2022年高中化学《化学反应原理》专题2第一单元课时1知能优化训练鲁科版选修4.docx

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1、2022年苏教化学选修 化学反响原理 检测试题 专题2第一单元课时1知能优化训练1以下关于化学反响速率的说法中，正确的选项是()A化学反响速率是指某一时刻，某种反响物的瞬时反响速率B化学反响速率为0.8 molL1s1是指反响1 s时某物质的浓度为0.8 molL1C根据化学反响速率的大小可以推知化学反响进行得快慢D对于一个化学反响来说，其反响速率越大，反响现象就越明显2在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反响按下式进行：mA2nB22C,2 s内反响速率如下：v(A2)0.5 molL1s1，v(B2)1.5 molL1s1，v(C)1 molL1s1，那么m和n的值分别为(

2、)A2、3 B3、2C3、1 D1、3解析：选D。对同一化学反响，用不同物质表示的化学反响速率之比，等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以mn2v(A2)v(B2)v(C)0.5 molL1s11.5 molL1s11 molL1s1132，故m和n的值分别为1、3。3(2022年鞍山高二检测)在不同条件下分别测得2SO2O22SO3的化学反响速率，其中表示该反响进行最快的是()Av(SO2)4 mol/(Lmin)Bv(O2)3 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Ls)Dv(O2)0.1 mol/(Ls)解析：选D。将不同物质表示的反响速率换算为同一物质表示的反响速

3、率来比较反响的快慢，并注意单位换算，假设都用O2表示，那么A项中v(O2)v(SO2)2 mol/(Lmin)B项中v(O2)3 mol/(Lmin)C项中v(O2)v(SO2) mol/(Lmin)3 mol/(Lmin)D项中v(O2) mol/(Lmin)6 mol/(Lmin)，应选D。4一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下列图。以下描述正确的选项是()A反响开始到10 s，用Z表示的反响速率为0.158 molL1s1B反响开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反响开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反响的化学

4、方程式为：X(g)Y(g)Z(g)解析：选C。此题主要考查化学反响速率的计算及含义。从图象上看，当反响进行到10 s时，其中Z的反响速率为：v(Z)0.079 molL1s1；X的物质的量浓度减少为：0.395 molL1；Y的转化率为：100%79.0%；反响的方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)。5在25 时，向100 mL含HCl 14.6 g的盐酸溶液中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反响前后溶液体积的变化)，反响开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气，又经过4 min铁粉完全溶解，那么：(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反响速率是_。(2)在后4 min内用HC

5、l表示的平均反响速率是_。(3)前2 min与后4 min相比，反响速率较快的是_，其原因是_。解析：n(HCl)0.4 molc(HCl)4 molL1n(Fe)0.1 mol,2 min末：n(H2)0.05 mol所以Fe2HCl=FeCl2H2开始： 0.4 mol 0 02 min末： 0.3 mol 0.05 mol 0.05 mol6 min末： 0.2 mol 0.1 mol 0.1 mol(1)前2 min内：v(FeCl2)0.25 molL1min1(2)后4 min内：v(HCl)0.25 molL1min1(3)反响速率之比等于化学计量数之比，即后4 min内，v(F

6、eCl2)v(HCl)0.25 molL1min10.125 molL1min1所以前2 min内反响速率较快。答案：(1)0.25 molL1min1(2)0.25 molL1min1(3)前2 min在同一反响里，v(HCl)2v(FeCl2)，比照前2 min和后4 min的反响速率，因前2 min时FeCl2的反响速率较大，所以前2 min反响速率较快1(2022年江苏徐州高二竞赛选拔考试)mAnBpC的反响中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，那么mnp为()A232 B233C132

