2022年高中化学随堂练习第四章第一节原电池(2).docx

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1、第一节 原电池21实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是 A纯锌与稀硫酸 B纯锌与浓硫酸 C粗锌与稀硫酸 D粗锌与稀硝酸2在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是 A正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B电子通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出 D铜片上有H2逸出3某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2，不能实现该反响的原电池是 A正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液4一个原电池的

2、总反响的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该反响的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反响式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+那么A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为 AABED BDABE CDEAB DABDE 6用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥装有琼脂-KNO3的U型管构成一个原电池。以下有关该原电池的表达正确的选项是 在外电路中，电

3、流由铜电极流向银电极 正极反响为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反响与该原电池反响相同ABCD7判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试答复以下问题：1用铝、铜和稀硫酸组成的原电池中，是负极，是正极；原因是。2用铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，是负极，是正极；原因是。3将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入氢氧化钠溶液中，分别形成了原电池，那么在这两个原电池中，负极分别是 铁圈银圈A铝片、铜片 B铜片、铝片 C铝片、铝片 D铜片、铜片8如下列图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的

4、连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心的从烧杯中央滴入CuSO4溶液1片刻后可观察到的现象是指悬吊的金属圈。A铁圈和银圈左右摇摆不定 B铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜C银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜 D铁圈和银圈仍保持平衡状态2产生上述现象的原因是。9近年我国首创以Al空气海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流，其工作时电极总反响式为：4Al + 3O2+ 6H2O = 4Al(OH)3；请判断：1原电池的负极是；2工作时原电池的两极反响：A负极；B正极；3工作时原电池正极附近pH增大，减小，不变盐桥XYACuSO4溶液电流计Ag【能力提升】10依据氧化

5、复原反响：2Ag(aq) +Cu(s) = Cu2(aq) +2Ag(s)设计的原电池如下列图。请答复以下问题：1电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；2银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生的电极反响为_；3外电路中的电子是从_电极流向_电极。滤纸V金属片铜片玻璃片11某化学兴趣小组利用实验来验证金属性的相对强弱，如下列图。V将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸金属电子流动方向电压VAACu+0.78BCuB0.15CCCu+1.35DDCu+0.30有盐溶液的滤纸上面压紧。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如右表：构成两电极的金属活动性相差很大，电压表的读

6、数越大。请根据表中数据判断： 1金属可能是最强的复原剂；金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜填字母2假设滤纸不用盐溶液浸润而改用氢氧化钠浸润，那么在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是填字母金属，其对应的原电池的电极反响式为：负极：，正极：。3A、B、C、D中有两种金属为镁和铝，那么镁和铝对应的字母分别为、。为了进一步确定结论是否准确，某一同学设计了一个实验。他将两块金属片分别加进了氢氧化钠溶液中，现象为，有关反响的化学方程式为。另一同学那么在这个同学的根底上，将两金属用导线连接，金属片上有气泡冒出的金属为，理由为。121将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反响：_；银片上发生的电极反响：_。2假设该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净枯燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电荷量。(NA = 6.021023 /mol，电子电荷为1.601019 C)