2022-2022学年高中化学第2章本章重难点专题突破一共价键的“六大要点”解读教案鲁科版选修3.docx

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1、 1共价键的“六大要点解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。1共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、叁键。(3)根据原子轨道的重叠方式不同，可分为键(头碰头)和键(肩并肩)。(4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元素原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。【典例1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中含_键，属_分子。(填“极性或“非极性)(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是_(填“键或

2、“键)。在化学反响中_易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。其中的化学键有_。(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反响的化学方程式_。(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式解析设M的质子数是x，那么N的质子数是x1，X的质子数是x10，Y的质子数是x11,4x2246，x6，四种元素分别是C、N、S、Cl。M与Y形成的化合物为CCl4，分子中化学键是极性键，是非极性分子。N2分子中有一个键、两个键，其中键不稳定易断裂。碳与浓硫酸反响生成CO2、SO2和H2O。质子数、电子数均为16的是O

3、2，质子数是16、电子数是17的是O，质子数为16、电子数是18的是O。答案(1)极性非极性(2)一个键、两个键键(3)HN,HC离子键、共价键、配位键(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)O2OO2共价键的特征(1)共价键的饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性。H原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。(2)共价键的方向性：共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出

4、现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。共价键的方向性决定了分子的空间构型。3共价键存在范围(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。如：O2、F2、H2、C60等。(2)非金属元素形成的化合物中。如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。(3)某些金属与非金属形成的化合物中。如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。(4)局部离子化合物中。如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。4共价键强弱的判断影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的多少。

5、判断共价键的强弱可依据以下几条：(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，那么共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：FClBrHClHBrHI，稳定性：HFHClHBrHI。(2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，那么共价键越牢固。(3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，那么共价键越牢固。【典例2】实验测得不同物质中OO键的键长和键能数据如下表。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为WZYX。OO键数据OOO2O键长/(1012m)149128121112键能/(kJmol1)

6、XYZ494W628(1)键长与键能的关系规律是_。(2)键长与电子总数的关系规律是_。(3)键能与电子总数的关系规律是_。解析利用题中提供的信息去伪存真是找到正确规律的根本方法，是学习中着重提高的能力。电子数由多到少的顺序为OOO2O，键长由大到小的顺序为OOO2O，键能由大到小的顺序为OO2OO。综合三者之间关系可得出电子数与键能、键长之间的关系为键长越长，键能越小，电子数越多。答案(1)键长越长，键能越小(2)键长越长，电子总数越多(3)键能越大，电子总数越少(其他合理答案也可)5共价键的键能与化学反响热化学反响过程伴随着能量的变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反响过程中，旧化学

7、键的断裂需要吸收热量，新化学键的形成一般是放出热量。一个反响是吸热还是放热，就是比拟吸收的总能量和释放的总能量的大小。(1)放热反响：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。(2)吸热反响：旧键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。(3)反响热(H)与键能的关系：H反响物的键能总和生成物的键能总和H0时，为吸热反响；H0时，为放热反响。6共价键分子中8个电子稳定结构的判断判断分子结构中各原子最外层电子是否满足8电子稳定结构的简捷方法如下：(1)分子中假设含有氢元素，那么氢原子不能满足8电子稳定结构。(2)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于8，那么该元素的原子最外层满足8电

8、子稳定结构。如：C原子最外层电子数为4，CO2中C为4价，二者之和为8；O原子最外层电子数为6，CO2中O为2价(绝对值是2)，二者之和为8，那么CO2分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构。N原子最外层5个电子，NO2中，N为4价，二者之和为9，故N原子不满足最外层8电子稳定结构。B原子最外层3个电子，BF3中，B为3价，二者之和为6，故B原子不满足最外层8电子稳定结构。【典例3】以下分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子稳定结构的是()A六氟化氙(XeF6) B次氯酸(HClO)C二氯化硫(S2Cl2) D三氟化硼(BF3)解析8电子(氢是2电子)是稳定结构，但并不是所有分子中的所有原子的价电子层都会到达8电子结构。A项，XeF6中必然有6对共用电子，Xe不会是8电子结构；B项，HClO的电子式为H，其中Cl、O到达8电子结构，而H只有2个电子；C项，S2Cl2的电子式为，可见S、Cl都到达8电子结构；D项，BF3的电子式为B,，可见B原子不是8电子结构。答案C理解感悟(1)氢原子不可能达8电子结构，凡含氢的化合物均不选；(2)一般这类题目要注意各原子的连接顺序，如含氧酸中氢是连接在氧原子上的；(3)一般来说，共价化合物中，原子的最外层电子数该原子的价电子数成键数。