2022九年级化学考点复习演练专题十七溶液试题.doc

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1、2022九年级化学考点复习演练专题十七：溶液考点一：溶液1.以下物质参加水中，能形成溶液的是 A面粉B豆油C蔗糖D牛奶2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。以下物质溶于水，溶液温度明显降低的是 ANH4NO3固体BNaOH 固体CNaCl 固体D浓H2SO43.以下实验原理或方法不能到达目的的是A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B鉴别食盐水和水:测导电性C除去二氧化碳中少量一氧化碳:点燃 D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶4.在盛有水的烧杯中参加以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A氯化钠 B硝酸铵

2、 C氢氧化钠 D蔗糖5.用所学的化学知识填空1洗涤剂能去除油污，是因为它具有_功能2用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_3炒菜时，假设锅里的油起火，应采取的最正确灭火措施是_6.将少量的菜油；醋；味精；胡椒粉；分别参加水中，振荡后，其中_形成悬浊液，_形成乳浊液，_形成溶液。(填编号)考点二：溶解度与溶解度曲线1.以下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲线判断以下说法正确的选项是( )A20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%B40时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0时，可析出氯化钠晶体C30时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发

3、时先析出的是氯化钠D60时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30，可析出 30g 硫酸铜晶体2以下有关溶液的说法不正确的选项是 A物质的溶解度不一定都随温度升高而增大B溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂C在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D硝酸钾在20时溶解度是31.6g，那么l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中参加一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，那么参加的物质不可能是A硝酸铵B氢氧化钠C

4、生石灰D浓硫酸4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是A在t2时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小Ct1时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D将t2时甲的溶液降温到t1时，有晶体析出5.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴参加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反响过程中参加的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图，以下说法不正确的选项是A图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53B图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6Cc点时，溶液的pH7Db点时，溶液中的

5、溶质有1种6.甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲Ct1乙的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数变大Dt2甲的饱和溶液降温至t1，变为不饱和溶液7.以下是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图，请答复：120时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是_；250时，向50g水中参加50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_g。3以下说法不正确的选项是_。 将50时A、B、C的饱和溶液降温到20，溶质质量分数从大到小的顺序是BAC 将50的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化 A

6、中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A 50时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少 分别将40时三种物质的饱和溶液降温到20，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：1由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；2在20时，向100g水中参加50gNH4Cl，形成的 填“饱和或“不饱和溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 9.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如以下图所示：(1)整个流程中，进行

7、了两次操作1，操作1是_(填操作名称)。(2)金属X 是_(填化学符号)，其参加废水后发生反响的化学方程式为：_；固体A中含有_(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反响的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是_。考点三：溶质的质量分数1.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签2.以下关于根底实验操作的表达中错误的选项是 A在“粗盐的初步提纯实验中，第一步操作是称量B在“配制一定溶质

8、质量分数的氯化钠溶液实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶C在“常见金属的性质实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属D在“高锰酸钾制取氧气实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯3.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).以下推测正确的选项是()A氯化钠溶解度变小B食盐水在空气中变质而不能继续使用C溶液依然饱和,溶质的质量分数不变D水分蒸发,溶质的质量分数变大.以下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的选项是 A氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B乙烧杯的溶液是饱和溶液C丙和丁溶液中

9、溶质质量分数相同D甲乙烧杯中的溶液溶质的质量分数可能相同5. t时，向硝酸钠饱和溶液中参加一定量的水后，以下有关该溶液的表达正确的选项是 A仍为饱和溶液 B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变 D溶质的质量分数不变6.向100g锥形瓶中参加50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？7.同学们到实验室去进行“探究金属的性质实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。1假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，那么滤液里一定含有_填写化学式

10、，下同，可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。2假设反响后所得滤液呈无色，那么滤渣中一定含有_填写化学式。3反响后所得滤液的溶质质量分数_选填“大于、“等于或“小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。8.根据以下图示的根本操作，答复以下问题：1假设要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为_mL，操作的步骤依次为_填数字序号2假设要完成“粗盐中难溶性杂质的去除实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，中玻璃棒不断搅拌的作用是_。9.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了以下实验用品。答复以下问题：1该同学按以下实验步骤进行：计算，称量，量取，_。填步骤名称。2配制过

