2022年广东省中山市初中化学竞赛试题.docx

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1、广东省中山市2022年初中化学竞赛试题考试时间: 9:30-11:30l 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(反面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答包括选择题必须写在答题卡指定的方框内，不得用铅笔填写。l 姓名、考生号和所属学校必须写在答题卡首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。可能用到的原子量NaMgCaBaCuNHCSO23244013764141123216一、选择题15题2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分1、18世纪时，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成

2、的结论的科学家是A瑞典化学家舍勒 B英国化学家普利斯特里C法国化学家拉瓦锡 D意大利科学家阿伏伽德罗2、 某新产品磨牙器能有效帮助去除牙齿外表的牙垢，磨牙器磨头采用50%橡胶与50%的金刚砂主要成分为碳化硅特制而成。碳化硅中碳元素显-4价，硅元素显+4价，那么碳化硅的化学式为ASiC BSi2C3 CSi3C2DSiC23、实验说明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此 得出的合理结论是A能发生反响的物质之间是否发生反响，与反响条件有关B反响物之间接触面积越大，越有利于反响的进行C块状大理石与大理石粉末的化学性质不同D块状大理石与大理石粉末中各元

3、素原子间的结合状况不同4、 ：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭假设每步反响都是完全的，那么以下说法中正确的选项是A一定有CO和HCl，肯定无N2 B一定有CO和N2，可能有HClC一定有CO和HCl，可能有N2 D一定有CO和N2，肯定无HCl5、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反响。O2与CH4充分反响后的生成物是CO2和H2O，

4、以此类推，Cl2和CH4充分反响后的生成物是 ACCl4和HCl BCCl4和Cl2 CCH2Cl2和H2 DC和HCl6、NaHS、MgSO4和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，那么氧元素的质量分数为 A1.75a% B1.25a% C1-1.75a% D无法计算7、科学家用单个分子制成了“纳米车，它能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放以杀死癌细胞。以下有关“纳米车的说法正确的选项是A“纳米车的研制成功说明分子要在人为外力作用下才能运动B“纳米车分子不是由原子构成的C“纳米车运输药物分子的过程是肉眼不能直接看见的D“纳米车研制成功说明在一定条件下人可以控制分子运动8、往装

5、有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴参加NaOH溶液用V (NaOH代表参加NaOH溶液的体积，在表示此变化过程的以下列图像中，合理的是9、20世纪70年代末，由于高压技术的开展，一些实验室让氢气在 -268.8oC 、1.013107万帕下，变成能导电的固态“金属氢，关于氢的以下说法中错误的选项是A氢是地壳中含量最高的元素 B同一条件下，氢气是密度最小的气体 C氢是无污染的新型能源 D气态氢不能导电，故能导电的固态氢的气化过程属于化学变化10、以下“家庭小实验不能到达预期目的的是A用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水 B用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器 C向洗净的碎鸡蛋

6、壳中参加食盐水可制二氧化碳 D用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂11、要除去以下物质中混有的少量杂质括号内为杂质，所用的试剂和操作都正确的选项是ACaCl2固体CaCO3-参加足量的稀盐酸、过滤、洗涤、枯燥BNaCl固体K2CO3-参加足量的稀盐酸，蒸发、结晶CFe粉Al-参加足量盐酸，蒸发、结晶DMnO2固体中KCl-参加足量水，过滤、洗涤、枯燥12、对以下实验指定容器中的水，其解释没有表达水的主要作用的是ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物

7、，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气13、正丁基锂CH3CH2CH2CH2Li是一种常用的有机试剂，遇到空气或者水极易自燃。以下关于正丁基锂说法正确的选项是A正丁基锂由三种元素组成 B正丁基锂的取用必须在无水无氧的环境下进行C正丁基锂着火时可以用水扑灭 D正丁基锂可以存放很长时间不会变质14、根据下表中pH的数据判断，以下说法正确的选项是物质盐酸硫酸铜溶液氯化钠溶液水碳酸钠溶液氢氧化钠溶液pH77=7=777ApH7的溶液一定是酸溶液 B盐溶液可能显酸性、碱性或中性 CpH=7的一定是水 DpH7的溶液一定是碱溶液15、对以下各主题知识的整理完全正确的选项是二、填空题39分 1“低碳

8、城市的建设减少了(填化学式)气体的排放，能减缓气候变暖的速率。2法国化学家PaulSabatier采用“组合转化技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反响的化学方程式。3请你写出一种日常生活中符合“低碳经济理念的做法：。17、4分铁元素在化合物中常显+2、+3价，Fe3O4按照氧化物的形式可表示为FeOFe2O3；铅元素常见化合价为+2、+4价。1试对Pb3O4用上述形式表示组成，其氧化物的形式应为 APbOPb2O3 B2PbOPbO2 CPb2PbO2 DPb(PbO2)22根据Fe3O4氧化物的形式可表示为FeOFe2O3，试写出Fe3O4与盐酸发生反响的化学方程式

9、_18、7分汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油设汽油主要成分为：C8H18以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。试着答复以下问题：(1)尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反响产生，试写出该反响的方程式：_CO是由汽油不完全燃烧产生的，试写出该反响可能的方程式：_（2） 汽车尾气中的CO在四氧化三钴Co3O4纳米棒的催化作用下，低温即与O2反响生成

10、CO2以下关于该反响的说法中，不正确的选项是 A反响类型为化合反响 B可降低汽车尾气对大气的污染C反响前后Co3O4质量改变 D反响前后碳元素的化合价改变3汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反响，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反响的化学方程式：_19、4分有机物的命名与它的组成相关(如下表所示)，那么C3H8的名称为；丁烷的化学式为。名称甲烷乙烷丁烷戊烷化学式CH4C2H6C3H8C5H1220、4分某种炸药的化学式为C8N8O16，是迄今为止最烈性的非核爆炸品之一，爆炸生成两种非常稳 定的气体。1该炸药C、N、O三种元素质量之比为

