2022年中考化学真题及答案-四川资阳化学(含解析).docx

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1、2022年四川省资阳市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题本大题包括7小题，每题3分，共21分；每题只有一个选项符合题意13分2022资阳以下关于能源、资源的说法不正确的选项是A开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少雾霾天气现象B太阳能、风能发电是今后新能源开发的方向D给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，而且可以减少对环境的污染分析：A、从开发新能源汽车可减少汽车尾气的排放去分析；B、从太阳能、风能发电是清洁能源，不会对环境造成污染去分析；C、从煤、石油和天然气等属于化石燃料，是不可再生能源去分析；D、从给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，节约能源，去分析解答：解：A、开发

2、新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，可减少汽车尾气的排放，从而减少雾霾天气现象，故A正确；B、太阳能、风能发电是清洁能源，不会对环境造成污染，是今后新能源开发的方向，故B正确；C、煤、石油和天然气等属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，故C错误；D、给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，节约能源，而且可以减少对环境的污染，故D正确由于题目要求选出不正确的；故答案为：C点评：环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一23分2022资阳以下实验操作正确的选项是A量取3mL液体B称量5.2g氧化铜C过滤D给液体加热考点：测量容器-量

3、筒；称量器-托盘天平；给试管里的液体加热；过滤的原理、方法及其应用专题：常见仪器及化学实验根本操作分析：A、从量液时，量筒必须放平去分析；B、从用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘去分析；C、从过滤时要用玻璃棒进行引流去分析；D、从给试管里的液体加热时的本卷须知去分析解答：解：A、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积，故A错误；B、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘，故B错误；C、过滤时要用玻璃棒进行引流，防止过滤时液体溅出烧杯外，故C错误；D、给试管里的液体加热时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3；用酒

4、精灯的外焰加热；试管与桌面呈45角，故D正确故答案为：D点评：化学是一门以实验为根底的科学，学好实验根本操作是做好化学实验的根底33分2022资阳对以下常见物质分类，正确的选项是食盐水 金属铝 生石灰 烧碱 盐酸 纯碱 水 石墨A属于纯洁物的是B属于单质的是C属于碱的是D属于氧化物的是考点：纯洁物和混合物的判别；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别专题：物质的分类分析：物质分为混合物和纯洁物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯洁物是由一种物质组成纯洁物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，

5、其中一种元素是氧元素解答：解：A、纯洁物是由一种物质组成，属于纯洁物的是，属于混合物，应选项错误；B、由同种元素组成的纯洁物叫单质，金属铝、石墨都属于单质，应选项正确；C、属于碱的是烧碱，纯碱属于盐，应选项错误；D、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，属于氧化物的是，烧碱纯碱不属于氧化物，应选项错误应选B点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物等根本概念，并能够区分应用本考点的根底性比较强，主要出现在选择题和填空题中43分2022资阳某元素X的原子结构示意图为：，以下有关说法正确的选项是A元素X在周期表中的原子序数为16BX属于金属元素

6、CX与氢形成化合物时，X原子得到电子形成X2DX的原子不能直接构成物质考点：原子结构示意图与离子结构示意图专题：化学用语和质量守恒定律分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层假设原子的最外层电子数为8，那么为稀有气体元素，属于相对稳定结构；假设最外层电子数4，那么一般为非金属元素，在化学反响中易得电子，假设最外层电子数4，那么一般为金属元素，在化学反响中易失去电子解答：解：A、由该元素的原子结构示意图可知，该原子的核内质子数是16，故原子序数是16，故A正确；C、X与氢形成化合物时，不是得到电子，而使形成共用电

7、子对，故C错误；D、X的原子能直接形成单质硫，故D错误应选A点评：此题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键53分2022资阳草酸是“消字灵的主要成分之一，其分子构成如图以下关于草酸的表达不正确的选项是A草酸属于有机物B草酸的化学式为H2C2O4C草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成D草酸的相对分子质量为90考点：化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算专题：化学用语和质量守恒定律分析：A、根据有机物的概念进行分析；B、利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成

8、写出物质的化学式；C、根据化学式的意义进行分析；D、依据相对分子质量的概念分析判断解答：解：A、从分子模型的可以看出，草酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，故说法正确；B、在分子模型可以看出，一个草酸分子中含有2个C原子、2个H原子、4个O原子，故其化学式可写为H2C2O4，故说法正确；C、草酸是由草酸分子构成的，一个草酸分子是由2个C原子、2个H原子、4个O原子构成的，故说法错误；D、12+122+164=90，故说法正确应选：C点评：利用分子模型图判断分子的构成，根据分子构成写出表示物质组成的化学式，然后利用化学式进行相关的分析判断是解题的关键63分2022资阳以下化学方程式表示的反响正确