7、 D312解析：选C。化学反响速率之比等于化学计量数之比等于物质的量浓度变化之比，即0.5a1.5aa132。2甲、乙两个容器内都在进行AB的反响，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，那么两容器中的反响速率()A甲快 B乙快C相等 D无法确定解析：选D。因为不知道甲、乙两个容器的体积，所以无法比较它们的反响速率。3可逆反响2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2 molL1,2 min后SO2的浓度为1.8 molL1，那么用SO2的浓度变化表示的反响速率为()A1 mol(Lmin)1B0.9 mol(Lmin)1C0.2 mol(Lmin)1D0.1 mol(

8、Lmin)1解析：选D。v(SO2)(2 molL11.8 molL1)/2 min0.1 mol(Lmin)1。4一定温度下，浓度均为1 molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反响生成气体C，反响达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1，c(C)0.84 molL1，那么该反响的正确表达式为()AA2B22A2BBA2B22ABCA2B2A2B2DA22B22AB2解析：选D。c(A2)1 molL10.58 molL10.42 molL1，c(B2)1 molL10.16 molL10.84 molL1，c(C)0.84 molL1，因变化量之比

9、等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，应选D。5一定条件下反响mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反响速率v(C)2v(B)。假设该反响过程中气体的物质的量一直保持不变，那么m、n、p、q的数值可以是()A2、6、3、5 B3、1、2、2C3、1、2、1 D1、3、2、2解析：选B。v(C)2v(B)，那么物质C的化学计量数为物质B的2倍，可排除A、D。又因为反响为气体物质的量不变的反响，因此答案只能选B项。6.某反响：2A(g)3B(g)，A、B的浓度随时间的变化如下列图，那么以下反响速率中，表示正确的选项是()Av(A)0.1 molL1min1Bv(B)

10、0.2 molL1min1Cv(A)v(B)0.5 molL1min1Dv(A)v(B)0.3 molL1min1解析：选A。此题考查识图能力，关键是弄清图象的意义，在0 min2 min，A的浓度由0.5 molL1减小到0.3 molL1，B的浓度由0增大到0.3 molL1，故v(A)0.1 molL1min1，v(B)0.15 molL1min1。7在2 L密闭容器中进行如下反响：mX(g)nY(g)=pZ(g)qQ(g)，2 s时间内X表示的平均反响速率为0.3m/p molL1s1，那么2 s时间内，Q物质增大的物质的量为()A1.2q/p mol B1.2m/p molC1.6q

11、/p mol D0.6q/p mol解析：选A。不同物质表示的反响速率之比等于它们的化学计量数之比，X表示的平均反响速率为0.3m/p molL1s1，Q物质表示的反响速率为0.3m/p molL1s10.3q/p molL1s1。那么n(Q)0.3q/p molL1s12 L2 s1.2q/p mol。8(2022年长沙高二检测)一定条件下，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反响，生成气体Z,4 s后，X2、Y2、Z的浓度分别是0.4 molL1,0.8 molL1,0.4 molL1，假设用X、Y表示Z的化学式，那么该反响的化学方程式为(双选)()AX22Y2=2XY2

12、B3X2Y2=2YX3C3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY3解析：选BC。化学反响中各物质的速率之比等于化学计量数之比，v(X2)0.15 molL1s1v(Y2)0.05 molL1s1v(Z)0.1 molL1s1X2、Y2、Z的化学计量数之比为0.15 molL1s10.05 molL1s10.1 molL1s1312然后根据质量守恒定律可知Z为X3Y或YX3，应选B、C。9(2022年唐山高二检测)在3H2(g)N2(g)2NH3(g)的反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 molL1，此时间内用H2表示的平均速率为0.45 molL1s1，那么这段时间是()A1

13、s B0.44 sC2 s D1.33 s解析：选C。NH3的浓度增加了0.6 molL1，那么H2的浓度减少了0.9 molL1，由v可知t2 s。10(2022年鞍山高二检测)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反响：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，假设上述反响速率用v(NH3)表示，那么以下速率正确的选项是()A0.5 molL1min1B2.5 molL1min1C2 molL1min1D1.25 molL1min1解析：选B。此题为连锁反响，即N

