2022年高中化学随堂练习第四章第二节《化学与自然资源的开发利用》复习题.docx

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1、 化学与自然资源的开发利用 复习题考试时间：90分钟 总分值：100分一、选择题:( 此题有16个小题，每题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分。)12022年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运理念。绿色奥运是指A加大反恐力度，并讲求各国运发动的营养搭配，使他们全身心投入比赛。B严禁使用兴奋剂，使运发动公平竞争。C把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件D奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2以下做法能改善空气质量的是 A 以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源 C 鼓励私人购置和使用汽车代替公交车D限制使用电动车3以下金

2、属的冶炼不适宜用热复原性来冶炼的是A.铁B.铜C. 钠D.铅4目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是 ACO或氢气复原法B铝热反响法C电解法D热分解法5以下化工生产过程中所发生的反响不属于氧化复原反响的是 A用大理石制生石灰 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨6“绿色化学是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反响中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反响最符合绿色化学，原子经济性要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用二氧化硅制备高纯硅 7随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃开展，淡

3、水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，假设实行海水淡化来供应饮用水，以下方法在原理上完全不可行的是 A参加明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化8人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品下面属于白色食品的是 A酱油B面粉C海带D菜油9以下说法正确的选项是A所有不锈钢都只含有金属元素B大多数金属元素均以单质形式存在于自然界C广东正在打

4、捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁10污水处理的主要方法有：中和法 化学沉淀法 氧化复原法 过滤法其中属于化学变化的是AB C D11从海水中可获得的在常温下为液体的单质是AMg BK CBr2 DI212以下有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的选项是A石油裂解得到的汽油是纯洁物B煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C天然气是一种清洁的化石燃料 D煤就是碳，属于单质13近年来，在我国局部海域中出现了大面积的“赤潮，给当地渔业造成了重大损失，赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。以下关于赤潮发生原因的表达正确的选项是

5、A含氯化合物直接排入大海，引发赤潮的发生B赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C含氮、磷的污水大量排入大海,导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生14近年来，天门市的大局部公交车及局部出租车已采用LPG液化石油气作为汽车的燃料，其主要目的在于A防止石油短缺 B降低本钱 C减少对大气的污染 D加大发动机的动力15在冶金工业上，均不能用通常化学复原剂制得的金属组是ANa、Mg 、Al BNa、K、Zn CFe、Cu、Ag DNa、Ca、CuA高压、低温有助于可燃冰的形成 B可燃冰的主要成分是甲烷C可燃冰的微粒

6、间可能存在着离子键 D构成可燃冰的原子间存在着极性共价键二.非选择题共5小题，共52分1716分铁是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。1写出焦炭在高炉中所参与反响的两个化学方程式：_ _。2写出赤铁矿被CO复原成铁的化学方程式：_ _。3实验室中可用CO复原，在加热前应_，直到无_现象时才能点燃酒精灯加热，否那么可能发生_现象，未反响完全的CO_填“能、“不能排放到大气中，应做_处理。1810分用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：有机物A + 有机物 B CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯

7、)根据以上材料和你所学的化学知识答复以下问题：1由CH2=CH2制得有机物A的化学反响类型是 ；2丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能团填名称；3A与B合成丙烯酸乙酯的化学反响方程式是：_；该反响的类型是 反响 。4由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是：。19.12分碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：(1)指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤_，步骤_。2写出步骤对应反响的离子方程式：_。3提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D

8、. 苯4为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是_。5从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出以下列图实验装置中存在的错误之处：。206分煤是珍贵的化石燃料，但将煤直接作燃料太浪费！可以通过煤的_获得焦炭、煤焦油和出炉煤气等产品。 煤的气化是指将煤在高温下与水接触转变为可作为工业或民用燃料以及化工合成原料的煤气，请写出煤的气化的化学反响方程式：_。煤的液化是指把煤转化成液体燃料的过程。如在一定条件下，使煤与作用生成液态燃料。21.6分取等物质的量的Mg

9、O和Fe2O3 的混合物进行铝热反响，反响的化学方程式为 引发铝热反响的实验操作是。 做铝热反响时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 化学与自然资源的开发利用 复习题参考答案与评分标准一、选择题每题3分，共48分1.C 2.B 3.C 4.C 5.A 6.A 7.A 8.A 9.D 10.A 11.C 12.C 13.C 14.C 15.A 16.C二. 共52分1716分C+O2CO2 2分， C+CO22CO 2分； 3CO+Fe2O32Fe+3CO22分，验纯2分；爆鸣2分；爆炸2分；不能2分；点燃2分18.10分12分加成反响；浓H2SO4 22分碳碳双键、醛基；32分CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O2分取代反响或酯化反响 n42分nCH2=CH2 CH2CH21914分1过滤 2分，萃取 2分 2 Cl2 +2I= I2 +2Cl 2分 3CD 2分 4分液漏斗2分 普通漏斗 2分 5温度计水银球的位置不对 2分206分 干馏 2分高温C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 2分氢气 2分21. 6分 Fe2O32Al2FeAl2O3 2分加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃 2分使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火 2分