11、程还缺少的一种玻璃仪器是_填名称。3量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_。填仪器名称滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的选项是_填序号。4假设用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_填“偏大、“偏小或“无影响。5某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，那么溶质质量分数为_。结果保存小数点后一位10.将15时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份参加5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15时的饱和溶液，那么原溶液中硝酸钾的质量分数为_。11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73

12、g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算：1产生二氧化碳气体的质量是_g；2反响后溶液中溶质的质量分数_备战2022九年级化学考点复习演练专题十七：溶液参考答案考点一：溶液1.以下物质参加水中，能形成溶液的是 A面粉B豆油C蔗糖D牛奶【答案】C2.物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。以下物质溶于水，溶液温度明显降低的是 ANH4NO3固体BNaOH 固体CNaCl 固体D浓H2SO4【答案】A3.以下实验原理或方法不能到达目的的是A将硬水转化为软水:煮沸或蒸馏 B鉴别食盐水和水:测导电性C除去二氧化

13、碳中少量一氧化碳:点燃 D提纯混有少量氯化钠的硝酸钾:降温结晶【答案】C4.在盛有水的烧杯中参加以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质可能是 A氯化钠 B硝酸铵 C氢氧化钠 D蔗糖【答案】B5.用所学的化学知识填空1洗涤剂能去除油污，是因为它具有_功能2用微粒的观点解释：一氧化碳有毒而二氧化碳无毒的原因是_3炒菜时，假设锅里的油起火，应采取的最正确灭火措施是_【答案】乳化 分子构成不同 用锅盖盖灭 6.将少量的菜油；醋；味精；胡椒粉；分别参加水中，振荡后，其中_形成悬浊液，_形成乳浊液，_形成溶液。(填编号)【答案】 考点二：溶解度与溶解度曲线1.以下图是几种盐的溶解度曲线，根据曲

14、线判断以下说法正确的选项是( )A20时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是 31.6%B40时，35g 氯化钠溶于 100g 水中，降温至 0时，可析出氯化钠晶体C30时，将 35g 硝酸钾和 35g 氯化钠同时溶于 100g 水中，蒸发时先析出的是氯化钠D60时，200g 水中溶解 80g 无水硫酸铜达饱和，降温至 30，可析出 30g 硫酸铜晶体【答案】C2以下有关溶液的说法不正确的选项是 A物质的溶解度不一定都随温度升高而增大B溶剂不一定都是水，酒精、汽油等也可做溶剂C在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量D硝酸钾在20时溶解度是31.6g，那么l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾

15、31.6g【答案】D3.A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体向烧杯中参加一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，那么参加的物质不可能是A硝酸铵B氢氧化钠C生石灰D浓硫酸【答案】A4.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，以下说法错误的选项是A在t2时，甲的饱和溶液升温或降温都可变成不饱和溶液B将t2时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t3，两溶液的溶质质量分数都减小Ct1时甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等D将t2时甲的溶液降温到t1时，有晶体析出【答案】D5.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中

16、逐滴参加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反响过程中参加的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图，以下说法不正确的选项是A图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为53B图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6Cc点时，溶液的pH7Db点时，溶液中的溶质有1种【答案】B6.甲、乙两物质的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt1时，130g甲的饱和溶液中含有30g的甲Ct1乙的饱和溶液升温至t2，溶质质量分数变大Dt2甲的饱和溶液降温至t1，变为不饱和溶液【答案】B7.以下是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图，请答复：120时，A、B、C

17、三种物质的溶解度大小关系是_；250时，向50g水中参加50g A固体，所得溶液中溶质的质量为_g。3以下说法不正确的选项是_。 将50时A、B、C的饱和溶液降温到20，溶质质量分数从大到小的顺序是BAC 将50的C的不饱和溶液变为饱和溶液，溶液质量、溶剂质量、溶质质量分数不一定发生变化 A中含有少量的B可采用海水晒盐的原理提纯A 50时，将等质量的A、B、C三种物质分别加水完全溶解配制成饱和溶液，A所需要的水最少 分别将40时三种物质的饱和溶液降温到20，A溶液中析出的晶体最多，C溶液中无晶体析出【答案】BAC(或BCA) 25 8.下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：1由上表

