2022届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试含解析.doc

《2022届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮复习第二部分题型2物质的量阿伏加德罗常数测试含解析.doc（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、题型2物质的量阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的正误判断1NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NAB25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAC加热条件下，20 mL 10 molL1浓硝酸与足量铜反响转移电子数为0.1NAD7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA解析：由甲醇的结构式可知，1 mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，A项错误；25 时，1.0 L pH13的Ba(OH)2 溶液中含有的OH数目为0.1NA，B项错误；足量铜与浓硝酸发生反响：Cu4HNO3(浓

2、)Cu(NO3)22NO22H2O，随着反响进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反响：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，参加反响的HNO3为20103 L10 molL10.2 mol，消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 mol之间，那么转移的电子数在0.1NA0.15NA之间，C项错误；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78 gmol1，故7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中两者的物质的量之和为0.1 mol，含有的阴离子数目为0.1NA，D项正确。答案：D2NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A1 L pH1的溶液中含有的H数目

3、为NAB常温常压下，22.4 L CH4含有的分子数为NAC1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NAD1 molL1 NaCl溶液中含有的Cl数目为NA解析： pH1的溶液中c(H)0.1 molL1，故1 L该溶液中含有的H数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；1 mol Na2O2固体中含有2 mol Na、1 mol O，含有的离子总数为3NA，C项正确；未给出1 molL1 NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有的Cl数目，D项错误。答案：C3(2022衡水模拟)阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是()A100

4、mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB标准状况下，22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA解析：100 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，CH3COOH不能完全电离，故H的数目小于0.01NA，故A项错误；标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B项正确；一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数分

5、别为81NA、100NA，故C项错误；标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体的物质的量为1 mol，但原子总数无法计算，故D项错误。答案：B4设NA为阿伏加德罗常数的数值。以下有关表达正确的选项是()A1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中含H的数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NAC100 g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NAD常温下，将1 mol Fe参加足量硝酸中，生成H2的分子数为NA解析：醋酸属于弱酸，发生局部电离，因此1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中H的物质的量小于0.1 mol，故A项错误；氯

6、气溶于水，只有少量的氯气与水发生反响，无法计算转移的电子数，故B项错误；酒精溶液中含氧原子物质是CH3CH2OH和H2O，因此该溶液中含氧原子的物质的量为 4 mol，故C项正确；铁和硝酸反响不产生氢气，常温下应生成NO，故D项错误。答案：C5设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是()A标准状况下，2.24 L H2O2含有的共价键数为0.3NAB1 mol NH所含质子数为11NAC2 mol SO2与1 mol O2反响生成的SO3分子数为2NADNO2与足量H2O反响产生1.12 L NO，反响中转移电子数为0.1NA解析：选项A中H2O2为液体，A项错误；选项B中1 mo

7、l铵根离子中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11NA，故B项正确；选项C中涉及的反响为可逆反响，生成的SO3分子数应小于2NA，C项错误；选项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下，D项错误。答案：B6设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A1 mol 乙酸(忽略挥发损失)与足量的C2HOH在浓硫酸作用下加热，充分反响可生成NA个CH3CO18OC2H5分子B常温常压下，7.8 g Na2O2含离子数为0.4NAC标准状况下，11.2 L CCl4中含分子数为0.5NAD6.4 g O2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA解析：乙酸与乙醇的反响是可逆

8、反响，故1 mol 乙酸与足量 C2HOH在浓硫酸作用下反响生成的CH3CO18OC2H5 分子少于NA个，A项错误；1 mol Na2O2含2 mol Na和1 mol O，所以7.8 g(0.1 mol) Na2O2中共含0.3NA个离子，B项错误；标准状况下CCl4为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；O2和O3都由氧原子组成，故6.4 g O2和O3的混合气体共含0.4 mol氧原子，D项正确。答案：D7设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A将含有2NA个Na的Na2SO3溶液完全蒸干，得到1 mol Na2SO3固体B常温下，1 L pH3的NH4C

9、l溶液中，由水电离的H数为0.001NAC常温下，将27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NAD1 mol FeCl3与水反响，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA解析：Na2SO3能被空气中的O2氧化，得到Na2SO4，A错误；NH4Cl溶液中的H均由水电离产生，因此由水电离的H数为0.001NA，B正确；常温下，铝遇到浓硫酸会发生钝化，C错误；胶体粒子是Fe(OH)3分子形成的集合体，其数目远远小于NA，D错误。答案：B8阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是()A32 g SO2与足量O2在一定条件下反响，转移电子的数目为NAB500 mL 0

10、.1 molL1的MgCl2溶液中，Mg2所带正电荷总数为0.1NAC标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2中所含分子数均为NAD在0.1 mol NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子总数为0.2NA解析：SO2与O2的反响是可逆反响，不能进行到底，A错误；MgCl2溶液中，Mg2会局部水解，故其正电荷总数小于0.1NA，B错误；14CO2的摩尔质量为46 gmol1，44 g 14CO2 的物质的量不是1 mol，C错误；NaHSO4晶体中的阳离子为Na，阴离子为HSO，D正确。答案：D以物质的量为中心的计算9(2022新泰质检)快速准确称量8.0 g NaOH配成2 L溶

