2022-2022学年高中化学322《盐类的水解》导学案鲁科版选修4.docx

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1、 盐类的水解 导学案目标要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NH4Cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中H_OH，溶液呈_总离子方程式(2)CH3COONa溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时酸碱性使

2、溶液中H_OH，溶液呈_总的离子方程式(3)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中H_OH，呈_。二、盐类的水解1概念在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反响。2特征(1)一般是_反响，在一定条件下到达化学平衡。(2)盐类水解反响是中和反响的逆反响，盐类水解是_热反响。3影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_外因温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然外加盐参加与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱

3、性1以下有关盐类水解的说法不正确的选项是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反响是酸碱中和反响的逆反响C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中Na是S2的2倍2相同物质的量浓度的NaCN(HCN是一种弱酸)和NaClO(HClO是一种弱酸)相比，NaCN溶液的pH较大，那么关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中，正确的选项是()A电离程度：HCNHClOB溶液pH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反响时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子的浓度：CNClO3以下水解离子方程式中，正确的选项是()AFe33H2OFe(OH)33HBBrH2OHBrO

4、HCCO2H2OH2CO32OHDNH2H2ONH3H2OH3O40.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于()A5.6 B7.0 C8.4 D13.05由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，那么()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD知识点二影响盐类水解的因素6向浓度为0.1 molL1的K2CO3溶液中，分别参加以下物质，能使CO增大的是()H2O CO2 K2S KOHA B C D7在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解

5、平衡：COH2OHCOOH。以下说法正确的选项是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反响方向移动C升高温度，减小D参加NaOH固体，溶液pH减小参考答案与解析根底落实一、1.NaCl、KNO3NH4Cl、Al2(SO4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐2.盐溶液pH酸碱性盐类型NaCl7中性强酸强碱盐Na2SO47中性NH4Cl7酸性强酸弱碱盐(NH4)2SO47碱性弱酸强碱盐NaHCO37碱性CH3COONa7碱性3.(1)理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中HOH，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH(2)理论

6、解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中H2S2，因此应选D。2DCN和ClO水解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的pH越大，对应的酸越弱。3D解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。Br是强酸的酸根离子，不能水解，B项错误；CO是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，C项错误。4CNaHCO3水溶液显碱性，可排除A、B项，0.1 molL1 NaHCO3溶液碱性小于同浓度的NaOH溶液，即其pH13，应选C项。5A根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水

7、解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH，答案为A。6D首先考虑能否与CO发生反响，假设不反响，再考虑水解平衡的移动情况。CO水解反响的离子方程式为COH2OHCOOH，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；CO2能够与OH反响生成HCO，反响向正反响方向移动，CO的浓度减小；S2水解也显碱性，能够抑制CO的水解，CO的浓度增大；KOH电离出的OH能够抑制CO的水解，CO的浓度增大。7BA项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡常数不变；C项升高温度，由于盐类水解是吸热反响，水解平衡向右移动，所以应增大；D项参加NaOH固体，使溶液中OH浓度明显增大，所以溶液pH增大；B项通入的CO2与OH反响，使平衡向正反响方向移动，符合题意。