2022届高考化学二轮复习常考题型大通关7化学反应与能量含解析.doc
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1、化学反应与能量1、某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构):下列说法不正确的是( )A.HAP能提高HCHO与的反应速率B.HCHO在反应过程中,有CH键发生断裂C.产物分子中的氧原子全部来自D.该反应可表示为: 2、氮及其化合物的转化过程如下图所示。下列分析合理的是( )A.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B.与反应生成的原子利用率为100%C.在催化剂b表而形成氮氧键时,不涉及电子转移D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3、我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和,在 水溶液中用H原子
2、将高效还原为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如下图。下列有关说法不正确的是( )A. 生成甲醇是通过多步还原反应实现的B.催化剂Cu结合氢原子,催化剂结合含碳微粒C.该催化过程中只涉及化学键的形成,未涉及化 学键的断裂D.有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物4、我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.生成总反应的原子利用率为100%B.过程中,有CH键发生断裂C.放出能量并形成了C-C键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.若S(单斜,s)= S(斜方,s) H=-0.33kJ
3、mol-1,则单斜硫比斜方硫稳定B.若2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) H=-2687.2kJmol-1则C2H2(g)的燃烧热H=-1343.6kJmol-1C.已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJmol-1,则NaOH(s)和稀盐酸完全中和生成1mol H2O(l)时,放出57.3kJ的热量D.已知2H2S(g)+O2(g)= 2S(g)+2H2O(l) H1,2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2(g)+2H2O(l) H2,则H1H26、断裂1mol化学键所需要的能量如下:化学键N-NO=ONNN-H键能a5009421
4、94肼()的有关反应能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.该图表示:1mol与1mol反应生成1mol和2mol反应热H=-2752B.a=154C. D.当有2mol (g)生成时,放出534的热量7、四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下: 下列说法正确的是( )A.C的燃烧热是-110.45B.若反应 中使用催化剂加快反应速率,单位时间内吸收更多热量,则变大C.反应 中的能量变化如上图所示D.反应8、N2O和CO是环境污染性气体,可在表面转化为无害气体,其反应原理为H,有关该反应的能量变化过程及物质变化过程如下,下列说法中不正确的是( )A. B. C.该反应正反应的活化
5、能小于逆反应的活化能D.为了实现转化需不断向反应容器中补充和9、一定条件下,在水溶液中1mol (x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是( )A.上述离子中结合H能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.CB+D反应的热化学方程式为 H=76 kJmol-1D.BA+D的反应物的键能之和小于生成物的键能之和10、“可燃冰”属于一种包合物类型的新能源,某种“可燃冰”结构模型如 图所示。包合物中的可燃性气体分子可以是甲烷 分子,也可以是其他烃类分子。下列说法不正确 的是( )A.“可燃冰”是一种不可再生的清洁能源B.“可燃冰”在常温常压下不能稳定存在C.等质
6、量的甲烷与气体分子为甲烷的“可燃冰”分 别完全燃烧,“可燃冰”放出热量多D.“可燃冰”中水肝与气体分子之间不存在化学键11、肼是一种常见的还原剂,不同条件下分解产物不同。60 300时,在等金属表面肼分解的机理如图。已知200时:. . 下列说法不正确的是( )A.肼属于共价化合物B.图示过程、都是吸热反应C.反应中氧化剂与还原荆的物质的量之比为2:1D.200时,肼分解的热化学方程式为12、某科研团队研制出“TMLiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系,显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成的效率,原理示意如下: 下列分析不合理的是( )A.状态,吸收能量并有NN键发生断裂B.合成总反应的原子
7、利用率是100%C.“TMLiH”能降低合成氨反应的HD.生成:13、研究表明CO与在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示,两步反应分別为: (慢): (快)。下列说法正确的是( )A.反应是氧化还原反应,反应是非氧化还原反应B.两步反应均为放热反应,总反应的化学反应速率由反应决定C.使反应的活化能减小,是中间产物D.若转移1 mol电子,则消耗11. 2 L 14、固体表面的化学过程研究对于化学工业非常重要。在Fe作催化剂、一定压强 和温度下合成氨的反应机理如下图所示:下列说法不正确的是( )A.N2和H2分子被吸附在铁表面发生反应B. 吸附在铁表面的N2断裂了键C.NH3分子中的
8、NH键不是同时形成的D.Fe催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率15、厌氧氨化法(Anammox)是一种新喷的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是( )A. 1 mol所含的质子总数为10 B.联氨()中含有极性键和非极性键 C.过程属于氧化反应,过程属于还原反应D.过程I中,参与反应的与的物质的量之比为1 :1答案以及解析1答案及解析:答案:C解析:A项,由信息可知,HAP在反应中作催化剂,可以提高化学反应速率:B项,由信息可知,HCHO与反应生成和,因此一定涉及CH键的断裂;C项,根据图示信息中的一个O原子源于,另一个O原子源于HCHO;D项,根据图示信息可知,该反应为 2答案及解析:答案:
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