2022年高中化学《化学反应原理》专题综合检测(一)鲁科版选修4.docx

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1、专题综合检测(一)一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1以下说法不正确的选项是()A化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反响都不需要加热就能发生C吸热反响在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D化学反响是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反响物具有的总能量答案：B2化学反响的热效应只与反响物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图()所示：H1H2H3，根据上述原理和图()所示，判断各对应的反响热关系中不正确的选项是()AAFHH6BADHH1H2H3CH1H2H3H4H5H60DH1H6H2H3H4H6解析：选D。AF与FA互为逆反响，那么反响热在热值上相等

2、，符号上相反，故A项正确；根据盖斯定律和能量守恒定律可知B、C正确。3甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，那么该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为()A18B81C417 D174解析：选C。要求C、H原子个数比，就必须求CH4、H2的分子个数比即物质的量之比。题目给出了CH4、H2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。设混合气体中含CH4物质的量为x，H2的物质的量为y，那么有：解之得：x8，y1。所以原混合气体中C、H原子个数比为8(4821)

3、417，所以答案应选C。4化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。热化学方程式：S(g)O2(g)=SO2(g)H297.23 kJmol1，分析以下说法中正确的选项是()AS(g)O2(g)=SO2(l)|H|297.23 kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(l)|H|297.23 kJmol1C1 mol SO2的键能总和等于1 mol S和1 mol O2的键能之和D1 mol SO2的键能总和小于1 mol S和1 mol O2的键能之和解析：选A。该热化学方程式可理解为：1 mol硫蒸气和1 mol氧气反响生成1 mol二氧化硫气体，放出297.2

4、3 kJ的热量。显然假设生成液态SO2时，放出的热大于297.23 kJ，因此|H|297.23 kJmol1，A选项正确；因为反响放热，那么说明1 mol SO2的键能总和大于1 mol S和1 mol O2键能之和，C、D都不正确。5通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反响的反响热(H)，化学反响的H等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。化学键AABBAB生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1那么以下热化学方程式不正确的选项是()A1/2A2(g)1/2B

5、2(g)=AB(g)H91.5 kJmol1BA2(g)B2(g)=2AB(g)H183 kJmol1C1/2A2(g)1/2B2(g)=AB(g)H91.5 kJmol1D2AB(g)=A2(g)B2(g)H183 kJmol1解析：选C。B选项，HE(反响物)E(生成物)(436243)2431183(kJmol1)，说明A2(g)和B2(g)反响生成AB(g)是一个放热反响，所以C选项热化学反响错误。62H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时

6、生成3.6 g液态水，那么原混合气体中的H2和CO的物质的量之比为()A21 B12C11 D23解析：选C。根据热化学方程式可知：H2标准燃烧热为571.6 kJmol12285.8 kJmol1，生成0.2 mol H2O(l)，参加反响的H2为0.2 mol，H2燃烧放出的热量为0.2 mol285.8 kJmol157.16 kJ。CO燃烧放出的热量为113.74 kJ 57.16 kJ56.58 kJCO的标准燃烧热为282.9 kJmol1，故n(CO)0.2 mol，故H2和CO的物质的量之比为0.2 mol0.2 mol11。7用石墨作电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当

7、c(Cu2)为0.5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中参加以下何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态()ACuSO4BCuOCCu(OH)2DCuSO45H2O解析：选B。电解过程中的反响为：阳极：4OH4e=2H2OO2，阴极：2Cu24e=2Cu。总反响为：2CuSO42H2O2H2SO42CuO2。由以上反响可知，电解使2 mol CuSO4和2 mol H2O变成了2 mol H2SO4，同时析出铜，放出O2，溶液中每生成2 mol Cu，那么放出1 mol O2，故需补充CuO。8如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。那么以下说法正确的选项是()A甲装置中锌为负极、发生复