18、可推出溶解度曲线的变化规律是 ；2在20时，向100g水中参加50gNH4Cl，形成的 填“饱和或“不饱和溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】1随温度的升高该物质的溶解度逐渐增大； 2饱和，1：29.某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如以下图所示：(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_(填操作名称)。(2)金属X 是_(填化学符号)，其参加废水后发生反响的化学方程式为：_；固体A中含有_(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反响的化学方程式为：_。(3)通过冷却结晶法得到硫

19、酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是_。【答案】 过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 蒸发(或者蒸发浓缩)考点三：溶质的质量分数1.配制溶质质量分数一定的食盐溶液，正确的操作顺序是 A计算、称量、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签B溶解、计算、称量、倒入试剂瓶、贴上标签C称量、溶解、计算、倒入试剂瓶、贴上标签D称量、计算、溶解、倒入试剂瓶、贴上标签【答案】A2.以下关于根底实验操作的表达中错误的选项是 A在“粗盐的初步提纯实验中，第一步操作是称量B在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶

20、C在“常见金属的性质实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属D在“高锰酸钾制取氧气实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯【答案】D3.农业上常用饱和食盐水进行选种.饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出(设温度保持不变).以下推测正确的选项是()A氯化钠溶解度变小B食盐水在空气中变质而不能继续使用C溶液依然饱和,溶质的质量分数不变D水分蒸发,溶质的质量分数变大【答案】C.以下图是恒温下模拟海水晒盐的过程示意图，根据图示判断正确的选项是 A氯化钠溶解度受温度影响不大，且随温度升高而增大B乙烧杯的溶液是饱和溶液C丙和丁溶液中溶质质量分数相同D甲乙烧杯中的溶液溶质

21、的质量分数可能相同【答案】C6. t时，向硝酸钠饱和溶液中参加一定量的水后，以下有关该溶液的表达正确的选项是 A仍为饱和溶液 B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变 D溶质的质量分数不变【答案】C6.向100g锥形瓶中参加50g过氧化氢溶液和1g二氧化锰固体。一段时间后，称量锥形瓶和剩余药品质量，发现质量保持为147.8g。请你计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？【答案】13.6%7.同学们到实验室去进行“探究金属的性质实验。将锌粉和铁粉的混合物参加到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反响后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。1假设将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，那么滤液里一定含有_填写化学式

22、，下同，可能含有_；滤渣中一定含有_，可能含有_。2假设反响后所得滤液呈无色，那么滤渣中一定含有_填写化学式。3反响后所得滤液的溶质质量分数_选填“大于、“等于或“小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。【答案】Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于 8.根据以下图示的根本操作，答复以下问题：1假设要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液需量取水的体积为_mL，操作的步骤依次为_填数字序号2假设要完成“粗盐中难溶性杂质的去除实验，主要步骤溶解过滤蒸发中都用到了玻璃棒，中玻璃棒不断搅拌的作用是_。【答案】47mL。搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。9.某同学配制60g溶

23、质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了以下实验用品。答复以下问题：1该同学按以下实验步骤进行：计算，称量，量取，_。填步骤名称。2配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_填名称。3量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_。填仪器名称滴加蒸馏水至刻度线。如图该同学观察方式正确的选项是_填序号。4假设用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_填“偏大、“偏小或“无影响。5某氯化铜溶液中氯离子与水分子的个数比为1:100，那么溶质质量分数为_。结果保存小数点后一位【答案】溶解 玻璃棒 胶头滴管 A 大 27.3% 10.将15时100g硝酸钾溶液分成两等份，其中一份参加5g硝酸钾，另一份蒸发掉20g水，都恰好形成15时的饱和溶液，那么原溶液中硝酸钾的质量分数为_。【答案】12%11.某厂生产的纯碱中含有少量氯化钠。取12 g该样品于烧杯中，并滴加稀盐酸至73g时，气泡不再冒出，此时称得烧杯内溶液的总质量为80.6g。请计算：1产生二氧化碳气体的质量是_g；2反响后溶液中溶质的质量分数_【答案】4.4 16.3% 10