9、的选项是A2KNO3+MgCl2=2KCl+MgNO32BH2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2OCPbSO4+Cu=CuSO4+PbD2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：化学用语和质量守恒定律分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；和的标注是否正确解答：解：A、硝酸钾与氯化镁交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反响，故A错误B、该化学方程式书写完全正确，故B正确C、铜的金属活动性比铅弱，不能发生置换反响，故C错误D、铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，正确的化学

10、方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，故D错误应选：B点评：此题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规那么进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号73分2022资阳以下方法一定能够到达实验目的是A除去氧化铜中含有的木炭粉高温加热B除去碳酸钠中含有少量的碳酸氢钠参加稀硫酸C提纯新制二氧化碳气体含有少量氯化氢气体将气体通过氢氧化钠溶液D鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石参加稀盐酸考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质；碳的化学性质专题：物质的别离、除杂、提纯

11、与共存问题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和别离方法，所谓除杂提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：参加的试剂只能与杂质反响，不能与原物质反响；反响后不能引入新的杂质解答：解：A、木炭粉能与氧化铜在高温下反响生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误B、碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀硫酸反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反响，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原那么，应选项所采取的方法错误D、石灰石的主要成

12、分是碳酸钙，能与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，生石灰与稀盐酸反响不能生成气体，故鉴别生石灰中是否含有未分解的石灰石，可参加稀盐酸，观察是否产生气泡，应选项所采取的方法正确应选：D点评：物质的别离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件参加的试剂只与杂质反响，反响后不能引入新的杂质是正确解题的关键二、填空题本大题包括6小题，共24分84分2022资阳根据要求填空：1化学式为NaHCO3的物质俗称为：小苏打2最简单有机物的化学式为：CH43“庄稼一支花，全靠肥当家化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为：氮、磷、钾4空气中含量最大的氮气约占空气总体积的78%考点：常见化肥

13、的种类和作用；空气的成分及各成分的体积分数；化学式的书写及意义专题：化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的盐 化学肥料分析：根据所学知识进行分析，碳酸氢钠俗称小苏打，最简单的有机物是甲烷，化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为氮、磷、钾，空气中氮气约占空气总体积的78%解答：解：1碳酸氢钠俗称小苏打，故填：小苏打2最简单有机物是甲烷，其化学式为CH4故填：CH43化学肥料提供农作物所需的主要三种营养元素为氮、磷、钾，故填：氮、磷、钾4空气中氮气约占空气总体积的78%，故填：78%点评：此题很简单，掌握物质的俗称、熟记空气的成分及各成分的体积分数等是解答此类题的关健天然高分子材料 有机合成

14、材料 无机非金属材料 功能复合材料 金属材料考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响；生铁和钢；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用专题：化学与生活分析：从缺钙元素对人体的影响，合金的特性、和有机合成材料的相关知识去分析解答：解：幼儿及青少年缺钙会患佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；合金比组成它的纯金属性能要优良的多；塑料食品包装袋的材料一般为聚乙烯材料，其属于有机合成材料故答案为：钙；合金；103分2022资阳常见的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反响为：2NaHCO3Na2CO

15、3+CO2+H2O，从灭火原理说明该反响的作用：反响生成的二氧化碳能起到隔绝氧气或空气的作用；该反响的根本反响类型为：分解反响考点：燃烧与燃烧的条件；反响类型的判定；灭火的原理和方法专题：化学与生活分析：灭火原理是破坏燃烧的一个条件就会使燃烧停止，就可以到达灭火的目的具体的方法有：1去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离2隔绝氧气或空气3使温度降到可燃物的着火点以下解答：解：常见的燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反响图书着火可用干粉灭火器灭火，其干粉主要成分为碳酸氢钠，灭火时发生的反响为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，该反响生成了二氧化碳和水，从灭火原理说明该反响

16、的作用：反响生成的二氧化碳能起到隔绝氧气或空气的作用；此反响是由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的分解反响故答案为：可燃物；反响生成的二氧化碳能起到隔绝氧气或空气的作用；分解点评：根据题目提供的信息，结合所学知识进行解答，是解题的关键所在113分2022资阳2022年云南曲靖的铬Cr污染事件，说明含铬废渣废液的随意排放对人类生存环境有极大的危害电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反响可表示为：6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6FeOH3+2CrOH3+6X+K2SO41K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+62物质X的化学式为H23实验室收集X时，可用向下排空气法，

