2022年高中化学第2章第3节《氧化还原反应》第2课时教案新人教版必修1.docx

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1、2022年高中化学 第2章 第3节 氧化复原反响 第2课时教案 新人教版必修1三维目标知识与技能.应用电子转移的观点进一步理解氧化复原反响。2.应用电子转移的观点判断、分析氧化复原反响，并能举例说明化学反响中元素化合价的变化与电子转移的关系。3.认识氧化复原反响中各有关物质的相互关系。过程与方法.经过对氧化复原反响探究的过程，理解科学探究的意义，学习科学探究的根本方法，提高科学探究能力。2.能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。情感、态度与价值观.开展学习化学的兴趣，乐于探究氧化复原反响的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受

2、化学世界的奇妙与和谐。2.树立辩证唯物主义的世界观，养成求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点1.氧化复原反响的实质2.氧化剂、复原剂教学难点1.氧化复原反响的实质2.培养探究能力、思维能力、归纳能力教具准备多媒体课件、投影仪教学过程导入新课【投影】.什么叫氧化反响什么叫复原反响 生：氧化反响：元素化合价升高的反响。复原反响：元素化合价降低的反响。2.请判断下表中的反响是不是氧化复原反响，分析反响前后元素化合价的变化。氧化复原反响方程式编号得氧、失氧化合价变化是否属于氧化复原反响CuO+H2Cu+H2O1Fe2O3+3CO2Fe+3CO222Na+Cl22NaCl3H2+Cl22HC

3、l4 生：1和是物质得氧、失氧的化学反响，反响前后元素化合价发生了变化，是氧化复原反响。3和4反响中没有氧的得失，但反响前后元素化合价发生了变化,也是氧化复原反响。 师：3和4也是氧化复原反响，那么，反响前后元素化合价的变化与电子得失又是什么关系这就要从微观的角度上认识氧化复原反响。推进新课 师：请同学们写出H、O、Ne、Na、Mg、Cl、Ar原子结构示意简图。 生：.化合物NaCl的形成过程 师：请大家看书P36：让学生答复化合物NaCl的形成过程。 生：钠原子最外层有一个电子，在化学反响中易失去一个电子到达像氖原子电子层的稳定结构，氯原子最外层有7个电子，在化学反响中易得一个电子到达像氩原

4、子电子层的稳定结构，钠原子把一个电子先给了氯原子，从而使Na原子变为Na+,Cl原子变为Cl-,Na+和Cl-相互作用形成NaCl。投影NaCl的形成过程见以下列图。氯化钠形成示意图2.化合物HCl的形成过程 师：请大家看书P3637：提问学生答复化合物HCl的形成过程。 生：氢原子最外层为一个电子，因最外层是K层，希望获得一个电子变为稳定结构，氯原子最外层为7个电子，同样希望获得一个电子到达稳定结构，但二者争夺电子能力相差不大，都未能将对方的电子夺取过来，只好各拿出一个电子组成一对电子，这对电子为两个原子共有，所以氢原子和氯原子是靠共用电子对形成氯化氢分子的。但由于氯原子吸引电子能力强，电子

5、对偏向于氯原子，偏离氢原子，从而使氯原子一方略显负电性，氢原子一方略显正电性。投影HCl分子的形成过程。学生讨论：在化合物中，化合价是如何确定的投影请学生填写下表：化合物正价负价价数标出化合价NaCl失电子，电子显正价得电子，电子显负价一个原子得失电子数目HCl电子对偏离，显正价电子对偏向，显负价一个原子与其他原子共用电子对数目 知识拓展 师：元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移有什么关系 生：在氧化复原反响中，得电子或电子对偏向表现为所含元素化合价降低，失电子或电子对偏离表现为所含元素化合价升高。 师：氧化复原反响的实质是什么 生：氧化复原反响的实质是电子发生转移电子的得失或电子对偏移。

6、师：根据元素的化合价变化与电子得失或电子对偏移的关系，从电子得失的角度分析什么是氧化反响、复原反响 生：失去电子的反响为氧化反响，得到电子的反响为复原反响。板书二、氧化复原反响的概念合作探究板书.氧化反响被氧化：指反响物中的某元素失电子、化合价升高的反响过程。 师：上述概念应从哪几方面理解 生：(1)氧化反响的对象是反响物中的某元素；(2)氧化反响的本质是元素的原子失去电子；(3)氧化反响的特征是元素化合价升高；(4)氧化反响对反响过程而言。板书2.复原反响被复原：指反响物中某元素得电子、化合价降低的反响过程。 师：上述概念应有哪几方面理解(1)复原反响的对象是反响物中的某元素；(2)复原反响

7、的本质是元素的原子得到电子；(3)复原反响的特征是元素化合价降低；(4)复原反响对反响过程而言。板书3.氧化复原反响：但凡有电子转移的反响叫氧化复原反响。 师：如何认识氧化复原反响中各有关物质板书三、氧化剂、复原剂1.氧化剂：指反响物中含得电子元素的物质。 师：上述概念应从哪几方面理解 生：1氧化剂是指反响物；2其本质是得电子，特征为化合价降低。3氧化剂具有氧化性。2.复原剂：反响物中含有失电子元素的物质。 师：上述概念应从哪几方面理解 生：1复原剂指反响物；2其本质为失电子，特征是化合价升高。3复原剂具有复原性。3.常见氧化剂、复原剂 师：常见氧化剂：常见非金属单质如O2、Cl2、Br2等；