8、原反响，铜为正极，发生氧化反响B甲装置盐桥的作用是使反响过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C乙装置中铁极的电极反响式为：2Na2Na2eD乙装置中B是氯气出口，A是钠出口解析：选B。A项锌为负极，发生氧化反响，铜为正极，发生复原反响；C项从图中知铁应为阴极，否那么生成的氯气要和铁发生反响；因此，铁极反响为：2Na2e2Na；D项A是Cl2出口，B是钠出口。9按以下列图装置实验，假设x轴表示流入阴极的电子的物质的量，那么y轴可表示()c(Ag)c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D解析：选D。该电解池中随着电解的进行c(Ag)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH

9、不变，因为阳极为Age=Ag；阴极为Age=Ag。10某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，那么以下有关说法错误的选项是()A阳极区酸性增强B阴极区电极反响式为2H2e=H2Cdiluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的D该过程中的副产品主要为H2SO4解析：选C。阴极区消耗氢离子，剩下亚硫酸根离子；阳极区消耗亚硫酸根离子剩下氢离子，并且生成硫酸根离子。所以阳极区会放出浓度更大的硫酸，阴极区会放出浓度变小的亚硫酸钠溶液。11.如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，以

10、下表达正确的选项是()A铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 molD电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液解析：选C。由图可判断，左边为原电池，活泼金属Zn作负极，那么与负极相连的电极为阴极，发生复原反响，应该为镀件铁棒，目的为电镀铜，所以右边烧杯中的电解质溶液应为铜盐。左边烧杯中负极反响为Zn2e=Zn2，右边烧杯中的阴极反响为Cu22e=Cu。原电池的正极反响为2H2e=H2，所以锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol，原电池溶液质量增加0.65 g0.02 g0.6

11、3 g，而阴极质量增加0.64 g。12如下列图的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，以下说法正确的选项是()A甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液解析：选C。甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属。13常温时，将500 mL pHa的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在

12、整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。以下说法错误的选项是()A假设使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10b10a) g CuCO3Bba7C阳极电极反响：2H2O4e=O24HD整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质解析：选A。此题的关键是看在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生，马上就知道整个过程中是阳极产生氧气，阴极析出铜单质，要恢复电解前的溶液就要将氧气和铜的质量转化成CuO或CuCO3，需要20(10b10a)g CuO。考虑水解a7，电解转变成酸那么ba。14(1)H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=

13、2H2O(g)H2b kJmol1(3)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H3c kJmol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1以下关系式中正确的选项是()Aab0 Bbd0C2ab0 D2cd0解析：选C。依题可知：(1)、(2)、(3)、(4)都是H2的燃烧反响，为放热反响，所以a、b、c、d都小于0；(1)与(2)相比较可知b2a；(1)与(3)比较可知ca；(2)与(4)比较可知db；(3)与(4)比较可知d2c，故只有C正确。15甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJ/molC

14、O(g)2H2(g)=CH3OH(l)H90.5 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ/mol以下不能得出的结论是()A反响不需要加热就能进行BCO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJ/molC甲醇的燃烧热H764 kJ/molD假设CO的燃烧热H283.0 kJ/mol，那么H2的燃烧热H285.8 kJ/mol解析：选A。A项，反响为放热反响还是吸热反响与反响条件无关；B项，CH3OH由液态变为气态需要吸收热量，所以CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H90.5 kJ/mol；C项，22得2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2

15、(g)4H2O(l)H1528 kJ/mol，所以甲醇的燃烧热H764 kJ/mol；D项，由条件可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566.0 kJ/mol，得2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.5 kJ/mol，所以H2的燃烧热H285.8 kJ/mol。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16(11分)以下热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/molNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5

16、kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol答复以下问题：(1)上述反响中属于吸热反响的是_。(2)C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_，写出制水煤气的热化学方程式_。解析：(1)吸热反响H0，故是吸热反响。(2)燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，故C的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)n(H2)5 molQ5 mol285.8 kJ/mol1429 kJ(4)得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol得：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H

