2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(1).docx

《2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(1).docx（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题(120分钟总分值100分)试题说明： 1本试卷共6页，总分值100分。 2可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-355 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127一、选择题(此题包括15个小题，每题2分，共30分。每题有1个或2个选项符合题意。假设有两个答案的错1个不得分，漏选1 个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。)1以下说法中，你认为不科学的是 )A食用含碘食盐可预防甲状腺肿大B使用含氟牙膏可预防龋齿C绿色食品是指不含任何化学物质的食品D光导纤维是以二氧化硅为主要

2、原料制成的高性能通讯材料2化学“家庭小实验是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，以下实验中用家庭日常生活用品能够进行的是 )检验纯碱中含有CO32除去热水瓶内壁上的水垢检验鸡蛋壳能溶于醋酸 检验自来水中含有ClA B C D3氢气是未来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使水分解得到氢气的新技术。其中水分解可以用化学方程式表示为： 以下有关说法不正确的选项是 )ATiO2在反响中作氧化剂 B水分解不产生污染物CTiO2在反响中作催化剂 D该技术将太阳能转化为化学能4地球上的大局部水是以海水形式存在的，假设能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临

3、的水资源日益紧缺的状况。以下有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 )A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能将海水蒸馏淡化C在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质别离5下表是某城市空气质量某日公布的内容：项 目空气污染指数空气质量级别空气质量总悬浮颗粒52良二氧化硫7二氧化氮24 以下情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 )A用柴油作燃料 B燃烧垃圾C汽车排放的尾气 D用天然气作燃料6英国泰晤士河曾是世界上最脏臭的河流之一。由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向

4、河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。这里的“某种气体是指 )A氢气 B氯气 C氧气 D二氧化碳7十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体。库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是 )A碘 B碳 C铜 D汞82004年4月22 日是第35个“世界地球日，其主题是“善待地球科学开展。以下行为中不符合这一主题的是 )A采用“绿色化学工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B大量

5、开采地下水，以满足社会对水的需求C不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟利昂D节约能源，提高能源利用率9在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：物 质XYZQ反响前质量g22845反响后质量g待测24O14试判断该密闭容器中发生的反响属于 )A化合反响 B置换反响 C分解反响 D复分解反响10某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有以下6种离子中的3种(两厂不含相同离子)：Ag+、Ba2+、Na+、Cl、SO42、NO3。假设两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会

6、大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的选项是 )ASO42一和NO3一可能来自同一工厂BCl一和NO3一一定不在同一工厂CAg+和Na+可能在同一工厂 DNa+和NO3一来自同一工厂11表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的选项是 )物质名称汞金铜铁钨氧熔点-38.81064108315353410-218A铜球掉入铁水中不会熔化 B在-216时，氧是液态C水银温度计可测量一40的温度 D用钨制成的灯丝不易熔化12如下列图，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反响，翻开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。那么液体A和气体B的组合可能是以下的 )A氢氧化钠溶液、二氧化碳B硫

7、酸、氮气C酒精、氧气D水、一氧化碳132022年，美国科学家通过“勇气号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS，羰音tang)的物质，硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，以下有关硫化羰的说法正确的选项是 )A硫化羰是酸性氧化物 B相同条件下，硫化羰的密度比空气大C硫化羰可用作灭火剂D硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和SO214镁在空气中燃烧时，发生如下两个反响：3Mg+N2=Mg3N2，2Mg+O2=2MgO 那么24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为 )A等于33.3 gB等于40 gC33.3 g40 gD小于33.3 g或大于40 g15原子的核电

8、荷数小于18的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-l。以下有关x的说法中不正确的选项是 )AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 、DX能与某些金属元素形成化合物二、填空题(此题包括7个小题，共38分。)16(4分)人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca5(PO4)3(OH)形式存在，其相对分子质量为502。 (1)羟基磷酸钙中钙元素的质量分数(保存到0.1)。 (2)假设成人每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90来自牛奶，那么一个人每天要喝盒这种牛奶

9、。17(3分)用2份95的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。请解释手帕完好无损的原因：_。18(5分)为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日登顶成功。登山队必备的物质之一是氧气瓶，其作用是_；氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反响，提供人体所需的能量，写出该反响的化学方程式:_；燃料燃烧也需要氧气，这是利用氧气_的性质。19(3分)某气体可能由一种或多种常见的气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为1：2

10、，请写出该气体各种可能的组成情况：_(只要求写出每种可能情况下气体所含的物质的化学式，不必写出每种组分的比例关系)20(9分)用木炭复原CuO的实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体。为确定反响后黑色固体的成分，请你提出确定黑色固体的所有可能猜想，并设计简单、易行的实验方案，证明你的猜想。猜想黑色固体是实验操作现 象(1)(2)(3)21(8分)假设从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。步

11、骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不合：Cu(NO3)2 无明显现象 混合溶液肯定不是以下组合：(2)用pH试纸测定混合溶液的pH测定结果：pH=2(3)向混合溶液中滴入足量Ba (NO3)2溶液有白色沉淀出现(4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液无明显现象 混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) _ _ _ _22(6分)生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。以下列图是长江中游某水质监测站在2022年8月的某天DO(溶解氧)的实测数据，下表为不同温度下DO(溶解

12、氧)饱和值表：水温25262729313234DO饱和值mgL18.158.007.857.657.437.307.20仔细观察实测数据和上表，答复以下问题：(1)在凌晨零点时，河水中的DO(溶解氧)仅为该温度下的DO饱和值的7580；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110，造成上述现象的主要原因：_。(2)河水里的微生物使有机物(化学式以C6H10O5为代表)与溶解在水中的氧气作用而转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD(生化需氧量)，BOD是衡量水体质量的一个指标。当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010 gL1，通过计