14、H4Br(s) 分解生成的HBr又有一局局部解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去HBr分解的量，即c(HBr)c(HBr)(生成)c(HBr)(分解)，又知c(H2)0.5 molL1，那么c(HBr)(分解)1 molL1所以c(HBr)(生成)c(HBr)c(HBr)(分解)5 molL1c(NH3)c(HBr)(生成)5 molL1v(NH3)2.5 molL1min1。11(2022年福建龙岩高二阶段性测试)在某化学反响中，反响混合物A、B、C的物质的量浓度(molL1)与时间t(s)的关系如表所示。t/s200400800c(A)/molL11.451.281.

15、00c(B)/molL10.380.721.28c(C)/molL10.0950.180.32(1)该反响的化学方程式为_。(2)用A的浓度变化表示200 s800 s内反响的平均反响速率为_mol(Lmin)1。(3)用C的浓度变化表示400 s800 s内反响的平均反响速率为_mol(Ls)1。解析：(1)反响中A的浓度减少，B、C浓度增大，因此A为反响物，B、C为产物。在200 s800 s，c(A)c(B)c(C)241，因此反响为2A=4BC。(2)200 s800 s内，v(A)(0.45 molL1/600 s)60 smin10.045 mol(Lmin)1。(3)400 s8

16、00 s内，v(C)(0.320.18) molL1/400 s3.5104 mol(Ls)1。答案：(1)2A=4BC(2)0.045(3)3.510412将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反响：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反响速率是0.1 molL1min1，A在5 min末的浓度是_，B的平均反响速率是_，D的平均反响速率是_，x的值是_。解析：反响生成C的浓度：01 molL1min15 min0.5 molL1。因为反响生成的C与D浓度相等，故x2，设起始时A与B的浓度均为

17、c molL1。由：3A B2C2Dcc0 00.75 0.25 0.5 0.5 (c0.75) (c0.25) 0.5 0.5根据题意得：(c0.75)(c0.25)35解得：c1.5从而A在5 min末的浓度为15 molL10.75 molL10.75 molL1v(B)0.05 molL1min1。v(D)0.1 molL1min1。答案：0.75 molL10.05 molL1min101 molL1min1213根据反响4FeS211O2=2Fe2O38SO2，试答复以下问题。(1)常选用哪些物质来表示该反响的化学反响速率_；(2)当生成SO2的速率为0.64 molL1s1时，那

18、么氧气减少的速率为_；(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 molL1，此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，那么开始时氧气的浓度为_。解析：(1)一般不用固体和纯液体来表示反响速率，所以可用O2和SO2来表示该反响的反响速率。(2)不同物质表示的反响速率和方程式中对应化学计量数成正比，所以氧气减少的速率为064 molL1s10.88 molL1s1。(3)此时间内SO2的速率为0.4 molL1s1，那么用氧气表示的速率为0.4 molL1s10.55 molL1s1，所以氧气变化浓度为0.55 molL1s14 s2.2 molL1，那么开始时氧气的浓度为2.8 molL12.

19、2 molL15 molL1。答案：(1)SO2或O2(2)0.88 molL1s1(3)5 molL114反响速率v和反响物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反响：H2Cl2=2HCl的反响速率v可表示为vkcm(H2)cn(Cl2)，式中k为常数，m、n的值可用下表中数据确定。c(H2)/molL1c(Cl2)/molL1v/molL11.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k(1)由此可推算得m、n的值分别为m_，n_。(2)由公式可知_填“c(H2)或“c(Cl2)对反响速率的影响大。解析：(1)将三组数据分别代入vkcm(H2)cn(Cl2)中，得：由得m1，由得n。(2)从速率方程式中可看出，H2和Cl2对反响速率的影响分别为c(H2)和c(Cl2)，显然前者对反响速率影响大。答案：(1)1(2)c(H2)