2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业29.docx

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1、一、选择题1实行海水淡化来供应饮用水，以下方法在原理上完全不可行的是()A参加明矾，使海水的盐分沉淀并转化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化解析：海水淡化的主要任务是除去海水中溶解的盐类物质，参加明矾后铝离子水解生成的氢氧化铝胶体只能吸附海水中的悬浮物，不能除去海水中溶解的盐类物质。答案：A2以下有关海水综合利用的说法正确的选项是()A从海水中可以得到NaCl，NaCl是制造化肥的原料B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可得到碘单质D潮汐发电是将潮汐能转化为电能解析：A项中N

2、aCl不是制造化肥的原料；B项利用海水制海盐是利用蒸发水分使食盐结晶，属物理过程；C项海水含有化合态的碘，不是碘单质，故A、B、C错误。答案：D3以下有关化石能源加工及其产品的说法不正确的选项是()A石油的分馏是物理变化B石油裂化的主要目的是提高汽油的产量和质量C煤的干馏可得到甲烷、苯和氨等物质D直馏汽油和裂化汽油均可萃取溴水中的溴解析：直馏汽油的主要成分是液态烷烃，裂化汽油的主要成分是液态烷烃和烯烃，裂化汽油可与溴水发生加成反响，直馏汽油不能与之发生加成反响，故裂化汽油不能萃取溴水中的溴。答案：D4(2022年安庆模拟)根据“绿色化学的思想，某化学家设计了以下化学反响步骤：CaBr2H2OC

3、aO2HBr2HBrHgHgBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2该方案的目的是为了制备()AHBrBCaOCH2DHg解析：CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反响为H2O分解产生H2和O2，应选C。答案：C5(2022年桂林模拟)2022年4月22日是第41个世界地球日。我国的主题是“珍惜地球资源，转变开展方式，倡导低碳生活。为了提高公众认识地球保障开展的意识，全国各地广泛开展了一系列活动。以下活动中不符合这一宗旨的是()A加强海底可燃冰的探测与开发研究B积极推广风能、水能和太阳能发电C在生产、流通、消费等领域中实行“减量化、再

4、利用、资源化D将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高农民收入解析：将高能耗、高污染的企业迁至偏僻的农村地区，只不过将污染源转移地点，并没有从根本上治理污染，不能保障地球的开展。答案：D6(2022年南京模拟)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。以下关于金属的一些说法不正确的选项是()合金的性质与其组成金属的性质不完全相同火烧孔雀石Cu2(OH)2CO3也属复原法金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子工业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的越活泼的金属越难冶炼A B只有CD解析：合金的性质与其成分金属的性质不完全相同，如硬度和强度更大、熔点更低等，正确；火烧孔雀石分

5、解生成CuO，CuO被焦炭复原为单质Cu，属于复原法制取，正确；因AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，冶炼铝应用电解熔融Al2O3的方法，错误；金属冶炼就是把金属阳离子复原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被复原，、正确。答案：B7以下关于环境、健康和开展的表达中，不正确的选项是()A光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B硫酸工业尾气未经处理就直接排放，将直接导致“温室效应C一些有效成分为碳酸钙的补钙剂需嚼烂服用，目的在于加快消化吸收D铁质器具外表刷漆或将其置于枯燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀解析：引起温室效应的是CO2，不是SO2。答案：B8以下有关环境问题的说法正确的选

6、项是()A燃煤时参加适量石灰石，可减少废气中SO2的量B臭氧的体积分数超过空气的104%有利于人体健康CpH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤中的硫元素经燃烧后产生SO2，可以和石灰石分解生成的CaO反响，生成CaSO3，SO2被吸收，A正确；臭氧在空气中超过104%时对人体健康有害，B错误；pH5.6的雨水称为酸雨，C错误；含磷合成洗涤剂容易引起水体富营养化而污染环境。答案：A9(2022年广州模拟)以下有关说法正确的选项是()A高温加热氧化铁和碳的混合物可以制单质铁B铁的冶炼过程是通过置换反响得到单质铁C海水提溴的过程中不发生氧

7、化复原反响D利用电解的方法可以从海水中获取淡水解析：碳或CO都可以和高温下的Fe2O3反响制单质铁，A项正确；工业上冶炼铁用的复原剂是CO，有关反响不是置换反响；海水提溴是使Br变成Br2，主要发生氧化复原反响；电解水会使水分解，海水淡化主要是蒸馏海水。答案：A10在开发利用金属矿物和海水资源过程中，以下说法不正确的选项是()A工业上可用电解法冶炼得到金属铝B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D海水中含有钾元素，需经过氧化复原反响才可得到钾单质解析：选项A，工业用电解熔融 Al2O3制得金属铝，A项正确；选项B，海水晒盐只发生物理变化，没有化学变化