11、：。 2写出它的爆炸反响方程式：。21、6分侯德榜是在中国化学工业史上一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，以下是侯德榜先生制碱工业的简要流程：下表是四种物质在100g水中不同温度的溶解度，其中NH4HCO3水溶液呈碱性，性质不稳定，36时开始分解为二氧化碳、氨和水，60可以分解完。试答复以下问题：1IV的反响条件是加热，请尝试写出IV的反响方程式：2的操作名称叫。3通过上述溶解度表，如何从含有少量NaCl的NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体：22、10分金属钛Ti因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。地壳中的

12、含钛矿石之一是金红石TiO2，是冶炼钛的重要原料。【钛的性质】：常温下，钛既不与常见非金属单质反响、也不和强酸反响；加热时，却可以和常见的非金属单质反响。1目前大规模生产钛的方法是流程如上图所示：第一步：使TiO2与C混合，在高温条件下反响，再通入Cl2，制得TiCl4和一种可燃性气体X。请根据反响物、生成物前后的变化，推测X的化学式：。第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl4发生置换反响制得钛。写出此反响的化学方程式：_；过程中氩气的作用：_。2上述反响制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：_；可以用何种试剂除去_填试剂名称。三、实验题17分23、9分Na2CO

13、3溶液显碱性，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2假设2：沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu (OH)2【物质成分探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；步骤2：甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如下装置气密性良好进行定性实验；： nCuCO3mCu (OH)2受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CaCl2澄清石灰水N21假设反响后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立。2乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用以下某试剂后，仅

14、凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是填代号。A浓硫酸 B无水CuSO4 C碱石灰 DP2O53乙同学验证假设3成立的实验现象是。【物质含量探究】（4） 乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：假设所取蓝绿色固体样品质量为54.2 g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为20g。那么该蓝绿色固体的化学式为；24、(8分)某兴趣小组对Zn、Ni(镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。 【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设Zn NiCu；Zn Cu Ni；你觉得还有其他的可能性吗 请任写一种假设：_OHNO3SO42ClNi

15、2+不溶可溶可溶可溶【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观 察现象。【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表: NiZnCu与盐酸反响的现象气体产生缓慢金属逐渐溶解气体产生剧烈金属迅速溶解【得出结论】原假设中正确的选项是_(填序号)。 写出镍与盐酸反响的化学方程式_;【结论应用】 根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样到达一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式_.五、计算题14分25、7分有一瓶Na2CO3和Na2SO4的药品混合物，某同学欲测定该药品Na2SO4的纯度，进行如下分析：取试样x g，用适量

16、的蒸馏水配成溶液，参加足量的BaCl2溶液使沉淀完全。滤出的沉淀经洗涤、枯燥后，质量为 y g。将沉淀用足量盐酸洗涤后过滤，取沉淀洗涤、枯燥得到z g固体。1y的取值范围为。用含有x的式子表示2求Na2SO4的质量分数。26、7分广州-中山-珠海城际轻轨的开通大大促进了沿线城市经济的开展。石灰石是主要修路材料之一。某兴趣小组用修路材料石灰石杂质不与酸反响，也不溶于水和稀盐酸反响制取二氧化碳，在准备将反响后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他们决定利用该废液，测定这瓶Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他们将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，参加N

17、a2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如以下列图所示。 1在参加Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有_； 2计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。计算结果精确到0.1%广东省中山市2022年初中化学竞赛答题卡一、选择题15题2分=30分,每题有1到2个正确选项，选对得2分，错选得0分，漏选得1分12345678910CAABBACCDDADC1112131415DAABBD二、填空题39分16：(1)、CO2 (1分)； (2)(2分)(3)提倡骑自行车、步行、乘公交等1分、其他合理答案同样给分17：1、B 2分2、Fe3O4+8HCl

18、=2FeCl3+FeCl22分18：5、 、 每个2分催化剂 2、 C 1分； 2CO + 2NO = 2CO2 + N22分19：1、丙烷2分；2、C4H102分。20：1、6:7:162分；2、C8N8O16 = 8CO2+4N22分。21：1、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22分；2、过滤1分；3、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤3分；22：1、X的化学式为CO2分_； Mg和TiCl4发生反响的化学方程式：2Mg + TiCl4 = Ti + 2MgCl22分_； 过程中氩气的作用：保护气，防止TI与氧气等非金属单质反响2分；2、杂质为：Mg2分；除杂试剂为：HCl2分。三、实验题

19、17分23：9分【提出假设】假设2：沉淀为CuCO32分；1假设反响后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设 1分成立；2，该试剂是B1分填代号；3实验现象是：B中固体变蓝；C中溶液变浑浊。2分； 4该蓝绿色固体的化学式为：2CuCO33Cu (OH)2 3分 。24:8分【提出假设】 NiZnCu 2分；【记录现象】Cu的实验现象：无气泡产生 或者 铜片不反响 或者 无现象1分；【得出结论】原假设中正确的选项是 1分；(填序号) 写出镍与盐酸反响的化学方程式 Ni + 2HCl NiCl2 + H2 2分 _；【结论应用】 根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样到达

20、一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式Ni(NO3)2 或NiSO4或NiCl22分；四、计算题14分25：（1） 、 ；3分2、在下面写出计算过程 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4 142 233 142Z/233 Z 2分W%=142z/233x% 2分26：1、 HCl ；2分2、在下面写出计算过程分析图意，(25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反响，生成5 g碳酸钙沉淀(1分)设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为xNa2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl (1分)106 100 x 5g106：100=x：5g x=5.3g (2分)该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为100%=26.5% (1分)