2022届高考化学二轮复习专题十一氮及其化合物含解析.doc

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1、专题十一 氮及其化合物1、以下反响属于氮的固定作用的是( )A.N2和H2一定条件下反响制取NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.NO遇空气转化为NO2D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨2、利用以下实验装置进行相应的实验,不能到达实验目的的是( )A.利用图甲装置,可快速制取氨气B.利用图乙装置,用饱和碳酸钠溶液别离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.利用图丙装置,可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D.利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、复原性3、以下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的选项是( )A.步骤中“净化可以防止催化剂中

2、毒B.步骤中“加压既可以提髙原料的转化率，又可以加快反响速率C.步骤、均有利于提高原料的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂4、汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。以下关于“消除过程的表达错误的选项是( )A.局部光能转变为化学能光B.消除总反响为:C.使用纳米，产生的光生电子和空穴更多，消除效率更高 D. 1mol 比1 mol羟基(一OH)多9个电子(为阿伏加德罗常数)5、一种新型的合成氨的方法如下图，以下说法正确的选项是()A.反响属于“氮的固定B.反响属于氧化复原反响C.反响可通过电解LiOH水溶

3、液实现D.上述三步循环的总结果为：N23H22NH36、一定条件下，以下各组物质能一步实现转化关系的是( )选项XYZWANH3N2NONO2BCOCO2Na2CO3NaHCO3CH2SSO2SO3H2SO4DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3A.A B.B C.C D.D7、利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。SCR工作原理为尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2,再利用NH3转化NOx,装置如下图。以下说法不正确的选项是( )A.尿素水溶液热分解反响不属于氧化复原反响B.转化器工作过程中,当转移0.6mol电子时,会消耗4.48L NH3C.该装置转化NO时,复原

4、剂与氧化剂的物质的量之比为2:3D.转化NO2过程的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O8、工业废气中的氮氧化物(如NO、等,用通式表示)是主要的大气污染物之一。为了保护环境,工业上常通入氨气与之发生如下反响:来消除污染。有关此反响,以下说法中错误的选项是( )A.既是氧化产物又是复原产物B.当x=1时,每生成2.5mol ,被氧化的气体有3molC.当x=2时,有1mol气体被复原,转移电子4molD.反响通式配平表示为:9、饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气，并用氮气制备Ca3N2，Ca3N2遇水发生水解反响。以下说法错误的选项是( )A中发生

5、的化学反响为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2OB、中依次盛装的试剂可以是浓H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是NaOH溶液D实验结束，取中的少量产物于试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝10、如图装置中,容器甲内充入0.1mol NO气体。枯燥管内装有一定量Na2O2,从A处缓慢通入CO2气体。恒温下容器甲中活塞缓慢由D处向左移动,移至C处时容器体积缩至最小,为原体积9/10,枯燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入,活塞又逐渐向右移动。以下说法中正确的选项是( )A.活塞从D处移动到C处的过程中,通入的CO2气体为2.24L(标准状况)B.NO2

6、转化为N2O4的转化率为20%C.容器甲中NO已反响完D.活塞移至C处后,继续通入a mol CO2,此时活塞恰好回至D处,那么a小于0.0111、2017年5月4 日?光明日报?报道称,中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实现了CO2直接加氢制汽油的过程。其转化过程如下图。以下说法正确的选项是( )A.反响的产物中含有水B.反响为化合反响C.所制得汽油的主要成分是烃和烃的含氧衍生物D.这种人造汽油用作汽车的燃料时,汽车尾气中不含氮氧化物12、足量铜与一定量的浓硝酸反响后得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L O2(标准状况下)混合后通入水中,

7、所有气体完全被水吸收生成硝酸。假设向所得硝酸铜溶液中参加5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,那么消耗NaOH溶液的体积是( )A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL13、氨为重要的化工原料，有广泛川途。(1)合成氨中的氢气可由以下反响制取：a.b.那么反响 。(2)起始时投人氮气和氢气的物质的量分別为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。恒压时，反响一定到达平衡状态的标志是 (填序号。A.和的转化率相等B.反响体密度保持不变C.保持不变D. = 2(填“、“、“=或“不确定，下同；反响的平衡常数：B点D点。C点的转化率