11、液，以下说法正确的选项是() A室温时，所配溶液中水电离的c(OH)为1.0107 molL1B假设从原溶液中取出200 mL，取出的溶液的物质的量浓度为0.01 molL1C室温下，假设向所配的溶液中通入适量的氯气，恰好反响时所消耗的氯气的体积为2.24 LD室温下，向所配制的溶液中参加足量的铝粉，充分反响后转移的电子数为0.6 mol解析：快速准确称量，就不考虑称量过程中NaOH变质引起的误差，那么8.0 g NaOH配成2 L溶液时，氢氧化钠的物质的量浓度为0.1 molL1。室温时，由KW可计算出溶液中水电离的氢离子的浓度：c(H) molL11.01013 molL1，而由水电离产生

12、的氢离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子的浓度，那么溶液中水电离的c(OH)为1.01013 molL1，故A项错误；假设从原溶液中取出一定体积的溶液，那么浓度不变，故B项错误；8.0 g NaOH最多可吸收0.1 mol氯气，但在室温下，不能用标准状况的气体摩尔体积计算气体的物质的量，故C项错误；铝与氢氧化钠溶液充分反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，由方程式计算可知，0.2 mol NaOH与足量铝反响可生成0.3 mol氢气，转移0.6 mol电子，故D项正确。答案：D10(2022永春联考)现有一定量的气体如下：标准状况下6.72 L CH4、3.011023个HCl分

13、子、13.6 g H2S、0.2 mol NH3，以下对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的选项是()a标准状况下体积：b同温同压下的密度：c质量：d氢原子个数：AabcBabcdCabd Dbcd解析：标准状况下6.72 L CH4的物质的量是0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量是0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量是0.4 mol，0.2 mol NH3。相同条件下体积与物质的量成正比，那么标准状况下体积：，故a正确；同温同压下气体的密度与相对分子质量成正比，那么同温同压下的密度：，故b正确；0.3 mol CH4的质量是4.8 g，0.5 mol HCl

14、的质量是18.25 g；0.2 mol NH3的质量是3.4 g，那么质量：，故c正确；0.3 mol CH4含氢原子1.2 mol，0.5 mol HCl含氢原子0.5 mol，0.4 mol H2S含氢原子0.8 mol，0.2 mol NH3 含氢原子0.6 mol，那么氢原子个数：，故d正确。答案：B11(2022曲靖一中期末)在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液 mL，用水稀释成2V mL，那么稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：m g铝离子的物质的量为 mol，取该溶液 mL，那么溶液中铝离

15、子的物质的量为 mol，用水稀释成2V mL时，铝离子浓度为 molL1，根据硫酸铝的组成可知，硫酸根离子的物质的量浓度是铝离子物质的量浓度的倍，那么硫酸根离子的物质的量浓度为 molL1，A项正确。答案：A12在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，那么以下说法正确的选项是()A充入的CO分子数比CO2分子数少B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小解析：在温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO和CO2的摩尔质

16、量分别是28 gmol1、44 gmol1，所以二者的物质的量之比(44 gmol1)(28 gmol1)117。根据NnNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比，即117，所以CO分子数多，A项错误；根据VnVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B项错误；温度和压强相等，气体摩尔体积相等，C项错误；根据可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D项正确。答案：D13将一定量xAl2(SO4)3y(NH4)2SO424H2O晶体参加过量NaOH溶液中，加热生成NH3 0.85 g(假设生成的NH3全部逸出)，再通入

17、过量的CO2，过滤、洗涤、灼烧，得Al2O3固体2.55 g。那么xy为(：Al2O3的相对分子质量为102；NH3的相对分子质量为17)()A12 B11C14 D21解析：根据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铝元素的质量和生成的氧化铝中的铝元素的质量相等，即：2x2y(2.552102)(0.8517)11，解得xy11。答案：B14(2022武邑一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。以下有关说法正确的选项是()A1 molL1 Na2SO

18、4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NAC生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NAD通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA解析：A项，未注明溶液的体积，无法判断1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目，错误；B项，1 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有0.1 mol Na2S，硫离子水解生成HS和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1NA，错误；C项，根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，正确；D项，通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故11.2

19、 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，错误。答案：C15(2022湖北八校联考)为测定某草酸晶体(H2C2O42H2O)样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液置于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 molL1的KMnO4溶液滴定(杂质不参与反响)。为省去计算过程，设称取样品的质量为某数值时，滴定所用KMnO4溶液的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100倍。那么应称取样品的质量为()A2.25 g B3.15 gC9.00 g D12.6 g解析：H2C2O4与KMnO4反响的化学方程式为5H2C2O42KMn

20、O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，设样品中草酸晶体的质量分数为x，滴定所用KMnO4 溶液的体积为100x mL，那么m(样品)x126 g mol1(0.100100x1 000) mol52，解得m(样品)12.6 g。答案：D16氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解25.25 g二者的混合物，恰好消耗1.0 molL1盐酸500 mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为()A15 g B20 gC30 g D35 g解析：混合物参加盐酸发生反响：Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O、Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O，恰好消耗盐酸500 mL，生成CuCl2物质的量为500103 mol0.25 mol，那么混合物中铜原子的物质的量为0.25 mol，因此根据铜原子守恒，灼烧后生成CuO的物质的量为0.25 mol，其质量为0.25 mol80 gmol120 g，答案选B。答案：B- 7 -