2022化学复习知识点深度剖析教案专题五物质结构元素周期律(人教版).docx
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1、2022化学复习知识点深度剖析教案: 专题五 物质结构 元素周期律人教版氟的发现 在化学元素发现史上,持续时间最长、参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题,莫过于氟单质的制取了。为了制取氟气,进而研究氟的性质,许多化学家前仆后继,为后人留下了一段极其悲壮的历史。他们不惜损害自己的身体健康,甚至被氟气或氟化物夺去了珍贵的生命。 这么多化学家的努力,虽然都没有制得单质氟,但是他们的心血没有白费。他们从失败中获得了许多珍贵的经验和教训,为后来莫瓦桑制得氟气摸索了道路。莫瓦桑先花费了大量的时间查阅科学文献,研究了几乎全部有关氟的著作。他认为的方法都不能把氟单独别离出来,只有戴维设想的电解氟化物的方
2、法还没有试验过。莫瓦桑尝试了许多电解氟化物的方案,遭到失败后,他又尝试着电解氟化氢。他经过屡次失败后,最终用电解熔融的氟氢化钾和无水氟化氢的混合物中制得氟气。多少年来化学家梦寐以求的理想终于实现了!1886年6月26日,莫瓦桑第一次制得了单质的氟气!自1810年安培指出氢氟酸中含有一种新元素氟,到1886年法国化学家莫瓦桑制得单质氟,这其间历时76年之久。硅遇到这种气体立即着火,遇到水即生成氧气和臭氧,与熔融态的氯化钾反响置换出氯气。通过几次化学反响,莫瓦桑发现氟气确实具有惊人的活泼性。莫瓦桑因此获得1906年诺贝尔化学奖,他是由于在化学元素发现中作出奉献而获诺贝尔化学奖的第二人。 诺贝尔奖令
3、世人仰慕,却不能给莫瓦桑的生命以更多的时间。1907年2月6日,莫瓦桑的心脏病加剧了,他终于认识到多年以来一直没有关心自己的身体健康。莫瓦桑不得不成认:“氟夺走了我十年的生命。2月30日,这位在化学实验科学上闪烁着光芒的化学家永远地陨落了。这时,莫瓦桑还不到55岁。照耀我们的真理之光是如此明澈,这时人们却很难联想到盗火者普罗米修斯所经历的苦难。 如今氟化学已经得到了飞速的开展,由氟化学产生的工程塑料、高能燃料和各种含氟制剂已经广泛应应用于国民经济和尖端科技的各个领域。氟不但被人类驯服,而且正在为人类造福呢!练一练:1.写出硅与氟气、氢氟酸反响的化学方程式_、_。2.以下气态氢化物最稳定的是 A
4、.SiH4 B.PH3 C.H2S D.HF3.按C、N、O、F的顺序,以下递变规律正确的选项是 A.原子半径逐渐增大B.得电子的能力逐渐减弱C.气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐减弱参考答案:1.Si + 2F2SiF4Si + 4HFSiF4+ 2H22.D解析:Si、P、S、Cl为第三周期非金属元素,原子得电子能力:硅磷硫氟,所以HF最稳定。3.C解析:C、N、O、F属同周期中的元素,同周期中由左到右原子半径依次减小,得电子能力依次增强,气态氢化物的稳定性逐渐增强,单质的氧化性逐渐增强。核心考点1. 2022北京33As、35Br位于同一周期,以下关系正确的选项是 A原子半径
5、:AsC1P B.热稳定性:HC1AsH3HBrC复原性:As3-S2-C1- D.酸性:H3AsO4H2SO4H3PO42.2022浙江X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。:甲 + 乙 = 丁 + 己,甲 + 丙 = 戊 + 己; 0.1 molL-1丁溶液的pH为1325。以下说法正确的选项是 A原子半径:WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反响共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol3.2022大
6、纲短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上表达,以下说法中正确的选项是 A上述四种元素的原子半径大小为W X Y Y,Z为稀有气体原子又有增大的趋势,B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水。D答案要注意H,C形成的烃中,如果碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态。总体来说这次选择题还是比较简单的,学生失分都不会很大。4. 2022福建短周期元素R、T、Q、W在元素周期
7、表中的相对位置如右以下列图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。以下判断不正确的选项是 A最简单气态氢化物的热稳定性:RQB最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD含T的盐溶液一定显酸性4.答案:D解析:依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫;A项:N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确;B项:S的非金属性强于Si,正确; C项:同一周期,从左到右。原子半径依次减小,N的原子半径小于P,正确;D项:比方:偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。综合提高一、考题预测1.2022潍坊以下说法正确的选项是 A同周期的IIA族与A族元素的原子序数一定相差1 B第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次
8、增强 C. 元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强 D镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素1D2.2022山东莱芜元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置,以下有关结构和性质的说法中,正确的选项是 A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B.元素周期表中,第三周期最右端的元素得电子能力最强 C.最易失去的电子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素3.(2022郑州)依据元素周期律及元素周期表知识,以下推断正确的选项是 A.酸性:H2SiO3H2CO3 B.热稳定性:H2SeH2SH20C.碱性:CsOHCa(OH)2 D.假设离子半径:R2M
9、+,那么原子序数:RM3C【解析】碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,故酸性H2CO3 H2SiO3,A项错误;非金属性OSSe,故氢化物的稳定性H20H2SH2Se,B项错误;假设离子半径:R2M+,那么原子序数: MR,D项错误。 4.(2022九江)以下有关物质性质的比较正确的选项是同主族元素的单质从上到下,非金属性减弱,熔点增高所有元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小,越难失去电子元素的非金属性越强,它的气态氢化物水溶液的酸性越强酸性:HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 A B C D4. C5.2022合肥X、Y、Z、W为四种短周期元素
