2022-2022学年新教材高中化学课后作业3电解质的电离新人教版必修第一册.doc

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1、课后作业(三) 根底稳固一、电解质的概念与判断1目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。以下物质可用作该饮料中的电解质的是()AFe B葡萄糖CMgSO4 DCO2解析A项，Fe为单质，错误；B项，葡萄糖为非电解质，错误；C项，MgSO4在熔融状态或溶于水时均电离产生自由移动的Mg2和SO，是电解质，正确；D项，CO2溶于水，与H2O反响生成的H2CO3可以电离产生H和HCO，所以H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，错误。答案C2以下物质中，含有自由移动Cl的是()AKClO3溶液 BCl2CNaCl晶体 DKCl溶液解析氯酸钾溶

2、液中含有氯酸根离子，没有氯离子，A错误；氯气的构成微粒是氯气分子，不含离子，B错误；氯化钠晶体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，C错误；氯化钾在水分子的作用下电离出自由移动的氯离子，D正确。答案D3以下说法正确的选项是()A液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质DBaSO4在水中不导电，所以BaSO4是非电解质解析A项，液态HCl溶于水后可电离产生自由移动的H和Cl，可以导电，故是电解质，固体NaCl溶于水或熔融态下能导电，是电解质。B项，N

3、H3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反响的产物NH3H2O、H2CO3电离的结果。D项，BaSO4在熔融状态下能导电，属于电解质。答案C4今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，以下关于X的说法中，正确的选项是()AX一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX只能是碱类解析因为该化合物在熔融状态或溶于水时能电离而导电，该化合物一定是电解质，可以是盐类(如NaCl)，也可以是碱类(如NaOH)等。答案A二、电解质的电离与电离方程式的书写5以下电离方程式书写错误的选项是()ABaCl2=Ba2ClBNa2CO3=2NaCOCMgC

4、l2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析A不满足原子守恒和电荷守恒，故A错误；B、C、D均满足各项守恒，故B、C、D均正确。答案A6以下各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是()Na、OH、SO H、Cl、SONa、K、OH Na、K、NOA B C D解析此题从电解的角度理解酸、碱、盐的概念。酸电离出的阳离子只有H，符合要求；碱电离出的阴离子只有OH，符合要求；盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子，符合要求。答案A7以下物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()ANaHSO4 BCH4CNaHCO3 DHNO3解析A项NaHSO4=HNaSO

5、，NaHSO4虽然电离出H，但NaHSO4属于酸式盐，不属于酸。B项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H和NO，故D正确。答案D8NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。(1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_。(2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_。(3)以下说法中正确的选项是_(填序号)。ANaHSO4属于酸BNaHSO4属于盐CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液能与Zn反响生成氢气解析NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，那么它电离出的

6、离子是Na、H、SO；NaHSO4受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是强电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中含有H，故能与Zn反响生成H2。答案(1)NaHSO4=NaHSO(2)NaHSO4=NaHSO(3)BCD能力提升9以下电离方程式书写正确的选项是()A水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3=NaHCOBH2SO3电离：H2SO32HSOCHClO电离：HClOHClOD水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=NaHSO解析碳酸氢钠为强电解质，发生完全电离，其电离方程式：NaHCO3=NaHCO，A项错误；亚硫酸为二元弱酸，分步电离，

7、且以第一步为主，其电离方程式：H2SO3HHSO，B项错误；HClO为弱电解质，发生局部电离，其电离方程式：HClOHClO，C项正确；硫酸氢钠为强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式：NaHSO4=NaHSO，D项错误； 应选C。答案C10把0.05 mol NaOH晶体分别参加到以下100 mL液体中，溶液导电性变化最小的是()A自来水 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L氨水 D0.5 mol/L NaNO3解析参加到自来水中，水中离子浓度很小，参加NaOH后溶液中离子浓度变化较大，那么溶液导电能力变化较大，故A不选；参加到0.5 mol/L的稀盐酸中，二者恰好完全反响生成强

