2022-2022学年高中化学课时作业4离子键苏教版必修.doc

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1、课时作业4离子键6根底稳固1关于离子键的表达一定正确的选项是 ()A离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的BNaCl晶体中含有离子键C凡含离子键的化合物，一定含金属元素D非金属元素间不能形成离子键解析：离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，A项错误；NaCl是离子化合物，那么NaCl晶体中含离子键，B项正确；NH4Cl中含有离子键，该化合物是由非金属元素组成的，C、D项错误。答案：B2以下关于电子式的说法不正确的选项是()A每种元素的原子都可以写出电子式B简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C阴离子的电子式要加方括号表示D电子式就是核外电子排布的式子答案：D3

2、以下不是离子化合物的是()解析：H2O为非金属氧化物，不属于离子化合物。答案：B4以下说法正确的选项是()A氯化钠晶体不导电，说明氯化钠中不含离子键B含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子C氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水D通过离子键既可以形成单质，也可以形成化合物解析：氯化钠是典型的离子化合物，晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电；离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子；水是由氢、氧两种非金属元素组成的，不符合形成离子键的条件；形成单质的原子都是相同元素的原子，不可能通过阴、阳离子形成离子键。答案：B5以下化合物的电子式书写正确的选项是()答

3、案：D6(2022年河南信阳质检)以下各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的选项是()答案：D7在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ()ALi，FBNa，FCNa，ClDMg，O解析：元素的金属性越强，元素的非金属性越强，它们离子化的程度越大，共价键的成分越少。金属性NaMgLi，非金属FOCl, 因此B中NaF离子键成分最多，而共价键成分最少。答案：B8(1)写出以下物质的电子式：氟化钙_；溴化钾_；硫化钠_；氧化钙_。(2)用电子式表示以下离子化合物的形成过程：氧化钠_。氯化镁_。硫化钠_。氯化铷_。能力提升9以下说法不正确的选项是

4、 ()A凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键C具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键D一般情况下，活泼金属(A、A族金属)和活泼的非金属(A、A族非金属)之间化合时，都易形成离子键解析：A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。答案：A10M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。以下说法中正确的选项是 ()AZ可表示为MY2BZ可表示为M2YCZ的电子式可表示为DY形成2价阴离子解析：M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子化合物Z可表示

5、为MY2，其中存在M2，A正确；Z的电子式不应把2个Y合并。答案：A11以下化学用语书写不正确的选项是()A氯离子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素： 614C解析：相对原子质量测定的标准是 612C。答案：B12M、R均为主族元素，M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后，均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。以下关于M与R形成的化合物的表达中正确的选项是()AM与R可形成MR2型离子化合物B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大CM与R形成的离子化合物一定难溶于水DMR2的电子式为M2:)213(2022年浙江台州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期

6、元素，4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等，M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，W单质既能在Z2气体中燃烧，又能在无色气体YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ。以下说法正确的选项是()A. 原子半径：WZYXB. Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点C. W单质在YZ2中燃烧，除生成离子化合物WZ之外，还生成共价化合物YZD. 将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中，沉淀不溶解解析：因M的简单离子是第3周期中离子半径最小的，可推测M为Al；W单质既能在Z2中燃烧，又能在YZ2中燃烧，且均生成离子化合物WZ，可推出W为Mg、YZ2为CO2、Z2为O2，

7、那么Y为C、Z为O，进而推出X为H。CO2的水溶液不能溶解Al(OH)3，D正确。答案：D14有A、B、C、D四种元素，A元素形成的2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反响时，在标准状况下放出气体2.24 L，D的M层上有7个电子。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_，B_，C_，D_。(2)写出A的原子结构示意图：_；B的离子结构示意图：_；D在周期表中的位置：_；写出C的原子符号_。(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式_，_。(4)写出单质A与氢气反响

8、的化学方程式：_。(5)比拟D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：_。(6)用电子式表示B与D形成化合物的过程：_。(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反响的离子方程式：_。答案：(1)ONaMgCl(2)第三周期第A族1224Mg(3)NaOHHClO4探究创新15氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反响生成氢气。以下表达不正确的选项是()ANaH在水中显酸性BNaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子大DNaH中氢离子可以被氧化成氢气解析：氢化钠(NaH)是离子化合物，电子式为Na,)H，其中H核外有2个电子，与氦原子、锂离子核外电

9、子数相同；由于氢原子核电荷数比锂小，故H半径比Li半径大；H具有强复原性，与水反响时被氧化为H2，同时生成NaOH，所得溶液呈碱性。答案：A16(2022年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。以下有关说法中正确的选项是()A. N5离子中含有36个电子B. O2与O4属于同位素C. C60是有机物D. H2与H3属于同种元素组成的不同单质解析：N5离子中含有34个电子；O2与O4属于同素异形体；C60是单质，为无机物；D项正确。答案：D17离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大

10、，那么离子键越强，那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是()AK2O、MgO、CaO BMgO、CaO、K2OCMgO、K2O、CaO DCaO、MgO、K2O解析：K、Mg2、Ca2中，Mg2半径最小，带电荷多，与氧离子形成的离子键最强，Ca2半径较K小，且所带电荷比K多，CaO的离子键比K2O离子键强，故B项正确。答案：B18氢化锂是一种离子化合物，LiH与H2O反响放出H2。(1)写出反响的化学方程式_，反响后所得溶液呈_性(填“酸“中或“碱)。(2)LiH的电子式为_，微粒半径：H_Li(填“)。解析：LiHH2O=LiOHH2，产物LiOH是碱，显碱性，Li和H具有相同的核外电子排布，核电荷数越多，半径越小。答案：(1)LiHH2O=LiOHH2碱(2) Li:H7