2022届高考化学二轮复习专题十四无机综合推断含解析.doc

《2022届高考化学二轮复习专题十四无机综合推断含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学二轮复习专题十四无机综合推断含解析.doc（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题十四 无机综合推断1、四种短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中Y是构成物质种类最多的一种元素。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙是其中三种元素对应的单质,m的自述是“诞生在闪电的弧光中,强大的能量造就了我。n能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。上述物质的转化关系如下图(反响条件已略去)。以下说法正确的选项是( )A.常温常压下,X与Y组成的化合物一定为气体B.X、Z、W三种元素不能组成离子化合物C.原子半径:XWYYXB.X与Y形成的化合物只含极性键C.Y有多种同素异形体,且均具有高培点、高沸点、硬度大的性质D.气态氢化物的稳定性:AC5、短周期主族元素X、Y、Z、Q、

2、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反响生成X的单质。向100mL的水溶液中缓缓通入气体，溶液pH与体积关系如图。以下说法正确的选项是 A.溶液的浓度为B.最简单气态氢化物的稳定性:YZRC.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质D.通入、溶液中，均无明显现象6、中学常见的某反响的化学方程式为a+bc+d+H2O(未配平,条件略去)。以下表达不正确的选项是( )A.假设a是铁,b是稀硝酸(过量),且a可溶于c溶液中。那么a与b反响的离子方程式为 Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OB.假设c,d均为气体,

3、且都能使澄清石灰水变浑浊,那么将混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-C.假设c是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,试验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056molL-1D.假设a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反响的a、b物质的量之比为4:5,那么上述反响的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O7、以下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质,分别由短周期主族元素X

4、、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多,甲和丙分子中均含有10个电子。以下说法错误的选项是 A.Z元素位于第2周期第A族B.可用排水法收集化合物乙C.元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYD.化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5种8、A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图的转化关系局部反响物质已略去。以下说法不正确的选项是( )A. 假设A是一种两性氧化物，那么B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B. 假设A、B、C是三种不同类别的固态物质，那么B可以是工业上制取A、C的原料C. 假设A为一种金属单质时，那么反响、均可为化合反响，反响可为置换反响D. 假设A、B均

5、是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，那么将C通入A溶液中，pH值先减小后增大9、甲、乙是两种常见的化合物,X、Y、Z分别是由短周期元素x、y、z形成的三种单质,各物质之间的转化关系如下图,那么以下说法错误的选项是( )A.假设X、Y是两种非金属单质,那么单质Z和化合物乙在常温下可能呈气态,而化合物甲在常温下可能为液体B.假设单质X、Y在常温下呈固态,那么化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点C.假设X是金属单质,Y是非金属单质,那么单质X不可能在化合物甲中燃烧D.假设单质X是气体,Y是固体非金属单质,那么单质Z的水溶液可能有漂白作用10、短周期主族元素,a、b、c、d的原子序

6、数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q,x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一,w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是( )A.原子半径的大小:abcd D.y、w含有的化学键类型完全相同11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成一种化合物M具有如下性质以下推断正确的选项是( )A原子半径：ZYXWB最高价氧化物对应的水化物酸性：YXC简单阴离子的复原性：WZDW、Y、Z组成的化合物只含共价键12、根据框图所示的物质及其相关转化关系分析,以下说法不

7、正确的选项是( )A.我国是世界上最早使用反响冶炼金属M的国家B.M2+的氧化性比E2+的氧化性强C.在反响中,假设不加稀硫酸,可能观察到红褐色沉淀D.在反响中,H2SO4既表现出氧化性又表现出酸性13、A-E是中学常见的 5 种化合物,A、B 是氧化物,它们之间转化关系如以下图所示。那么以下说法正确的选项是( )A.由于化合物B和C均既能与酸反响,又能与碱反响,所以均是两性化合物B.单质Y在一定条件下能与水发生置换反响C.检验D溶液中的金属阳离子的反响:Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3D.X 与A反响的化学方程式是:Al2O3+2FeFe2O3+2Al14、短周期元素W、X、Y、Z的原子

