2022精品练化学人教版必修2第1章第三节知能优化训练.docx

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1、学生用书P271(2022年长沙高一检测)以下说法中正确的选项是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键B熔融状态下能导电的化合物内一定存在离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键解析：选B。化学键是使离子相结合或原子相结合的作用力，A错；只有非金属元素也可以形成离子键，如NH4Cl，C错；阴、阳离子间既有静电引力又有斥力，D错。2以下物质的电子式书写正确的选项是()解析：选B。NaCl、NH4Cl是离子化合物，其中阴离子要用“将最外层电子括住，即Na，A、D错误；H2O2、H2S是共价化合物，构成微粒是原子，B正确，H2S

2、的电子式为HH，C错误。3(2022年萍乡高一检测)以下物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2BKOHCH2OD.HF解析：选B。CaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者电子式为KH，既有离子键，又有共价键，A错B对；H2O、HF属共价化合物，只有共价键无离子键，C、D错。4以下物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()AI2升华BNaCl颗粒被粉碎CH2SO4溶于水得硫酸溶液DNaOH受热熔化解析：选C。A项，I2升华只需克服分子间作用力；B项，NaCl中无共价键；D项，NaOH受热熔化只破坏离子键，不破坏共价键。5现有以下物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O

3、2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)一、单项选择题1(2022年深圳高一检测)以下分子的电子式书写正确的选项是()解析：选C。氨的电子式为四氯化碳的电子式为二氧化碳的电子式为2(2022年汕头高一检测)在以下分子结构中，有原子的最外层

4、电子不能满足8电子稳定结构的是()AN2BPCl3CBF3DCO2解析：选C。BF3的电子式为对于B来说最外层只有6个电子。3以下用电子式表示物质的形成过程中正确的选项是()解析：选D。用电子式表示物质的形成过程应是原子与原子反响，故A项反响物中出现错误。NaBr应为离子化合物，B项的错误在于混淆了离子化合物和共价化合物在写电子式时的区别。C项在书写MgF2的电子式时不能写成Mg2的形式，应为Mg2。“左边的相同原子，如2个F原子可以写成2的形式，也可以分开书写，Mg的电子式表示成Mg也正确，但一般写成Mg或Mg的形式。所以D项正确。4(2022年揭阳高一检测)以下元素的原子在形成不同物质时，

5、既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()AKBCaCIDNe解析：选C。活泼金属元素的原子成键时，一般只形成离子键，所以K、Ca形成化合物时只能形成离子化合物；稀有气体元素Ne是单原子分子，且性质不活泼，不易得失电子，不可能形成非极性键或极性键。能满足题目要求的只有I，如NaI、HI、I2。5在以下各组化合物中，化学键类型相同的是()AHCl和MgCl2BH2O和CO2CCO2和NaClDF2和NaF解析：选B。HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。6(2022年高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序

6、数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。以下化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX解析：选B。由Y2与Z核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。7X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，以下说法中不正确的选项是()AZ可以电离BZ可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为X解析：选D。据题意知Z的化学式

7、为2，B、C正确；因Z为离子化合物，那么Z在溶于水或熔化时可发生电离，A正确，其电子式为X2，D错误。二、双项选择题8人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的以下表达中，正确的选项是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用解析：选AD。离子化合物是由阴、阳离子结合而成的

8、。因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含共价键，如NaOH是由Na和OH结合而成的离子化合物，而OH中含OH共价键，在共价化合物中，各原子均靠共用电子对结合，不存在离子和离子键，故A正确，B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。在离子化合物中除阴、阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确。9以下物质中属于离子化合物的是()A苛性钾B碘化氢C绿矾D醋酸解析：选AC。由阴、阳离子通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，包括大局部的盐、可溶性强碱、活泼金属的氧化物等；而不同非金属元素原子间通过共价键所形成的化合物一般为共价化合

9、物，如酸、气态氢化物、非金属的氧化物等。10以下表示物质结构的化学用语或模型图正确的选项是()ACO2的比例模型：BH2O2的电子式：H2HCHClO的结构式：HOClD14C的原子结构示意图：解析：选CD。A项，碳原子半径大于氧原子半径；B项，H2O2的电子式应为HH。三、非选择题11A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化：AB=CD；BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反响。(1)写出A的电子式：_；写出E的电子式：_。(2)B的化学式为：_；C的化学式为_；D的化学式为_；E的化学式为_。(3

10、)用电子式表示D的形成过程：_。解析：由D可与大多数酸性氧化物及碱性氧化物反响，知D为H2O，又因BE=2D，那么B、E为H3O或OH中的一种；A有5个原子核，且有反响AB=CD，那么A为NH、B为OH，C为NH3，E为H3O。(3)2HHH12现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质，按以下要求答复：(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_。(3)的电子式是_，的电子式是_。解析：(1)属于离子化合物，熔化时要破坏其中的离子键；的物质中含有共价键，熔化时破坏其中的共价键；和

11、中的物质含有共价键，但是熔化时仍然是原物质，其中的共价键不被破坏。(2)属于离子化合物，均含有离子键，另外和中还含有共价键。(3)书写物质的电子式，首先要判断物质(或含有的化学键)的类型，其中是离子化合物，是共价化合物。答案：(1)(2)13A、B、C、D四种120号元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B在周期表中的位置：第_周期，第_族。(2)A、B形成的化合物的结构式为_；其中含有的

12、化学键类型为_，用电子式表示该化合物形成过程_。(3)C的简单离子的电子式为_。(4)写出D与A形成的化合物的电子式_。解析：符合条件的元素A为氢元素，B元素的最高正价为5价，且为同族元素中原子半径最小的，故B为氮元素，据“C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，知C为硫元素，那么D为K元素。14近几年，多有气候异常现象，2022年春天，华北大局部地区又降大雪。为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元

13、素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，那么D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均到达了8e稳定结构，该分子的结构式为_，电子式为_，化学键类型为_(填“离子键、“非极性共价键或“极性共价键)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反响时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，那么每摩尔X、Y的离子含18mole，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，那么其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，那么D为S，He、Kr与D不能形成分子，那么E为C，C与S形成的分子为CS2。(3)W是与硫同主族的短周期元素，那么W是氧；Z是第三周期金属性最强的元素，那么Z是Na。Na在O2中反响不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na与O间形成离子键，O内部形成非极性共价键。答案：(1)CaCl2离子键极性共价键(3)Na2O离子键Na2O2离子键和非极性共价键Na2Na