2022高中化学精品同步(含解析)第四章第一节训练全程跟踪新人教版选修4.docx

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1、【创新方案】高中化学 第四章第一节训练全程跟踪 新人教版选修4(时间：60分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题，每题5分，共40分)1如下列图的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的选项是()AFe是负极，C是正极B负极反响式为：Fe3e=Fe3C内电路中阴离子移向FeCl2溶液D电流由石墨电极流向Fe电极解析：在负极Fe失去电子生成Fe2而不是Fe3.答案：B2理论上不能设计为原电池的化学反响是()ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H0BHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(aq)H0C2H2(g)O2(g)2H2O(l)H0D2FeCl3

2、(l)Fe(s)=3FeCl2(l)H0解析：原电池反响均是氧化复原反响，A、C、D均属氧化复原反响，可以设计成原电池，而B是非氧化复原反响，不能设计成原电池答案：B3.(2022黔西南模拟)右图中，两电极上发生的电极反响为：a极：Cu22e=Cub极：Fe2e=Fe2以下说法中不正确的选项是()A该装置为原电池Ba极上发生复原反响C电子由baD该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能解析：该装置为原电池，a极发生复原反响，b极发生氧化反响，电子由负极(b)流出经导线流向正极(a)，该过程中能量由化学能转换为电能、热能，甚至是光能答案：D4(2022新课标全国卷)根据右图，可判断出以下离子方程

3、式中错误的选项是()A2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s)BCo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq)C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq)D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq)解析：此题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反响方程式的书写从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：CdCoAg，那么氧化性关系为：Cd2Co2Ag，根据氧化复原反响规律知A项错误答案：A5(2022华师大一附中月考)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，以下表达正确的选项是()A正极附近的SO浓度逐渐增大B电子

4、通过导线由铜片流向锌片C正极有O2逸出D铜片上有H2逸出解析：A项正极的电极反响为2H2e=H2.SO向负极移动，正极附近SO的浓度并不增大；B项电子应从锌片(负极)经导线流向铜片(正极)；C项正极上有H2逸出答案：D6M、N、P、E四种金属，MN2=NM2M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M外表有大量气泡N、E用导线连接放入E的硫酸溶液中，电极反响为E22e=E，N2e=N2.四种金属的复原性由强到弱的顺序是()APMNE BENMPCPNME DEPMN解析：由知，活泼性MN，M、P导线连接接入硫酸氢钠溶液中，M冒气泡，构成原电池正极，故PM；N、E构成的原电池N作负极，故活泼性NE.答

5、案：A7(2022南京检测)某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：根据原电池反响可知，负极为Zn，电解质溶液含Cu2.答案：C8(2022荆州期末)水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液根据这一物理化学特点，科学家创造了电动势法测水泥的初凝时间此法的原理如下列图，反响的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag.以下有关说法正确的选项是()A工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B负极的电极反响式为Cu2OH2e=Cu2OH2OC测量原理示意图中

6、，电流方向从Cu经过导线流向Ag2OD电池工作时，溶液中OH向正极移动解析：制造普通水泥的主要原料为黏土、石灰石(石膏)，A错误；由反响的总方程式可判断Cu为负极、AgO为正极，负极的电极反响式为Cu2OH2e=Cu2OH2O，电流方向从Ag2O经过导线流向Cu，B正确、C错误；电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误答案：B二、非选择题(此题包括5小题，共60分)9(12分)依据氧化复原反响：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下列图请答复以下问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；(2)银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生

7、的电极反响为_；(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极解析：由题给反响可知以下信息：材料电极反响负极CuCu2e=Cu2正极AgAge=Ag那么X为Cu，Y为AgNO3溶液答案：(1)CuAgNO3溶液(2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)铜银10(12分)(2022济源一中月考)由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响式是_(2)装置乙中正极的电极反响式是_(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大“变小或“不变)(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_解析：甲、乙、丙均为原电池装

8、置依据原电池原理，甲中A不断溶解，那么A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，那么B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即有H2产生，那么A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC11(8分)如下列图的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜(2)产生上述现象的原因是_.解析：铁、银、硫酸

9、铜溶液构成原电池，根据原电池原理作出判断答案：(1)D(2)形成原电池，铁作负极而溶解：Fe2e=Fe2，质量减轻银作正极，银圈上析出铜：Cu22e=Cu，质量增加12(16分)(2022大连质检)某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下试根据下表中的实验现象答复以下问题：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、石墨稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同_(填“是或“否)(2)实验3中的电极反响式为负极：_，正极：_

10、，电池总反响方程式_(3)实验4中Al作_极，其电极反响式是_，判断电极的依据是_.(4)解释实验5中电流计指针偏向Al的原因(5)根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响_.解析：一般情况下，较活泼的金属作原电池的负极，根据实验1、2的结果，可得出1中Al作正极，2中Al作负极，但在NaOH溶液中Al反响、Mg不反响，Al作负极，在浓硝酸中由于Al发生钝化，Zn作负极答案：(1)否(2)Al3e=Al32H2e=H22Al6H=2Al33H2(3)负Al4OH3e=AlO2H2O因为Al能与NaOH溶液反响，而Mg不反响(4)实验5中由于Al在浓硝酸中发生钝化，所

11、以Zn为负极(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关13(12分)反响AsO2I2HAsOI2H2O是可逆反响设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反响，只起导体作用)，进行下述操作：()向B烧杯中逐滴参加浓盐酸，发现微安表指针偏转；()假设改往B烧杯中滴加40%NaOH溶液，发现微安表指针向前述相反方向偏转(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反试用电极反响和化学平衡移动的原理解释此现象_.(2)()操作过程中C1棒上发生的电极反响为_.(3)()操作过程中C2棒上发生的电极反响为_.解析：该电池反响是一个可逆反响当向B烧杯中参加浓盐酸时，c(H)增大，平衡正向移动，此时I被氧化，C1为负极，C2为正极，A烧杯中的电极反响为2I2e=I2，B烧杯中的电极反响为2HAsO2e=AsOH2O.当向B烧杯中加NaOH溶液时，c(H)降低，平衡逆向移动，此时C2为负极，C1为正极，与操作中电极相反故指针偏转方向相反答案：(1)操作()化学平衡正向移动，故C1为负极，C2为正极；操作()化学平衡逆向移动，C2为负极，C1为正极(2)2I2e=I2(3)AsO2OH2e=AsOH2O