17、那么利用了X密度比空气小的物理性质考点：有关元素化合价的计算；常用气体的收集方法；质量守恒定律及其应用专题：化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律分析：1根据化合物中元素化合价代数和为零，结合K2Cr2O7的化学式进行解答此题2根据质量守恒定律进行分析3根据题中信息进行分析解答：解：1钾元素显+1价，氧元素显2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+12+2x+27=0，那么x=+6价2由反响的化学方程式6Fe+K2Cr2O7+H2SO4+17H2O=6FeOH3+2CrOH3+6X+K2SO4，反响前后各元素原子的个数为 反响前 反响后Fe原子

18、6 6K原子 2 2S原子 1 1O原子 28 28Cr原子 2 2H原子 36 24根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的6个分子中含有12个H原子，物质X的化学式可表示为H2；3实验室收集氢气时，可用向下排空气法，那么利用了氢气的密度比空气小的物理性质故填：1+6；2H2；3密度比空气小点评：此题难度不大，掌握利用化合价的原那么计算指定元素的化合价的方法、利用质量守恒定律推断物质化学式的方法等即可解答此题125分2022资阳实验室配制氯化铵NH4Cl溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的钙离子、镁离子氯化铵的溶解度曲线如下列图1曲线上P点表示选填序号：t时，100g水中溶解了氯

19、化铵a gt时，100g溶液中含有氯化铵a g100g水中最多只能溶解氯化铵a gt时，100g水中最多只能溶解氯化铵a g2用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH7，那么氯化铵溶液显酸性；假设向该溶液中滴加无色酚酞试液，那么溶液显示无色3t时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：%考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系专题：溶液、浊液与溶解度分析：硬水中含有较多的钙离子和镁离子；根据物质的溶解度曲线可以判断相关方面的问题；溶液的pH7时显酸性，显酸性的溶液不能使酚酞试液变色；饱和溶液的溶质质量分数=100%解答：解：实验室配制氯化铵NH4C

20、l溶液不能使用硬水，因硬水中含有较多的钙离子、镁离子故填：钙离子、镁离子1曲线上P点表示t时，100g水中最多只能溶解氯化铵ag故填：2用pH试纸测试无色氯化铵溶液，测得pH7，那么氯化铵溶液显酸性；假设向该溶液中滴加无色酚酞试液，那么溶液显示无色故填：酸；无3t时的氯化铵饱和溶液的溶质质量分数为：100%=%故填：%点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同136分2022资阳硫酸工业的局部生产流程如下： SO2 SO3H2SO4某硫酸生产厂以黄铁矿主

21、要成分为FeS2为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2，其反响可表示为：FeS2+O2=Fe2O3+SO21配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反响方程式2假设以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反响均为化合反响，写出其反响的化学方程式：SO2SO3：2SO2+O23SO3； SO3+H2OH2SO4：SO3+H2OH2SO43SO2SO3的反响过程中，V2O5的作用是：催化作用4沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3，可变废为宝用于炼铁写出高炉炼铁主要反响的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO25市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用稀释操作时，必须将浓硫酸缓慢

22、倒入水中，并不断搅拌，否那么会造成危险考点：物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；铁的冶炼；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：物质的制备分析：1根据反响前后原子种类和原子个数不变分析；2根据化合反响的特点结合元素守恒分析；3根据反响条件及反响的方程式分析作用；4根据高炉炼铁的原理写出反响的方程式；5根据浓硫酸的稀释方法分析解答：解：1根据化学反响前后原子种类、原子个数不变，结合化学方程式的配平奇数配偶法可知：在氧化铁化学式的前面加2，使氧原子的个数变成偶数，因此铁原子的个数是4，再二硫化亚铁的化学式前加4，硫原子的个数是8，因此在二氧化硫化学式的前面加8

23、，再结合氧原子的个数，在氧气化学式的前面加11，故化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2；2以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反响均为化合反响，因此SO2SO3是二氧化硫和氧气的反响生成三氧化硫；SO3H2SO4是三氧化硫和水反响生成硫酸，故反响的方程式为：2SO2+O23SO3；SO3+H2OH2SO4；3SO2SO3的反响过程中，V2O5是作为反响条件，因此是催化剂，起到催化作用；故答案为：催化作用；4高炉炼铁是一氧化碳与氧化铁反响生成铁和二氧化碳，故反响的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；5稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，否那么容易产生