8、常见元素最高价化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4等。常见复原剂：金属单质如Fe、Cu、Zn等；常见元素最低价化合物如Na2S、KI等。设问元素的最高价有氧化性，最低价有复原性，中间价态具有何种性质 生：元素的中间价态既具有氧化性，又具有复原性，其化合物既可作氧化剂，又可作复原剂。如：Fe只作复原剂，FeCl3只作氧化剂，Fe2+既可作氧化剂，又可作复原剂。课堂小结本节课我们进一步学习了氧化复原反响的知识，认识了氧化复原反响的本质是电子的转移，要求同学们能够理解氧化复原反响的开展历史:从得氧、失氧，到化合价变化，到电子转移。板书四、氧化复原反响的本质是电子转移；氧化复原反响的特征是化合价

9、变化。“氧化与“复原既对立又统一。学与问化合反响、分解反响、置换反响与氧化复原反响的相互关系板书设计二、氧化复原反响概念.氧化反响被氧化2.复原反响被复原3.氧化复原反响三、氧化剂、复原剂1.氧化剂2.复原剂3.常见的氧化剂、复原剂四、氧化复原反响的本质是电子转移；特征是化合价变化。“氧化与“复原既对立又统一。活动与探究氧化复原反响在日常生活、工农业生产中都有广泛的应用，请调查列举在日常生活、工农业生产中运用的氧化复原反响的实例。提示：日常生活中：煤、煤气、天然气的燃烧，酿酒，炒菜，食物的腐败，食物在人体中被消化，人和动物的呼吸等。工业生产中：金属的冶炼、石油化工、合成氨工业、三酸二碱的生产、

10、日用化工、电镀、干电池、蓄电池及尖端的空间技术上用的高能燃料电池等。农业生产中：植物的光合作用、施入土壤中的肥料发生的变化、土壤结构中的许多物质发生的变化、农药的制取等。随堂练习.在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有复原性的是_，既有氧化性又有复原性的是_。答案:Fe3+、Mg2+、H+ S2-、I- Fe2+、S2.以下关于化学反响KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的表达正确的选项是A.由转移,共6e- B.由转移,共5e-C.由转移,共6e-D.由转移,共5e-答案:B3.以下两氧化复原反响：O2+4HI=2

11、I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。答案:O2I2S4.单质X和Y相互反响生成X2+Y2-，现有以下表达：X被氧化X是氧化剂X具有氧化性Y2-是复原产物Y2-具有复原性X2+具有氧化性Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的选项是A.B.C.D.答案:B5.在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反响中，有6.4 g铜被氧化，参加反响的HNO3的质量是_g，被复原的HNO3质量是_g。分析：铜和参加反响的HNO3的量的关系是：3Cu 8HNO33648636.4 gx x=16.8 g铜和被复原的HNO3的量的关系是：3Cu 2HNO

12、33642636.4 gy y=4.2 g答案：16.8 4.26.对于反响Zn+2HCl=ZnCl2+H2,HCl是_。对于反响MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O,HCl是。答案:氧化剂复原剂7.以下反响中属于氧化复原反响的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O答案:A8.标出以下反响中的氧化剂、复原剂。2CO+O22CO22H2O2H2+O22KClO32HCl+3O2答案:氧化剂：O2H2O KClO3复原剂：CO H2O KClO3

13、习题详题1.答案：电子氧化复原失去氧化复原得到复原氧化2.答案：Cl2、O2、KMnO4、HNO3、浓硫酸、FeCl3 Al、Zn、Fe C、H2、CO等3.答案：氧化 S+O2SO2复原点拨：高温时水蒸气与碳发生反响：C+H2OCO+H2，其中C元素化合价升高，C为复原剂；H元素化合价降低，H2O为氧化剂。同理硫在氧气中燃烧，硫作复原剂。4.C5.D6.答案：C点拨：判断一个反响是否是氧化复原反响，关键看其中是否有元素化合价发生变化，A、B、D中均无元素化合价发生变化，只有C项中O元素由-1价分别变为-2价和0价。7.答案：C B点拨：四个反响中HCl中Cl元素发生变化的是C项，由-1价变为

14、0价，被氧化；HCl中H元素发生变化的是B项，由+1价变为0价，被复原。8.答案：BC点拨：铁与CuSO4的反响中：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁元素化合价升高，铁作复原剂，被氧化。9.答案：(1)氧化剂：O2；复原剂：H2(2)氧化剂：O2，复原剂：P(3)氧化剂、复原剂均为KClO3(4)氧化剂、复原剂均为HgO(5)氧化剂：WO3；复原剂：H2点拨：(1)在2H2+O22H2O中，H元素化合价升高，H2作复原剂，O元素化合价降低，O2作氧化剂；(2)同理，P为复原剂，O2为氧化剂；(3)在反响2KClO32KCl+3O2中，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高，故KClO3既为氧

15、化剂又为复原剂；(4)同(3)，HgO既为氧化剂又为复原剂；(5)H2复原WO3类似H2复原CuO，WO3作氧化剂，H2作复原剂。10.答案：C+O2CO22C+O22CO2CO+O22CO2CO2+C2COCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3CaO+CO2其中为氧化复原反响，为非氧化复原反响。中O2为氧化剂，C为复原剂；中O2为氧化剂，C为复原剂；中O2为氧化剂，CO为复原剂；中CO2为氧化剂，C为复原剂。11.答案：氧化复原反响在工农业生产、科学技术和日常生活中有着重要意义。工农业生产：植物光合作用、呼吸作用、肥料在土壤中的变化；冶炼金属、工业合成氨、石油炼制等；日常生活：干电池、蓄电池等。