8、电解质NaCl，HCl、NaCl都是强电解质，在参加NaOH固体前后离子浓度变化不大，那么溶液导电能力变化不大，故B正确； 0.5 mol/L氨水中，一水合氨是弱电解质，在溶液中局部电离，离子浓度较小，溶液导电性较弱，参加NaOH固体后，离子浓度变化较大，那么溶液导电能力变化较大，故C不选；NaNO3是强电解质，参加NaOH后，二者不反响，但溶液中离子浓度增大一倍，那么溶液导电能力增大一倍，溶液导电能力变化较大，故D不选。应选B。答案B11以下说法正确的选项是()A纯水导电性很差，所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是

9、电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析水是电解质，A不正确；除酸、碱、盐是电解质外，局部氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO，C不正确；HCl是电解质，但在熔融状态下不能导电，D不正确。答案B12以下关于纯洁物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯洁物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气解析A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。答案B13.在电解质溶液的导电性装置(如下图)中，假设向某一电解质溶液中逐滴参加另一

10、溶液时，那么灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴参加食盐溶液B硫酸中逐滴参加氢氧化钠溶液C石灰乳中逐滴参加稀盐酸D硫酸中逐滴参加氢氧化钡溶液解析HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，参加NaCl后，两者不反响，溶液中电荷浓度不是0，不熄灭，A错误；硫酸和NaOH都是强电解质，两者发生反响H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，但不熄灭，B错误；Ca(OH)2、HCl都是强电解质，两者发生反响Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反响后溶液中离子浓度增大，那么灯泡变亮，C错误；硫酸和氢

11、氧化钡都是强电解质，两者发生反响Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，反响后生成难溶物和水，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，两者恰好反响时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，D正确。答案D14以下物质中：A.NaCl晶体；B.CH3CH2OH(酒精)；C.H2SO4溶液；D.单质铜；E.HNO3溶液；F.熔融氯化钾；G.SO2气体；H.液态氯化氢(1)能够直接导电的是_；(2)虽溶于水能导电，但不是电解质的是_；(3)溶于水也不能导电的是_；(4)需溶于水才能导电的是_；(5)虽直接能导电，但不是电解质的是_；(6)虽不能直接导电，但也是电解

12、质的是_。解析(1)能够直接导电的为金属或有自由移动的离子，故C、D、E、F能够直接导电；(2)SO2气体溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为酸，能导电，但并不是SO2气体本身电离，故G虽溶于水能导电，但不是电解质；(3)CH3CH2OH为有机物，溶于水也不能电离，故B溶于水也不能导电；(4)NaCl晶体、液态HCl溶于水能电离出自由移动的离子，SO2气体溶于水生成亚硫酸能导电，故A、G、H需溶于水才能导电；(5)H2SO4溶液、HNO3溶液直接能导电，但是是混合物，故不是电解质，单质Cu直接导电，属于单质，也不是电解质，故虽直接能导电，但不是电解质的是C、D、E；(6)电解质为化合物，故NaOH晶体、

13、液态HCl不能导电，但符合电解质定义，故虽不能直接导电，但也是电解质的是A、H。答案(1)C、D、E、F(2)G(3)B(4)A、G、H(5)C、D、E(6)A、H15酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。(1)在酸的溶液里，酸根离子所带_的总数等于酸电离时生成的_的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的_的总数等于这种金属离子所带的_的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的_的总数等于酸根离子所带的_的总数。(2)以下物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；Cu(NO3)2=Cu22

14、NO。属于酸的物质为_(写化学式)；属于碱的物质为_；属于盐的物质为_。(3)化工生产中常常用到“三酸两碱，“三酸指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2NaCO。答案(1)负电荷HOH正电荷正电荷负电荷(2)HClO4Ba(O

15、H)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(3)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO16：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如下图装置答复以下问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮或“不亮)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)以下四个图中，能比拟准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)_。解析(1)通入CO2前灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比拟大。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生反响：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反响的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D