24、危险；故答案为：浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌点评：此题综合考查了质量守恒定律、方程式的书写、浓硫酸的稀释以及实验方案的设计，考查了学生的根底知识的熟练程度以及知识的灵活运用能力三、实验与探究题本大题包括2小题，共10分144分2022资阳根据实验要求完成以下各题：1实验室通常用填写化学方程式2KClO32KCl+3O2反响制O2；如下列图的实验装置中，可用作O2制气装置的是选填字母B2粗盐中难溶性杂质的去除实验的根本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；最后一步操作中需要用到的仪器有选填字母：acdga玻璃棒 b试管 c酒精灯 d蒸发皿 e量筒 f烧杯 g铁架台考点：氯化钠与粗盐提纯；氧气的制取

25、装置；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化分析：1从实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气根据反响物的状态和反响条件去分析；2从粗盐中难溶性杂质的去除实验的根本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需要用到的仪器去分析解答：解：1实验室制取氧气可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；由于反响是加热固体制取气体，所以制气装置可

26、选B；故答案为：2KClO32KCl+3O2 B；2粗盐中难溶性杂质的去除实验的根本操作步骤依次为：溶解、过滤、蒸发；蒸发操作中需要用到的仪器有：酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；故答案为：溶解 过滤 蒸发 acdg点评：此题综合性较强，考查学生对实验室制取氧气的反响原理、粗盐提纯的步骤所需要的仪器的理解与应用及灵活运用进行分析问题、解决问题的能力156分2022资阳乙炔化学式为C2H2是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反响条件下可以转化成多种化合物乙炔气体和氧气反响能产生高温火焰氧炔焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属构件现在让我们一起对乙炔燃烧氧炔焰的产物进行探究【提出问题】乙炔

27、燃烧的产物中除水外主要还有哪些物质【假设与猜想】猜想：一定有二氧化碳；可能有一氧化碳【实验设计】根据上述两种物质的猜想设计如下实验：1在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象2将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，将剩余气体通过炽热的氧化铜，假设氧化铜变红，说明有填写化学式CO【证据与结论】实验1：观察到烧杯内壁附着的白色固体，那么猜想成立反响的化学方程式为：CO2+CaOH2CaCO3+H2O实验2：假设氧化铜变红，那么猜想成立【分析与交流】实验2时，假设将乙炔燃烧的产物依次通入足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水，再将剩余气体通过炽热的氧化铜，此时氧化铜不变红，

28、能否证明猜想不成立不能填“能或“不能考点：常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式专题：科学探究分析：【假设与猜想】根据质量守恒定律进行猜想；【实验设计】1根据猜想进行试验设计；2假设氧化铜变红说明有复原性气体；【证据与结论】根据实验设计和物种的性质分析解答；解答：解：【假设与猜想】质量守恒定律可知，乙炔燃烧的产物中除水外主要还有二氧化碳，如果燃烧不充分，还会有一氧化碳；故答案为：二氧化碳；【实验设计】1二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象2将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，可以除去二氧化碳

29、和水，将剩余气体通过炽热的氧化铜，假设氧化铜变红，说明有CO故答案为：1澄清石灰水；2CO【证据与结论】实验1：观察到烧杯内壁附着的白色固体，说明一定有二氧化碳，反响的方程式是：CO2+CaOH2CaCO3+H2O故答案为：不能点评：熟悉质量守恒定律、一氧化碳、二氧化碳的性质是解题的关键四、计算题本大题包括1小题，共5分165分2022资阳向154.7g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0g粗锌含有不溶于稀硫酸的杂质，恰好完全反响，共收集到标准状况下的氢气2.24L锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09g/L计算：均保存1位小数1反响产生氢气的质量2反响结束后，过滤，滤渣的

30、质量3反响后所得溶液的溶质质量分数考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：1根据氢气的体积和密度求出氢气的质量；2利用锌与稀硫酸反响的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参与反响的锌的质量即样品中锌的质量和生成硫酸锌的质量，从而求出杂质的质量；3完全反响后生成物溶液中溶质质量就是1中计算出的生成硫酸锌的质量，然后根据“溶质质量分数=100%计算即可解答：解：1反响产生氢气的质量为：2.24L0.09g/L0.2g2设参与反响的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 2x y 0.2gx=6.5gy=16.1g反响结束后，过滤，滤渣的质量10g6.5g=3.5g3完全反响后生成物溶液中溶质的质量分数为：=10%答案：1反响产生氢气的质量为0.2g；2反响结束后，过滤，滤渣的质量3.5g；3完全反响后生成物溶液中溶质的质量分数为10%点评：此题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力