8、序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含非极性共价键,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是( )A.原子半径:WXYWC.a一定由W、X两种元素组成D.图中转化过程d物质在作为反响物时均既为氧化剂又是复原剂15、据以下框图分析,以下说法正确的选项是(氨水显碱性，为溶于水形成的溶液)( )A.的氧化性比的氧化性强B.在反响中既表现了酸性、又表现了氧化性C.反响的离子方程式可表示为D.在反响中假设不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀16、如表是am九种元素在周期表中的位置，请答复以下问题：(1)m的阴离子结

9、构示意图为_。(2)b的最高价氧化物的电子式为_；用电子式表示f2d2的形成过程_。(3)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_用离子符号填写。(4)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_填化学式。(5)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反响的化学反响方程式为_。(6)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反响的化学方程式为_。(7)k的氧化物与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为_。(8)以上元素组成的物质有以下框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。丁属于_选填“离子化合物或“共价化合物。请写出h单质与乙反响的化学方程式_。17、以下图是无机物A到M在一定条件下

10、的转化关系局部产物及反响条件未列出。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。请答复以下问题1M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_。2写出反响溶液 J + G的离子反响方程式_。3反响 中被复原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是_。4向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是_，写出相应的化学方程式_，_。5将化合物 D 与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色环保高效净水剂 K2FeO4高铁酸钾，同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反响的的化学方程式是_。6共有120 t 硫铁矿FeS2参与反响冶炼化合物D，最终得到化合物D共16

11、 t，那么冶炼D的转化率为_。18、以下图是局部短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)间的转化关系。A是金属单质,B、C、D、E是非金属单质,且在常温;常压下都是气体;化合物G的焰色反响为黄色,化合物I和J通常状况下呈气态。试答复以下问题:1.AJ中含有非极性键的化合物的名称是_;G中含有的化学键类型为_。2.AJ中属于共价化合物的是_(填化学式,下同);属于离子化合物的是_。3.按以下要求写出题给关系图中有关反响的化学方程式,是离子反响的只写出离子方程式。既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反响:_。有气体生成的离子反响:_。4.根据相邻原子或分子间存在的

12、作用力,判断以下有关说法正确的选项是( )A.J、C等气体能转化成液态或固态与共价键有关B.B和D中对应元素形成的化合物中只含极性共价键C.同主族元素的简单氢化物中,J的熔、沸点反常高是因为其分子间存在氢键19、是由短周期元素形成的简单离子，其中均是10电子的微粒，与Ar原子具有相同的电子数请用化学用语答复以下问题1的结构示意图为 。2V、W、X的原子半径由小到大的顺序是 。3无水为无色液体，在298K时与气体迅速反响生成气体和液态的V的最简单氢化物，假设生成1mol该液态氢化物放出312k热量，那么该反响的热化学方程式为 。4是一种重要的化工产品，熔点:-78，沸点59.6，加热至40以上，

13、局部开始分解，晶体属于 晶体。5溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。:室温下的电离平衡常数， ，请通过计算确定水溶液的酸碱性 请写出计算过程答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：假设a为NaOH,根据c的水溶液在空气中久置生成淡黄色沉淀,可知c为Na2S,Na2S溶液在空气中久置发生氧化复原反响:2Na2S+2H2O+O2=4NaOH+2S,溶液pH增大,与图乙相符。由此可知b为NaHS,d为H2S,故C项正确。3答案及解析：答案：C解析：A项假设D是一种强碱,那么A是活泼金属、B是金属氧化物、C可以是金属过氧化物, X是水,正确;B项假设D为NaCl,且A可与C反

14、响生成B,A可以是氢氧化钠, B是碳酸钠, C是碳酸氢钠, X是盐酸,正确;C项A是铁,那么B是氯化亚铁, C是氯化铁, D是氢氧化铁,错误;D项假设D是一种强酸,那么A既可以是硫单质或氮气,也可以是硫化氢或氨气,硝酸可与铜反响生成一氧化氮或二氧化氮。4答案及解析：答案：D解析：5答案及解析：答案：C解析：短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，说明X为氢元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，为碳元素，Q的单质与稀硫酸剧烈反响生成X的单质，为活泼金属或为钠、镁、铝。向100Ml 的水溶液中缓缓通入气体，根据溶液的pH变化分析，应为