17、131.3 kJ/mol答案：(1)(2)393.5 kJ/mol(3)1429 kJ(4)CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJ/mol17(12分)请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。(1)A极发生的电极反响式是_，B极发生的电极反响式是_。(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为L()()()()M。(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_接_、_接a、b接_、_接_。(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反响

18、的离子方程式为_。解析：此题为电解应用题。(1)电解池中，A为铁棒，要求电解饱和NaCl溶液，A一定要为阴极，反响式2H2e=H2，B极：2Cl2e=Cl2。(2)连接电解装置时，要注意顺序，A为阴极，应最终与电源负极相连，B那么最终与电源正极相连。(3)既然a、b已在中间给出，所以左边应是测H2体积的装置，右边应是验证Cl2性质并最后吸收Cl2的装置。特别提醒：H、F、G构成排水量气装置与D、E、C向某溶液中通气体装置中进气管的差异。(4)Cl2氧化I，即Cl22I=2ClI2。答案：(1)2H2e=H22Cl2e=Cl2(2)JKAB(或KJAB)(3)HFGDEC(4)Cl22I=2Cl

19、I218. (10分)请按要求答复以下问题。(1)根据图1答复：图1断开K2，合并K1。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反响为_。断开K1，合并K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反响为_；图2(2)根据图2答复：将较纯洁的CuSO4溶液放入如下列图的装置中进行电解，石墨电极上的电极反响式为_，电解反响的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_ L。解析：(1)此时为原电池，锌为负极，不断溶解，B极为正极，反响为Cu22e=Cu。此时为电解池，A极为阴极，反响为Cu22e=Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反响为Cu2e=Cu2。(2

20、)此时为惰性电极电解CuSO4，石墨极上反响为4OH4e=2H2OO2，总反响的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，V(O2)22.4 L L。答案：(1)锌不断溶解Cu22e=CuA镀上一层红色的铜Cu2e=Cu2(2)4OH4e=2H2OO22Cu22H2O2CuO24H19(12分)按照如图接通线路，反响一段时间后，答复以下问题(假设所提供的电能可以保证电解反响的顺利进行)：(1)U形管内发生什么现象_。(2)写出有关反响的化学方程式：_。(3)在a、b两烧杯中发生的现象：_。(4)如果小烧杯中有0.508 g碘析出，大烧杯中负极减轻_ g。解析：由图知，左边的装置为原电池，Zn

21、为负极，Pt为正极，电解质溶液为硫酸溶液，总反响方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因此，右边的装置为电解池。根据装置的连接方式，电解池的左边为阳极，右边为阴极，电解质溶液为KCl溶液，阳极氯离子放电生成氯气，所以a烧杯中KI淀粉溶液变蓝，反响方程式为：2KICl2=2KClI2，阴极氢离子放电产生氢气，同时生成氢氧根离子，因此KCl酚酞溶液变红，b烧杯中有无色气泡生成，电解的总方程式为：2KCl2H2OH2Cl22KOH。根据电子转移守恒，ZnI2，再根据生成的碘单质的质量，可求出锌消耗的质量。答案：(1)左侧管内有黄绿色气体逸出，右侧管内有无色气体逸出，右侧溶液由无色变为红色(2)Z

22、nH2SO4=ZnSO4H2，2KICl2=2KClI2，2KCl2H2OH2Cl22KOH(3)a烧杯中溶液变蓝；b烧杯中有无色气体生成，溶液无明显变化(4)0.1320(10分)(2022年北京西城区抽样)能源是国民经济开展的重要根底，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，那么CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)：C(s)O2(g)=CO2(g)H437.3 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H285.8 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1那么煤

23、的气化主要反响的热化学方程式是：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJmol1。解析：(1)根据提供信息，1 mol甲烷完全燃烧生成液态水放出890.31 kJ的热量，因此其热化学方程式为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1。(2)设提供的三个反响分别为、，根据盖斯定律，C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)可以通过得到，因此该反响的H437.3 kJmol1(285.8 kJmol1)(283.0 kJmol1)131.5 kJmol1。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJmol1(2)131.5