8、为 ；在A、B两点条件下，该反响从开始到平衡时生成氨气的平均速率v(A) v(B)。(3)可作火箭推进剂，和在一定条件下反响可生成。写出和反响生成的化学方程式 。25时的水溶液呈弱碱性：，25 时 ，向 水溶液中参加欲使，同时，应 控 制 溶液pH的范围为 (用含a、b的式子表示。14、某研究小组设计如下所示实验装置夹持装置已略去分别探究NO与铜粉、的反响。：NO与厂可发生反响。NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为在溶液中存在平衡 (棕色)I.关闭，翻开，探究NO与铜粉的反响并检验NO。(1)反响开始前，翻开，通入一段时间其目的是 。(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是 。(3)装置F中的实验现象

9、为 。装置H中收集的气体为 填化学式。II.关闭，翻开，探究NO与的反响并制备。(4)装置G的作用是_ 。(5)假设省略装置C，那么进入装置G中的气体除、NO夕卜，可能还有 (填化学式。(6)测定反响后装置E中的含量。：在酸性条件下，可将复原为 ，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取a g样品溶于水配制成250mL溶 液，取25.00 mL所得溶液于锥形瓶屮，用0. 100 molL-1的酸性溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性溶液。滴定过程中发生反响的离子方程式为 。滴定过程中酸性溶液的作用 。样品中的质量分数为 (用含有a、b的代数式表示)15、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,为消

10、除它们对环境的破坏作用,可以用以下两种方法处理:1.在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx复原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反响进行了探究。 (1)NH3的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反响的化学方程式为_。欲收集一瓶枯燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)(2)NH3与NO2的反响将收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中参加少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好),在一定温度下按图示装置进行实验。翻开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢充入Y管中,Y管中的实验现象为_,反响的化学方程式_。2.用氢氧化钠溶液可

11、以吸收废气中的氮氧化物,反响的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(3)现用V L某浓度的NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_molL-1。假设所得溶液中,那么原混合气体中NO2和NO的物质的量之比n:m=_。答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：2答案及解析：答案：C解析：3答案及解析：答案：C解析：A.为防止催化剂中毒，反响前的混合气体氮气和氢气混合气体需要除杂净化，故A正确；B.工业合成氨的反响是气体体积减小的反响，增大压强加快反响速率

12、，平衡正向进行，能增大反响物转化率，故B正确；C.步骤催化剂不改变化学平衡，反响物转化率不变，反响为放热反响。升温平衡逆向进行，转化率减小，液化氨气平衡正向进行，反响物转化率增大，氮气和氢气循环使用有利于提高原料的转化率，故C错误；D.氨气是工业重要的原料和酸反响生成铵盐可生产化肥外，氨气易液化，变为气体时吸收周围热量可用作制冷剂，故D正确。4答案及解析：答案：D解析：A.由图可知，在的催化作用下，紫外线提供能量，发生反响，即有局部光能转化为化学能，故A正确；B.根据流程分析可知，消除总反响为：，故 B 正确；C.纳米与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的，故C正

13、确；D. 1mol含有17mol电子，1mol经基一OH)含有9mol 电子，即 1mol 比 1 mol 羟基OH)多 8个电子，故D错误。5答案及解析：答案：A解析：6答案及解析：答案：B解析：7答案及解析：答案：D解析：尿素分解的化学方程式为CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3,反响过程中没有元素化合价发生改变,该反响不是氧化复原反响,A正确;没有说明温度和压强,不能确定NH3的体积,B错误;该装置转化NO时,发生的反响为6NO+4NH35N2+6H2O,复原剂为NH3,氧化剂为NO,其物质的量之比为2:3,C正确;NO2被NH3复原,其反响方程式为8NH3+6NO27N2+12H2

