 在N2+3H22NH3反响中，自反响开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 molL1，那么以氢气的浓度变化表示该反响在2s内的平均反响速率是A. 0.3 molL1 B. 0.4 molL1C. 0.6 molL1 D

10、. 0.8 molL110. 以下表达能肯定判断某化学平衡发生移动的是A. 反响混合物的浓度改变 B. 反响混合物的压强改变C. 正、逆反响速率改变 D. 反响物的转化率改变11. 以下措施肯定能使化学反响速率增大的是A. 增大反响物的量 B. 增加压强C. 升高温度 D. 使用正催化剂12. 在一定条件下的定容容器中，当以下物理量不再发生变化时，说明反响Ag+2BlCg+Dl已到达平衡状态的是A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量【试题答案】1. D 2. A 3. CD 4. AB 5. C 6. D 7. BD 8. BC 9. A10.

11、 D 11. CD 12. BC【试题解析】1. A中减小一种反响物的浓度，另一种不变，不会加快；影响化学反响速率的因素之一是增大反响物的浓度，所以选D。2. 二氧化锰是双氧水分解和氯酸钾固体加热分解的催化剂，而C中氯酸钾为溶液，所以选A。3. 利用化学反响速率的公式，NO的化学反响速率为0.3mol5L30s=0.002mol/Ls。而NH3:O2:NO:H2O的速率之比为化学计量数之比4:5:4:6。4. B光只影响有气体参加的反响，所以说某些是对的；C化学反响速率的主要因素是内因；D针对不同方面，影响不同，例如，Zn和H2SO4置换出氢气，如果增大硫酸的浓度变成浓硫酸，就无法置换出氢气。

12、5. 平衡决定于正逆反响速率大小的比较。7. 可逆反响有正反响和逆反响，所以都不能进行到底；当可逆反响到达平衡时，生成物和反响的物质的量浓度为定值。8. A通入SO2气体，与H2S反响消耗生成物，使其浓度减小，使正反响速率加快，平衡移动；B中反响物的量增多，但浓度不变，所以平衡不移动；C中虽然压强增大，但是生成物气体的浓度不变，平衡不移动；D氯气将硫化氢氧化，使生成物的浓度减小。9. 先计算氨气的化学反响速率，再根据反响物和生成物的化学计量数之比等于其反响速率之比来转化。10. 考虑的应是某种反响物的浓度的改变而不是混合物；该反响不一定有气体参与；正逆反响速率变化如果有差异，表示平衡移动。11. 如果反响物为固体或纯液体，那么加大用量不改变浓度，无效；如果无气体，增加压强，无效。12. 因为反响物和生成物中气体的物质的量相同，因此A是一直不变的；因为气体的体积一直不变，而密度改变，说明A、C的含量比值改变，所以选B；D气体的总物质的量是不变的。