2022高一化学21练习新人教版必修2.docx

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1、2022新课标同步导学高一化学练习：2.1人教版必修2(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1(2022辽宁抚顺一中下学期月考)以下关于化学反响说法中不正确的选项是()A化学反响过程中一定有热量释放出来B化学反响的特征是有新物质生成C化学反响的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D在一确定的化学反响关系中，反响物的总能量与生成物的总能量一定不相等解析：化学反响的本质特征是一定有新物质生成。化学反响过程是吸热还是放热，取决于反响物总能量与生成物总能量的相对大小(或从微观上分析旧键断裂吸热与新键生成放热的多少)。答案：A2(2022天津理综)以节能减排为根底的低碳经济是保持社

2、会可持续开展的战略举措。以下做法违背开展低碳经济的是()A开展氢能和太阳能B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，开展绿色化学D尽量用纯液态有机物代替水作溶剂解析：开展低碳经济是，一方面是积极承担环境保护责任，完成国家节能降耗指标的要求；另一方面是调整经济结构，提高能源利用效益，开展新兴工业建设生态文明。所以A、B、C正确，液态有机物为高碳物质，故D违背低碳经济。答案：D3冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须开展“低碳经济。氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。以下不是氢能优点的是()C产物无污染 D制取H2简单易行答案：D4(2022浙江元济中学第

3、二学期月考)以下反响既属于氧化复原反响，又是吸热反响的是()A锌粒与稀硫酸的反响B灼热的木炭与CO2反响C甲烷在氧气中的燃烧反响DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反响解析：属于氧化复原反响的有A、B、C，反响A、C是放热反响，反响B、D是吸热反响。答案：B5关于吸热反响和放热反响，以下说法正确的选项是()A需要加热才能进行的化学反响一定是吸热反响B放热反响不需要加热即可发生C放热反响常温下易发生D反响是放热还是吸热，必须看反响物和生成物所具有的总能量的相对大小，不能看反响条件解析：N23H22NH3是放热反响，但因使N2中的NN断裂需很高的能量，故此反响的反响条件是高温、高压、催化

4、剂。由此可知放热反响可能需要加热才能发生，而吸热反响可能不需要加热就能发生，如Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O。答案：D6石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收1.9 kJ的能量。以下说法正确的选项是()A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多解析：由于石墨变成金刚石时需吸收能量，说明了金刚石的能量高，而物质的能量越高越不稳定，所以金刚石不如石墨稳定；煤变成液态或气态燃料时燃烧更充分，所以效率更高；由于石墨和金刚石完全燃

5、烧后生成的是同种物质，所以放出的能量等于反响物能量与生成物能量之差，而金刚石的能量高于石墨，所以放出的能量也高于石墨。答案：B7以下表达正确的选项是()化学反响都遵循质量守恒定律化学反响都遵循能量守恒定律化学反响都有新物质生成化学反响都伴随着能量变化化学反响都有化学键的破坏和生成A只有B只有C只有 D解析：质量守恒定律是针对化学反响的定律，而能量守恒是一切运动、变化都应该遵循的。化学反响的特征是有新物质生成，本质是化学键的断裂与形成并伴随能量变化。答案：D8以下能源是通过化学反响产生的是()A太阳能 B潮汐能C风能 D氢气燃烧产生的热能解析：氢气燃烧发生氧化复原反响，将化学能转化为热能。答案：

6、D9航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反响，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N24H2OCl22O2。以下对此反响的表达中错误的选项是()A上述反响属于分解反响B在反响中高氯酸铵只能起氧化剂作用C反响从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D上述反响瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行解析：高氯酸铵分解既是分解反响，又是放热反响，还是氧化复原反响，高氯酸铵既是氧化剂又是复原剂。答案：B10用中和热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol/L的NaOH溶液的试管中分五次参加5 mL未知浓度的H2SO4

7、(边加边振荡，每次加1 mL，不考虑H2SO4溶于水的放热效应)后，测得溶液的温度分别是1.4 、2.5 、4.2 、5.2 、5.18 ，那么该硫酸的浓度是()A20.8 mol/L B6.9 mol/LC5.2 mol/L D4.16 mol/L解析：酸碱中和反响是放热反响，分析题中数据知，前四次参加H2SO4后，溶液温度由1.4 逐渐上升到5.2 ，第五次参加后温度下降到5.18 ，这说明与NaOH恰好中和时用去H2SO4的体积为4 mL(温度上升最高时的体积)，当H2SO4过量时，温度下降，故c(H2SO4)0.004 L5.2 mol/L，选C。此题以中和热的测定出发，考查同学们思维

8、的灵活性及透过现象看本质的能力。答案：C二、非选择题11某化学反响，设反响物总能量为E1，生成物总能量为E2，如果把化学反响中能量的变化看成是物质内部的能量与热能之间进行转变，那么：(1)假设E1E2，那么该反响为_热反响，该反响的过程可看成是“贮存在物质内部的能量转化为_能而被释放出来的过程。(2)假设E1E2，那么该反响为_热反响。那么在发生化学反响时，反响物需要_才能转化成生成物。该反响过程可看成是_的过程。解析：(1)反响物的总能量大于生成物的总能量，那么反响进行的结果必然是局部能量被释放出来。(2)反响物的总能量小于生成物的总能量，那么反响进行时，必然有外部能量参与到反响中来。答案：

9、(1)放热(2)吸吸收能量热能转化为物质内部的能量而被“贮存起来12拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。(1)1 mol N2完全反响生成NH3需_热量_。(2)1 mol H2完全反响生成NH3需_热量_。(不考虑可逆反响)解析：根据一定条件下的化学反响N23H22NH3，断开1 mol NN键需要吸收946 kJ热量，断开3 mol HH键需要吸收3436 kJ热量，形成6 mol NH键放出6391 kJ热量。放出的总热量大于吸收的总热量，因此是放热反响，消耗1 mol N2时放热为6391 kJ94

10、6 kJ3436 kJ92 kJ，消耗1 mol H2相当于消耗mol N2，释放的热量为92 kJ30.67 kJ。答案：(1)放出92 kJ(2)放出30.67 kJ13.(1)右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分别与足量的盐酸发生反响时的情景，产生CO2气体的体积较多的试管中参加的固体试剂是_，当反响结束时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为_。(2)实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反响时是放热反响，而NaHCO3与盐酸反响时表现为吸热。在A、B两试管的反响过程中，反响体系的能量变化的总趋势分别对应于A：_，B：_。(填写“a或“b) 解析：根据图中所示的反响现象确

11、定A为NaHCO3，B为Na2CO3，设两种固体质量均为m，消耗盐酸的质量为x、y。NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2x，y，。答案：(1)NaHCO35384(2)ba14某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反响，设计并完成了如以下列图所示实验。X溶液是_，滴入的量一般为_。乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反响，乙同学的理由是_。(2)丙同学利用“保温瓶式量热计(图略)，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过

12、程中，溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。参加盐酸的体积(V)/mL2681012141618溶液温度上升(t)/5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验答复：盐酸和氢氧化钠的反响是_(填“吸热或“放热)反响。请在以下列图中绘制出溶液的温度上升与参加盐酸体积之间的变化关系图。解析：(1)由题图知参加的指示剂在氢氧化钠溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色，故该试剂为酚酞；甲同学的实验不能充分说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反响还是盐酸与红色物质发生了反响。(2)表格中的数据说明，该反响为放热反响。见以下列图答案：(1)酚酞12滴甲同学的实验不能说明是盐酸与氢氧化钠溶液发生了反响还是盐酸与红色物质发生了反响(2)放热见解析图