2022-2022高中化学13《化学键》同步训练新人教版必修2.docx

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1、第三节化学键一、选择题(此题共6个小题，每题5分，共计30分，每题只有一个选项符合题意)1以下不是离子化合物的是()。解析非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。答案B2以下哪一组元素的原子间反响容易形成离子键()。原子abcdefgM层电子数1234567a和ca和fd和gb和gA B C D解析此题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f、b与g形成的化学键为离子键。故正确答案为B。答案B3以下微粒中：Al3F，其核外电子数相同的是

2、()。A B C D答案C4以下物质中，含共价键的离子化合物是()。AMgCl2 BN2 CHCl DNa2O2解析Na2O2中既含共价键又含离子键，属于离子化合物。答案D5以下化合物电子式书写正确的选项是()。解析CaCl2的电子式为；Na2S的电子式为NaNa；MgO的电子式为Mg2。答案D6以下说法中，正确的选项是()。A在离子化合物中不可能含有共价键B在共价化合物中也可能含有离子键C凡含有离子键的化合物一定是离子化合物D由不同种非金属元素组成的化合物中只含有极性键解析在离子化合物Na2O2、NH4Cl等中含共价键，故A错；由不同种非金属元素组成的化合物中可能含非极性键，如H2O2，还可

3、能含有离子键，如铵盐。答案C二、填空题(此题共2个小题，共计20分)7(10分)(1)用电子式表示共价分子：H2_，N2_，CO2_，H2O_。(2)用电子式表示以下共价分子的形成过程。H2：_；N2：_；H2O：_。答案(1)HHNN(2)HHHH8(10分)图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形答复以下问题：(1)如以下列图表示容器中气体粒子的示意图，图中“和“分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，那么图中可表示氮气的是(填字母，下同)_，含有_共价键(填“极性或“非极性)，可表示氯化氢(HCl)分子的是_，含有_共价键(填“极性或“非极性)，可表示一氧化碳和氧气的

4、混合气体的是_含有_共价键(填“极性或“非极性)。(2)以下列图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的选项是_。A生成1 mol O2需断开4 mol HO共价键B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为21C水分解过程中，分子的种类不变D水分解过程中，原子的数目不变解析(1)由图形可知，A中不存在共价键；B中只存在极性共价键；C中存在极性共价键和非极性共价键；D中只存在非极性共价键。(2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属于化学变化，由H2O生成O2与H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。答案(1)D非极性B极性C极性和非极性(2)C一、选择题

5、(此题共4个小题，每题5分，共计20分，每题只有一个选项符合题意)12022年3月日本地震引起福岛核反响堆事故，冷却反响堆需要大量的水。以下有关说法正确的选项是()。AH2O分子中只含有非极性共价键BH2O分子中只含有极性共价键C水分子间只存在氢键D冷却反响堆用水在地球上常温下是固态解析H2O分子中只含有极性共价键，A选项错误；水分子间存在氢键和范德华力，C选项错误；冷却反响堆用水在地球上常温下应该是液态，D选项错误。答案B2以下物质中，既含离子键、又含共价键的是()。ANaOH BNa2O CH2O DCaCl2解析Na2O、CaCl2中只有离子键；H2O中只有共价键；NaOH既含离子键、又

6、含共价键。答案A3以下表达错误的选项是()。A带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属元素也可能形成离子键解析离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用力，既有引力也有斥力。B、C、D选项可用例证法加以排除：如B项，氯化铝；C项，氯化氢；D项，氯化铵。答案A4氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反响有气体生成。以下关于氢化铵表达不正确的选项是()。A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反响时，是复原剂D固体投入少量的水中，有两种气体产生解析比照

7、NH4Cl的结构可知，NH4H的电子式应为，存在HN极性共价键和离子键，属于离子化合物；氢元素的化合价可标为，所以NH4H有很强的复原性，可与H2O发生反响：NH4HH2O=NH3H2OH2，假设水少量，可放出NH3。答案B二、填空题(此题共3个小题，共计30分)5(10分)下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_；只含有离子键的是_；既含有共价键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写

8、出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO6(10分)标号为的元素，在元素周期表中的位置如下

9、：主族周期AAAAAAA0族123试答复以下问题：(1)其原子只要形成一对共用电子对就到达了稳定结构的元素是_。(填写元素符号)(2)和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_。(3)号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是_。(4)、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。解析关键在于熟练掌握元素周期表的结构，特别是短周期元素。在此根底上要对各元素的主要性质特征较为熟悉。答案(1)H、F、Cl(2)NH3(3)Mg(OH)2(4)Na离子极性共价7(10分)氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请答复以下问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反响生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反响属于_(填根本反响类型)反响。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“或“)。解析Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na，Na3N3H2O=3NaOHNH3，可知该反响属于复分解反响，当与盐酸反响时，生成NaCl、NH4Cl两种盐；Na与N3的电子层排布相同，但Na的质子数大于N3，可知离子半径为NaN3。答案(1)Na离子(2)2(3)复分解(4)