8、，B选项错误；选项C，海水淡化主要方法有蒸馏法、离子交换法等，C选项正确；D选项，海水中含K，通过电解无水KCl才能制得钾单质，发生氧化复原反响，D选项正确。答案：B二、非选择题11镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取，海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如以下列图所示：(1)假设在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反响的化学方程式：_。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在枯燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，能得到无水MgCl2，其原因是_。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去写出实验步骤：_(3)实验

9、室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(4)获得HCl的反响为2CH4O24Cl2=2CO8HCl(不考虑其他反响)。事实上，生产中HCl一直在循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，简要说明理由。解析：(1)根据信息书写化学方程式，首先分析反响物、生成物的化合价可知，此反响不是氧化复原反响，反响物是MgCl26H2O，如果生成物为Mg(OH)Cl，根据质量守恒定律生成物除Mg(OH)Cl外，还得有HCl和5个H2O，即MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O；同理我

10、们也可以写出生成MgO的化学方程式。(2)因为Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可以参加氯化镁溶液发生反响Ca(OH)2MgCl2=Mg(OH)2CaCl2，CaCl2易溶于水而除去。(4)在工业生产中注重效益，HCl可以循环使用，根据氯元素守恒的定律可知理论上不需要补充HCl。答案：(1)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O或MgCl26H2OMgO2HCl5H2O在枯燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，抑制了MgCl2的水解，并带走了MgCl26H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2(2)参加MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤(3)搅拌，加速溶解使

11、待过滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热引起液滴或晶体飞溅(4)不需要补充HCl，因为Cl22HClMg(OH)2MgCl2Cl2；依氯元素守恒可以看出理论上不需要补充HCl。12(2022年华南师大附中模拟)广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯洁的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2、Cl，还含有少量Na、Fe2、Fe3和CO(NH2)2等。制备流程如图：(1)滤渣的成分是_(写化学式)；滤液中所含的主要杂质离子是_(写离子符号)。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质；那么该反响的化学方程式为_

12、；参加NaClO还能起到的作用是_。解析：(1)滤渣的成分是Fe(OH)3；滤液中所含主要的杂质离子是Na。(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，那么该反响的化学方程式为3NaClOCO(NH2)2=3NaClCO2N22H2O或NaOH3NaClOCO(NH2)2=3NaClNaHCO3N22H2O；参加NaClO还能起到的作用是氧化Fe2使它变成Fe(OH)3沉淀而除去。答案：(1)Fe(OH)3Na(2)3NaClOCO(NH2)2=3NaClCO2N22H2O或NaOH3NaClOCO(NH2)2=3NaClNaHCO3N22H2O氧化F

13、e2使它变成Fe(OH)3沉淀而除去(3)SO2Br22H2O=4HSO2BrNH4HSO3、(NH4)2SO313煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价，其中正确的选项是_(用序号填空)。b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)如图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的

14、根本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反响的化学方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析：(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反响生成NO2，NO2跟H2O反响生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品

15、是石膏CaSO42H2O。(3)通过问题(2)的解答可知，在脱硫的同时生成了CO2，并且CO2与SO2以等物质的量代换。(4)检验SO2的高效试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。答案：(1)2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3SO2=CaSO3CO2，2CaSO3O2=2CaSO4，CaSO42H2O=CaSO42H2O(3)二氧化碳使“温室效应加剧，导致全球气候变暖(4)将气体通入品红溶液观察品红是否褪色，品红褪色，说明废气中还含有SO2；品红不褪色，说明废气中不含SO214将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主

16、要化学反响为：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。而C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1请你根据上述信息答复以下问题：(1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、砷、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：_。(2)根据热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式：_。(3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。

17、甲同学：1 mol CO与1 mol H2燃烧放出的热量之和大于1 mol固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时参加少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。请你评价两位同学的理解：甲同学的说法_(答“正确或“不正确)，原因是_。乙同学的说法_(答“正确或“不正确)，原因是_。解析：(1)煤炭燃烧的主要污染物为二氧化硫、氮氧化物、粉尘等。(2)应用盖斯定律对三个的热化学方程式进行处理，可得由煤炭制备水煤气的热化学方程式。(3)制备水煤气参加的是液态水，高温条件下液态水吸热变为水蒸气，水蒸气再与煤炭反响而得到CO和H2；用盖斯定律分析水煤气的制备似乎没有意义，但从反响速率及能量的利用率、环境保护等方面来考虑，由煤炭制备水煤气还是有利的。答案：(1)酸雨(或答“二氧化硫污染大气)、含砷粉尘污染、氮氧化物污染(答出两种即可)(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.5 kJmol1(3)不正确参加水，水汽化需要吸收能量不正确尽管将煤炭转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，但水煤气与氧气接触面积大，反响速率快，燃烧充分，能量利用率高，污染小