13、算答复：该河段水体的BOD(生化需氧量)为_ mgL1；该河段适合鱼类生存吗(设水温为25) 结论及理由是：_三、实验题(此题包括3个小题，共18分。)23(6分)根据右图及描述，答复以下问题：(1)关闭图A装置中的弹簧夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如下列图。试判断：A装置是否漏气 (填“漏气、“不漏气或“无法确定)_。判断理由：_。(2)关闭图B装置中弹簧夹a后，开启分液漏斗的活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气 (填“漏气、“不漏气或“无法确定) _。判断理由：_。24(7分)(1)根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响可得到蓝色沉淀，进

14、一步将沉淀加热可生成黑色物质，请写出有关反响的化学方程式_，_。请帮小明写出生成浅绿色沉淀的有关反响的化学方程式_。请帮小明设计一个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根。_25(5分)小明按右图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。(1)小明的实验目的是：_。(2)装置中长玻璃导管的作用是：_；红墨水的作用是_。(3)你估计两根玻璃导管中的实验现象是_；理由是_。四、计算题(此题包括2个小题，共14分。)26(8分)闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生3l万余次的闪电。每当电闪雷鸣之时，空气中发生的一种反响为N2+O2=2N

15、O。32 g氧气和足量氮气化合成一氧化氮时要吸收180 kJ的能量，假设某次闪电的能量为1.50107 kJ，其中有11000的能量用于这一反响，求： (1)此次闪电所产生的NO的质量是多少千克 (2)此次闪电的生成物相当于多少千克尿素CO(NH2)2的含氮量 27(6分)糖类(按C6H12O6计，相对分子质量为180)发酵生成乙醇反响的化学方程式为C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，问多少质量分数的糖类溶液发酵能得到l的酒 (1酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0gcm3和0.8 gcm3) (答案只要求小数点后一位数字)2022年全国初中学生化学素质和

16、实验能力竞赛(第十五届天原杯)复赛试题答案一、选择题：题号12 3 45-6 7 8 9 1O 1l 12 13 14 15答案C C A A D C A B C B BD A BD C A二、填空题： (此题包括7个小题，共38分)1 6(4分)(每空2分) (1)39.8%， (2)2 17(3分)酒精燃烧释热，使局部酒精挥发(1分)(减少了燃烧释放的热量)；使水蒸发消耗并带走热量(1分)；使手帕达不到着火点。 (1分)18 (5分)供给呼吸 C6H1206+602=6C02+6H20 支持燃烧(分别为1、3、1分)19 (3分)CO、CO2：CO、02：CO、02、CO2， (各1分)2

17、0 (9分) (每空1分)猜想黑色固体是 实验操作 现象(1氧化铜取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡黑色固体全部溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色固体(2)木炭取少量黑色固体放入试管中参加足量的稀硫酸，振荡无明显现象(3)木炭和氧化铜的混合物取少量黑色固体放入试管中，参加足量的稀硫酸，振荡黑色固体局部溶解，溶液变成蓝色，试管底部有少量红色固体21 (8分) (每空1分)步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：Cu(N03)2 无明显现象 混合溶液肯定不是以下组 合：H2S04与Na2C03或 HN03与Na

18、2C03 (2) 用pH试纸测定混合溶 液的pH 测定结果：pH=2 溶液呈酸性，所以一定有酸 性物质存在，如H2S04或 HN03 (3) 向混合溶液中滴入足 量Ba(N03)2溶液 有白色溶液出现 H2S04或Na 2S04(或H2S04 和Na2S04同时共存) (4) 向上述溶液过滤所的 滤液中滴加AgN03溶 液 无明显现象 不含NaCl 混合溶液的可能组合(写出溶 质的化学式，有几组写几组) HN03 H2g04 HN03 Na 2S04 H2804 Na2S04 H2SO4 NaN0322(6分) (每空2分) (1)水温升高，DO饱和值下降：光照增强，水生植物光合作用加强，产氧

19、 量增加 (2分) (2)11.85 mg-L-1 (2分) 不适合鱼类生存。因为25饱和DO值为8.15 mgL-1，小于BOD的 11.85 mgL-1，会造成鱼类缺氧 (2分)三、实验题： (此题包括3个小题，共18分)23 (6分) (1) 不漏气(1分) 由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压 强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。 (2分) (2)无法确定(1分)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗 中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶。 (2分)24 (7分) (1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2

20、S04(1分) Cu(OH)2=CuO+H2O (1分) (2) 4CUS04+6NaOH=Cu4(OH)6S04 +3Na2S04(2分)将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水屡次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出S042-后，用稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶解液中有大量白色BaS04生成，表示浅绿色沉淀中有S042-。 (2分)25 (5分) (1)比较粉末状和块状的碳酸钙和同浓度、同体积盐酸反响的速率的大小。(1分) (2)相同的液体体积变化在细长的玻璃导管中造成的液面高度变化大，便于 观察： (1分) 使导管中的液柱呈现红色，便于观察导管中液面高度的变化。 (1分) (3)两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面的上升速度比装置B的快(1分)：等质量的粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积比块状碳酸钙的大，反响速率快，单位时间内产生的气体多，压上的液柱高度增高。(1分)四、计算题： (此题包括2个小题，共14分)26 (8分) 解： (1)设生成NO的质量为x