10、,它们在周期表中位于连续的四个主族,如下列图。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。以下说法中正确的选项是AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4BY最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C原子半径由小到大的顺序为:XZYCABA、C两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性A弱于CCB的最高价氧化物的水化物只能与酸反响,不能与碱反响DB的最高价氧化物的熔点比A的最高价氧化物的熔点低7.2022杭州W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,那么以下说法不正确的选项是AW
11、、X、Y形成的简单离子核外电子数相同BZ和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物CY和Z形成的化合物可以通过复分解反响制得DX、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反响7C【解析】焰色反响为黄色,那么确定X为钠元素,短周期元素中同一主族元素原子序数为2倍关系的元素为氧元素和硫元素,即W为氧元素,Z为硫元素。Y为金属元素,结合原子序数依次增大,推测可能为镁元素或铝元素,工业上制取煤为电解熔融的氯化镁,而制取铝那么利用电解熔融氧化铝,所以Y为铝元素。O2、Na、Al3核外均为10个电子,A项正确;SO2和SO3均为共价化合物,B项正确;由于Al3和S2在溶液中不能大量共存,因
12、此不能通过复分解反响制得Al2S3,C项错误;NaOH、Al(OH)3、H2SO4可以两两发生反响,D项正确。8.2022杭州元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反响能生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M可与Z形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物,Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4,YX3常温下为气体。1化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,假设A能抑制水的电离,B能促进水的电离,那么化合物A的化学式为
13、,B的化学式是。2Se是人体必备的微量元素,与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反响生成1mol 气态氢化物的反响热如下,表示生成1 mol硒化氢反响热H的是填字母代号。A+99.7kJmol-1B+29.7 kJmol-1C-20.6 kJmol-1D-241.8 kJmol-13X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙,写出甲、乙两种分子在水溶液中反响生成Q单质的化学方程式。X和Y也可形成18电子分子丙,它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下,3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ,请写出丙完全燃烧的热化学反响方程式。4X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为。81Na
14、OH NaHS (2)B (3) H2O2+H2S=S+2H2O N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol;H=-624kJ/mol(4) 9.2022济宁A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。:A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反响能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请答复:1元素C在周期表中的位置是。2元素D的单质与金属钠反响生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反响的离子方程式。3D和E两种元素相比较,其原子得电子能力较强的是写名称。a. 比较这
15、两种元素的常见单质的沸点b. 二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d. 比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性4元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐均含有该四种元素,这两种酸式盐在水溶液中反响的离子方程式是:。5由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂,元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别参加等质量的锌粉,反响后假设最后仅有一份溶液中存在锌粉,那么反响过程中两溶液中反响速率的大小关系是:X Y填“、“=或“6元素F的单质常温下是一种气体,工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体,假定装入的饱和溶液为100
16、mL电解前后溶液体积变化可忽略,当测得阴极上产生11.2mL标准状况气体时停止通电,将溶液摇匀,此时溶液的pH为。9.(1)第二周期 第A族22Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O23氧 bc4H+HSO3-=SO2+ H2O5序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,X、Y、Z可两两相互反响生成盐和水,试推断并用相应的化学用语答复以下问题。1D单质的化学式为;2Y与C元素的最高价氧化物可以发生反响,该反响的离子方程式为;3A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺
17、序为;4A与D两元素的气态氢化物之间可以反响生成一种盐,该盐的水溶液呈填“酸、“碱或“中性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为。10.1Cl22Al2O3+2OH = 2AlO2 + H2O 3NAlNa由大到小不给分4酸由大到小不给分二.过关强化训练时间:90分钟 总分:100分本卷可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 N:14 O:16 Fe:56 S:32Si:28 Na:23 Mg:24 K:39 Al:27 Cl:35.5第一卷选择题,共48分一、选择题此题包括15小题,每题3分,共45分。每题只有一个选项符合题意。1.原创,自2011年3月11日日本发生9.0级大地震,福岛县
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