15、硫化氢和二氧化硫的反响，即R为硫，Z为氧，=,根据图像分析，当二氧化硫的体积为336mL时，溶液的pH为7，说明硫化氢的物质的量为0.03mol，其浓度为0.03/0.10.3mol/L，故错误；B.非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，故稳定性顺序为:ZRY，故错误；C.Q为活泼金属，工业上通常采用电解法冶炼Q的单质，故正确；D.二氧化硫通入溶液中会产生硫酸钡沉淀，故错误。6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：D解析：9答案及解析：答案：C解析：假设X、Y为非金属单质,那么Z可能是非金属单质,如C+H2OH2+CO,Z为O2,A项正确;假设单质X

16、、Y在常温下呈固态,那么化合物乙的熔点可能高于化合物甲的熔点,如Mg+CO2C+MgO,B项正确;假设X是金属单质,如镁,Y是非金属单质,如碳,化合物甲为CO2,那么单质镁可在化合物CO2中燃烧,C项错误;假设单质X是气体,如H2,H2+SiCl4HCl+Si,Y是固体非金属单质Si,那么单质Z可以是Cl2,Cl2的水溶液有漂白作用,D项正确。10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：B解析：12答案及解析：答案：D解析：由流程中各物质的颜色及其转化关系可判断出红色金属为Cu,Z是红褐色固体,即为Fe(OH)3,那么金属E为Fe,蓝色溶液为CuSO4溶液,X为FeSO4,FeSO4在

17、酸性溶液中被H2O2氧化为Fe2(SO4)3。反响是湿法炼铜,我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家,A正确;反响的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的规律,可知Cu2+的氧化性强于Fe2+,B正确;反响中生成的Fe3+在非强酸性环境中容易发生水解而生成氢氧化铁,因此假设不加稀硫酸可能观察到红褐色沉淀,C正确;反响的化学方程式为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,H2SO4中各元素的化合价没有发生变化,H2SO4只表现酸性,H2O2表现氧化性,D错误。13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：D解析：短周期元素W、X、Y、

18、Z的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d为离子化合物,其结构中还含有非极性共价键,那么d为Na2O2,结合图中转化关系可知,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体,m为O2,那么Y为O元素;a为烃或烃的含氧衍生物,b、c为H2O、CO2,e、f为NaOH、碳酸钠,结合原子序数关系可知,W为H元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Na元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,原子半径:CO,故A错误;氧化性:O2H2,那么对应阴离子的复原性:YO2-Mg2+(4)KOHNaOHMg(OH)2(5)KOH+HClO4KClO4+H2O(6)HNO3 + NH3 NH4N

19、O3 (7)BeO+2OH-+H2O(8)离子化合物2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2解析：(1)根据am九种元素在周期表中的位置可判断，它们分别是H、C、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S，K是Be，p是K，n是Cl。那么硫离子结构示意图为；(2)b的最高价氧化物是二氧化碳，电子式为；过氧化钠的形成过程可表示为；(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数增大而减小，那么d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为Cl-O2-Mg2+；(4)金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，那么f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为KO

20、HNaOHMg(OH)2；(5)p和n两种元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，相互反响的化学反响方程式为KOH+HClO4KClO4+H2O；(6)c的氢化物氨气和c的最高价氧化物对应水化物硝酸之间反响的化学方程式为HNO3+NH3NH4NO3；(7)k的氧化物与氧化铝的性质相似，与氢氧化钠溶液反响的离子方程式为BeO+2OH-+H2O；(8)以上元素组成的物质有以下框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒，那么甲是水，与金属钠反响生成氢氧化钠和氢气，铝与乙反响生成丙，那么乙是氢氧化钠，丙是氢气，丁是偏铝酸钠。偏铝酸钠含有离子键，属于离子化合物；h单质与乙反响的化学方程式为2Al+2

21、NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。17答案及解析：答案：1铁23Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O31:34先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)35Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O 条件高温620%解析：18答案及解析：答案：1.过氧化钠; 离子键和共价键(或极性键)2.、; 、3.; 4.C解析：1.含有非极性键的化合物是过氧化钠,中含有离子键和共价键(或极性键)。2.属于共价化合物的是HCl、;属于离子化合物的是、3.既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的化学反响为;有气体生成的离子反响为4.、等气体能转化成液态或固态与分子间作用力有关,A项错误;H和O形成的分子中还含有非极性共价键,B项错误。19答案及解析：答案：12O、N、Mg3= =4分子5中的水解常数,因为的电离常数为，大于，所以在溶液中以电离为主，溶液显酸性。解析： 11