14、O,D正确。8答案及解析：答案：B解析：A项正确,只有氮元素化合价发生变化,产物只有中有N元素;B项错误,此时反响式变为,生成2.5mol ,被氧化的气体有2mol; C项正确,反响为,有6mol气体被复原转移24mol电子;D项正确,根据化合价变化和原子守恒配平。9答案及解析：答案：C解析：根据题干可知,装置为制备氮气的装置,饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水,反响的化学方程式为NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,故A 正确;Ca3N2遇水发生水解反响,所以产生的氮气需要枯燥才能进入玻璃管中反装置应为枯燥装置,可选用浓硫酸作枯燥剂;装置中也应装有枯燥剂, 防

15、止空气中的水蒸气进人,装置中可盛放碱石灰,故B正确:装置中含有氧气,可利用装置除去装置中的氧气,NaOH溶液不能除氧气,可改成酸性氯化亚铁溶液,故C错误。实验结束后,装置中有生成的Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反响,生成NH3和Ca(OH)2,NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,故D正确10答案及解析：答案：D解析：11答案及解析：答案：A解析：12答案及解析：答案：A解析：分析整个过程可知：相当于HNO3中N元素的化合价没有变化，铜失的电子全部给了O2。利用电子得失守恒有n(Cu)2=n(O2)4,可得n(Cu)=0.15mol,那么消耗的NaOH为n(NaOH)=0.3mol, 。13

16、答案及解析：答案：1) + 175. 2 kJmol-1 (2)BC ；66.7%；(3) 14-bpHD。设C点初始(mol) 1 3 0转化(mol) 平衡(mol) 因为平衡混合物中氨的体积分数为50%，同温同压下气体体积分数与物质的量分数相等，所以，解得= 66.7%；A、B两点平衡混合物中氨的体积分数相同，B点温度和压强均高于A点温度和压强，那么在A、B两点条件下，该反响从开始到平衡时生成氨气的平均速率：v (A) v(B)。(3)与一定条件下发生氧化复原反响可得到肼()、氣化钠和水，作氧化剂，被复原为NaCl，所以该反响的化学方程式为：， 所以 时，所以时，那么时，欲使，同时，应控

17、制溶液pH的范围为14-b，14-a14答案及解析：答案：(1)排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮(2)吸收挥发出的硝酸(3)溶液由浅绿色变为棕色NO、(4)吸收未参与反响的NO，防止污染空气 (5)和(6)；作氧化剂和滴定剂；17.25b/a% 解析：(1)NO易与反响生成，反响开始前，翻开，通入一段时间，其目的是排尽装置中的空气，防止NO被空气中的氮气氧化为二氧化氮。(2)硝酸易挥发，会随NO一起出来干扰后续的实验，所以装置B中盛放的试剂为水为了溶解挥发的硝酸。(3)由于在溶液中在平衡色，装置F中的实验现象为溶液由浅绿色变为棕色，D装置红色粉末变为黑色，NO和Cu发至了

18、反响，生成CuO和，又因为NO是气体，不可能完全反响，故H收集的气体是一氧化氮和。(4)根据信息NO能与酸性高锰酸钾溶液反响，装置G的作用吸收未参与反响的NO，防止污染空气。(5)C是枯燥装置，假设省略装置C.，那么水蒸气会与反响生成NaOH和，NO和反响生，那么进入装置G中的气体除、NO外，可能还有和。(6)在酸性条件下，可将复原为，化学反响方程式：滴定过程中酸性溶液的作用既作为滴定反响的反响物，作氧化剂，自身也可作指示剂判断反响终点，当锥形瓶滴入最后一滴溶液，恰好变为淡紫色，且半分钟不变色，即可。，的质量分数= 15答案及解析：答案：1.(1)A;Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O dcfej(2)红棕色气体慢慢变浅,最后褪为无色;8NH3+6NO2=7N2+12H2O;2.(3)(m+n)/V;3:2解析：