2022-2022学年高中化学课时分层作业六化学键含解析新人教版必修.doc

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1、课时分层作业(六) (建议用时：30分钟)合格根底练1以下说法中正确的选项是 ()AKOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物BHCl中存在离子键，属于离子化合物C含有共价键的化合物一定是共价化合物D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键答案A2关于离子键、共价键的以下说法中正确的选项是()ACaCl2中既有离子键又有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键CCaCl2中无共价键，A项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如H2O2中氧原子间为非极性键，B、D项错误；假设有离子键

2、，那么属于离子化合物，共价化合物中一定无离子键，C项正确。3以下物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是()ANa2CO3BCH4CSO2DH2O答案A4以下有关表述错误的选项是()AIBr的电子式为BCO2的结构式为O=C=OCBF3中各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为CBF3的电子式为，其中B的最外层只有6个电子。5以下用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的选项是()答案D6X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W

3、是原子半径最大的短周期元素。以下判断正确的选项是()A最高价含氧酸酸性：XYBM、Y、Z可形成离子化合物CW可形成双原子分子DM与W形成的化合物含极性共价键BX、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，那么该化合物的相对分子质量为17，M应为H元素。X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，那么X是C、Y是N、Z是O元素。W是原子半径最大的短周期元素，那么W为Na元素。7如下图的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素原子的最外层电子数之和为22。以下说法正确的选项是()XYW

4、ZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键CT元素的氢化物的沸点一定高于同主族元素其他元素的氢化物的沸点DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4D设Y原子的最外层电子数为x，根据表中的位置可得(x1)(x2)x(x1)22，解得x6，且W、X、Y、Z均为短周期元素，故Y为O，X为N，W为Si，Z为Cl，与W同主族的T为Ge。H2O和NH3分子间均能形成氢键，而HCl分子间不能形成氢键，故HCl的沸点最低，A错误；由N、O和H三种元素形成的化合物可以是NH4NO3，而NH4NO3中既有共价键又有离子键，B错误；与Ge同主族

5、的碳元素形成的氢化物可以是碳原子数不同的烃类，故Ge的氢化物的沸点不一定高于碳的氢化物，C错误；Ge位于元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近，其单质具有半导体特性，Ge最高价为4价，与氯元素可形成化合物GeCl4，D正确。8卫生部曾经发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成以下问题：(1)CaO2属于_(填“离子化合物或“共价化合物)，其电子式为_，其阴、阳离子个数比为_。(2)CaO2与水反响的化学方程式为_，反响过程中，CaO2断裂的化学键有_。A离子键B极性共价键C非极性共价键(3)CaO2与二氧化

6、碳反响的化学方程式为_，该反响属于_。A置换反响B氧化复原反响C复分解反响解析CaO2与Na2O2在结构和性质上相似，那么其应为离子化合物，其电子式为Ca22，既含有离子键，又含有非极性共价键。由电子式可推知其阴、阳离子个数比为11。CaO2与水、二氧化碳的反响由Na2O2与水、二氧化碳的反响分析类比即可。答案(1)离子化合物Ca2211(2)2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2AC(3)2CaO22CO2=2CaCO3O2B等级过关练9将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反响后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。以下关于NaHSO4的说法正确的选项是()A因为NaHSO4是离子化合物，所以Na

7、HSO4固体能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CNaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键D虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键；NaHSO4固体溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。10在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂

8、的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均到达了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键或“共价键)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反响时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。解析(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，那么每摩尔X、Y的离子含18 mol e，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，那么其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，那么D为S，He、Kr与D不能形成分子，那么E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，那么W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，那么Z是Na。Na在O2中反响不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成共价键。答案(1)CaCl2离子键Ca2(2)共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和共价键Na2Na4