2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业2.docx

《2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高三人教版化学一轮复习高效课时作业2.docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、一、选择题1(2022年烟台模拟)关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的表达错误的选项是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC从1 L该溶液中取出100 mL，那么取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析：C项，溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的100 mL Na2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1 mol/L。答案：C2NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是()A10.0 g

2、CaCO3与足量稀盐酸反响，消耗H的数目为0.2 NAB0.1 mol Ar所含的原子数为0.1NAC200 mL 0.1 mol/L的Na2SO4中含Na数目为0.04NAD25 、101 kPa时，Zn与稀硫酸反响生成2.24 L H2，转移的电子总数为0.2NA解析：D项，因题目中所给的条件为非标准状况，故转移电子数目不是0.2 NA。答案：D3(2022年天津模拟)某金属R的氯化物溶液20 mL，浓度为0.05 mol/L，它恰好能与20 mL 0.15 mol/L AgNO3溶液完全反响，那么该氯化物的化学式为()ARClBRCl2CRCl3DRCl5解析：n(Cl)n(Ag)0.0

3、2 L0.15 mol/L0.003 mol，n(氯化物)0.02 L0.05 mol/L0.001 mol，故1 mol 氯化物电离出3 mol Cl，C正确。答案：C414 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A大于40% B等于40%C小于40% D无法确定解析：由公式c得1w122w2，因硫酸浓度越大，密度越大，那么12，所以w2。答案：A5(2022年泰州模拟)以下说法正确的选项是()A把100 mL 3molL1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 molL1B把200 mL 3

4、molL1的BaCl2溶液跟100 mL 3 molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 molL1C把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项，等体积混合后，溶液体积不一定是200 mL，硫酸的物质的量浓度不一定为1.5 molL1；B项，3 molL1的BaCl2溶液中c(Cl)6 molL1，混合后，溶液中的c(Cl)不是3 molL1；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶

5、液的质量分数大于10%。答案：C6配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，以下说法或操作正确的选项是()A用托盘天平准确称量枯燥的NaCl固体2.925 gB准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水C在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl)偏高解析：托盘天平只能精确到0.1 g，故A错；B项，所配制溶液的体积不是500 mL，B错；D项，因KCl的摩尔质量大于NaCl的摩尔质量，故在其他操作均正确时，配好后的溶液中c(Cl)应偏低，D错。

6、答案：C7把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是()A8 mol/L B4.8 mol/LC3.3 mol/L D16 mol/L解析：蒸发浓缩前后，NaOH的物质的量不变。n(NaOH)8 mol/L0.050 L0.4 mol，蒸发浓缩前溶液的体积为：V(NaOH)L，所以c(NaOH)4.8 mol/L。答案：B8精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的选项是()A称量时，将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C在烧杯中溶解Na

7、OH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中解析：A错误，称量NaOH时需放在玻璃器皿中称量，因为NaOH有腐蚀性；B错误，应先将称量好的NaOH放入烧杯中溶解，再转移至容量瓶中；C错误，NaOH在烧杯中溶解待冷却至室温前方可转入容量瓶中；D正确，容量瓶未枯燥对结果无影响。答案：D9(2022年泉州模拟)以下溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 m

8、L 0.5 mol/L NaCl溶液解析：100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为：0.5 mol/L。A项中c(Cl)1.0 mol/L；B项中c(Cl)0.75 mol/L；C项中c(Cl)1 mol/L。答案：D10在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中参加b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如参加足量强碱并加热可得到c mol NH3，那么原溶液中的Al3离子浓度(molL1)为()A. B.C. D.解析：由氮原子守恒可知，n(NH4)2SO4 mol，Al2(SO4)3中SO的物质的量为(b) mol，因此原溶液

9、中Al3的浓度可表示为： molL1。答案：C二、非选择题11某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl的物质的量为_。解析：由镁离子的质量分数为w可知，氯化镁的质量分数为95w/24，故该溶液的物质的量浓度为c1 000 d95w/24/95，故c(Cl)2c(MgCl2)21 000 d95w/24/95，故n(Cl)2a/1 0001 000d95w/24/95 mol。答案： mol12(2022年湛江模拟)人体血液里Ca2的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀

10、，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_；(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)_；(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_(填“偏大或“偏小)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12

11、.00 mL KMnO4溶液。(4)草酸跟KMnO4反响的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O那么方程式中的x_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_ mg/cm3。解析：(1)由图示可知操作不正确。不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切；(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积；(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4反响的离子方程式为：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血液样品中Ca2的浓度为1.2 mg/

12、cm3。答案：(1)(2)容量瓶(3)偏小(4)2(5)1.213(1)下面是用98%的浓H2SO4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/L的稀H2SO4 500 mL的操作，请按要求填空：所需浓H2SO4的体积为_。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL量筒最好。将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中，并摇匀。加水至液面接近刻度线_时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制NaOH溶

13、液时有以下现象发生，那么对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高、“偏低或“不变) 定容时观察液面俯视：_；NaOH颗粒外表局部变质：_。答案：(1)13.6 mL15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒500 mL容量瓶12 cm胶头滴管(2)偏高偏低14一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_。(2)所得溶液中Cl的物质的量为_mol。(3)所用氯气和参加反响的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)_。

14、解析：此题综合考查元素及其化合物的有关反响及物质的量应用于化学方程式的计算、守恒法的巧用。发生的有关反响方程式为：H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，2NaOHCl2=NaClNaClOH2O。(1)w(NaOH)100%10.7%。(2)溶液中的溶质为NaCl和NaClO的混合物。因n(NaOH)100 mL103 L/mL3.00 mol/L0.30 mol，由钠原子、氯原子守恒：n(Cl)n(Na)n(NaCl)n(NaClO)0.30 mol，故n(Cl)n(NaCl)0.30 mol0.05 mol0.25 mol，而反响产生的n(NaCl)n(NaClO)0.05 mol，故反响产生的n(NaCl)0.25 mol0.05 mol0.20 mol。(3)反响过程中，共用n(Cl2)n(Cl)0.30 mol0.15 mol。参加反响的n(H2)n(HCl)n(NaCl)0.20 mol0.10 mol，故n(Cl2)n(H2)0.15 mol0.10 mol32。答案：(1)10.7%(2)0.25(3)32