2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业16.docx

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1、一、选择题1以下关于化学键和化合物的说法中正确的选项是()A化学键的形成一定伴随着电子的得失B金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子答案：D2(2022年宁德模拟)以下性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液一定能够导电D熔融状态能够导电解析：含离子键的化合物在熔融状态下能导电，但只含共价键的化合物在熔融状态下不导电。答案：D3(2022年高考安徽卷)科学家最近研制出可望成为火箭推进剂的N(NO2)3(如以下列图所示)。该分子中NNN键角都是108.1，以下有关N(NO

2、2)3的说法正确的选项是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中四个氮原子共平面C该物质既有氧化性又有复原性D15.2 g该物质含有6.021022个原子解析：分子中N、O间形成的共价键是极性键，A错误；由题设知NNN键角为108.1，故分子中四个氮原子不可能共平面，B错误；推进剂N(NO2)3中氮元素的化合价为3价，处于氮元素的中间价态，故该物质既有氧化性又有复原性，C正确；15.2 g该物质含有的原子数为10NA6.021023，D错误。答案：C4(2022年六安模拟)最新研究说明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，就是羰基)，羰基硫分子

3、中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表，以下有关说法正确的选项是()A羰基硫中O为2价，C、S都是1价B羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C羰基硫的电子式为：D羰基硫分子结构中只含有极性共价键解析：根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可以看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为：，这说明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO2中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，C=S与C=O均是极性共价键，应选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30个电子，所以选项

4、B错误；选项A：根据电子式可知C为4价，O、S都是2价，应选项A错误。答案：D5关于离子键、共价键的各种表达，以下说法中正确的选项是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：A项，如NH4Cl，有共价键。B项，如H2O2中氧原子间为非极性键。C项，假设有离子键，那么属于离子化合物。D项，如H2O2、C2H4中，都存在非极性键。答案：C6(2022年张家界模拟)正确掌握好化学用语是学好化学的根底，以下有关表述正确的选项是()解析：书写电子式或判断电子式的

5、正误时，首先要判断化合物是离子化合物还是共价化合物，然后再进行书写或判断。Na2S是离子化合物，NH4Cl的电子式中的Cl应写成，硫化氢是共价化合物，没有电子转移，所以B、C、D均错。答案：A7以下分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()ABF3BH2OCSiCl4DPCl5解析：BF3中B原子最外层只有6个电子，H2O中H为2个电子，PCl5中P为10个电子。答案：C8(2022年临川模拟)以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()ANaOH BSiO2CFe DC3H8解析：NaOH是离子化合物，不存在分子；SiO2为空间网状结构，也不存在分子；Fe表示铁原子。

6、答案：D9(2022年临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，以下有关表达正确的选项是()A假设XY2是共价化合物，那么X与Y的原子序数不可能相差1B假设XY2是离子化合物，那么X与Y的原子序数可能相差8C假设X与Y的原子序数相差5，那么离子化合物XY2不溶于水D假设X与Y的原子序数相差6，那么共价化合物XY2可溶于强碱溶液解析：由NO2知A不正确；B项X在A族，Y在A族，原子序数不可能相差8；C项XY2为MgCl2易溶于水；D项XY2为SiO2可溶于强碱，故D正确。答案：D10短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞

7、大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。以下说法不正确的选项是()A常见化合物E2D2与水反响生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反响得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大答案：D二、非选择题11(2022年阳泉模拟)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请答复以下问题：(1

8、)A元素单质的化学式为_，D元素的原子结构示意图为_。(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有_。(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化复原反响，反响的化学方程式为_。(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为111，在25 时，将该盐溶于水，测得溶液pH7，理由是_(用离子方程式表示)。解析：依据A、B、C、D、E元素的信息，可推导出A为氢，B为氧，C为钠，D为硫，E为氯。那么A、B、C形成NaOH，其电子式为NaH，其中含离子键、共价键；H与O形成的H2O2和H、O、S形成的H2SO3能

9、够发生氧化复原反响，化学方程式为H2O2H2SO3=H2SO4H2O。B、C、E形成NaClO，其溶于水因ClO水解而使溶液呈碱性。答案：(1)H2(2)NaH离子键、共价键(3)H2SO3H2O2=H2SO4H2O(4)12(2022年金华模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物。请填空：(1)写出元素的名称：A_，E_。(2)C单质的电子式_，B的最高价氧化物的电子式是_。(3)盐X

10、属于_化合物(填“离子或“共价)，其水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式说明)。(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程_。解析：这五种元素是短周期元素，B原子的最外层电子数是电子层数的2倍，推出B元素是碳元素，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响生成一种盐X，由此可以推出C是氮元素，且X是硝酸铵，A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的假设干种化合物，那么可以推出元素D是氧元素。答案：(1)氢钠13(2022年海淀模拟)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为

11、23，常见化合物Y2X2与水反响生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请答复以下问题：(1)Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。A离子键B极性共价键C非极性共价键 D氢键(3)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反响的化学方程式为_。解析：Y2X2与水反响生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，那么Y为Na，X为O；又X与Z同主族，那么Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z的最外层电子数之比为23，那么B为C；又A与B和X均可形成10个电子的化合物，那么A为H。(1)化合物BA4为CH4。(2)Y2

12、X2为Na2O2，既含有离子键又含有非极性共价键。(3)H2O2具有氧化性，H2S具有强复原性，H2O2与H2S反响生成H2O和S。答案：(1)(2)AC(3)H2O2H2S=2H2OS14(2022年潍坊高三模拟)短周期中的A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2与D的核外电子数相等；B原子与D的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成粒子个数比为11的离子化合物。(1)E元素的离子结构示意图为_。(2)A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为_、_。(3)A、C元素可组成原子个数比为11的

13、共价化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反响的化学方程式为_。(4)A、B、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种。X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH7。将0.2 molL1的X溶液与0.1 molL1的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性。请判断：X的化学式为_，Y的化学式为_；混合溶液中各种带电粒子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。答案：(1)(2)N2H4H2O2(3)H2O2Cl2=2HClO2(4)NH4Cl(或NH4NO3)NaOHc(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)