2022精品练化学人教版必修2第2章第二节知能优化训练.docx

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1、学生用书P381(2022年中山高一检测)以下说法正确的选项是()A原电池是把电能转变成化学能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反响C原电池两极板分别发生氧化反响和复原反响D原电池内部的阳离子向正极移动解析：选D。此题综合考查原电池的概念、电极反响和电子移动的方向和电流方向。原电池中的电子移动方向是：负极外电路正极，可见B选项错；阳离子向正极移动，得电子，发生复原反响，D项正确；在原电池中负极金属失去电子，发生氧化反响，而正极可以是溶液中的离子或空气中的氧气发生复原反响，C项错。2以下装置中，能构成原电池的是()A只有(甲) B只有(乙)C只有(丙) D除(乙)均可以解析：选C。甲

2、装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精不是电解质溶液，只有丙装置具备原电池的构成条件，应选C。3把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池：假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。那么这四种金属的活动性顺序由大到小为()AabcdBacdbCcabdDbdca解析：选B。a、b相连，a为负极，说明活泼性a强于b；c、d相连时，c为负极，说明活泼性c强于d；a、c相连时，c为正极，说明活泼性a强于c；b、d相连时，b为正极说明活泼性d强于b，所以活泼性acdb。4(2022年高考福建卷)研究人

3、员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储藏电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时参加水即可放电。关于该电池的以下说法不正确的选项是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反响为：2Li2H2O=2LiOHH2解析：选C。根据题给信息知锂水电池的总反响为：2Li2H2O=2LiOHH2，D正确；在反响中氢元素的化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时又起到溶剂的作用，A正确；放电时正极反响为：2H2O2e=2OHH2，B正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，

4、C错误。5由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置()()()现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象答复以下问题：(1)装置甲中负极的电极反响式是_。(2)装置乙中正极的电极反响式是_。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大、“变小或“不变)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：据图知活泼性：AB，A作负极，电极反响为A2e=A2；据图知活泼性：BC，正极反响为Cu22e=Cu；据图知活泼性：DA，正极反响为2H2e=H2，故c(H)减小，pH增大。据、知活泼性：DABC。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC一、单项选择

5、题1以下表达不正确的选项是()A根据一次能源与二次能源的划分，氢气为二次能源B电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D在火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化复原反响发生的过程，伴随着能量的变化解析：选C。C项，火力发电并不是将化学能直接转化为电能的过程。2如下列图的装置中，属于原电池的是()解析：选B。根据构成原电池的条件逐一选择。A项不属于原电池，因为两个电极材料相同，均为石墨电极；C项无水酒精为非电解质，构不成原电池；D项有外加电源，不属于原电池。3(2022年茂名高一检测)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的

6、稀硫酸中一段时间，以下表达正确的选项是()A两烧杯中铜片外表均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C甲中铜被氧化，乙中锌被氧化D产生气泡的速率甲比乙快解析：选D。图甲构成原电池，锌是负极，铜是正极，锌发生氧化反响，铜片上有气泡产生。图乙不能构成原电池，锌与稀H2SO4发生反响：ZnH2SO4=ZnSO4H2，铜不反响，故A、B、C均不正确。因为原电池能够加快反响速率，故D正确。4根据以下事实：AB2=A2B；D2H2O=D(OH)2H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反响为E22e=E，B2e=B2，由此可知A2、B2、D2、E2的氧化性强弱关系是()AD2A2B2E2BA2

7、B2D2E2CD2E2A2B2DE2B2A2D2解析：选D。由题意可判断金属的活动性顺序是DABE，而金属单质的复原性越弱，其阳离子的氧化性越强，故D正确。5(2022年高考安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其根本结构如下列图，电池总反响可表示为：2H2O2=2H2O，以下有关说法正确的选项是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反响式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：选D。由电极反响式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由

8、a极流向b极，A错；B项，b极上的电极反响式为O24e4H=2H2O，B错；C项，没有注明此时是否处于标准状况下，故无法计算气体的体积，C错。6(2022年天津高一检测)如下列图，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，以下有关杠杆的偏向判断正确的选项是(实验过程中不考虑铁丝反响及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时， 均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高

9、解析：选D。根据题意，假设杠杆为绝缘体，滴入CuSO4溶液后，Cu在铁球外表析出，铁球质量增大，B端下沉；假设杠杆为导体，滴入CuSO4溶液后，形成原电池，Cu在铜球外表析出，Fe局部溶解，A端下沉。7(2022年汕尾高一检测)将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6gB减少0.1gC减少6.5gD增加6.4g解析：选C。法一：依据电极反响式计算。负极：Zn2e=Zn265g2molm(Zn) 0.2molm(Zn)6.5g法二：依据原电池总反响式计算。二、双项选择题A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将化学能

10、直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅解析：选BC。锌锰干电池碳棒作正极，工作一段时间不会变细，A项不正确；氢氧燃料电池将化学能直接转变为电能，B项正确；氢氧燃料电池工作时氢气失去电子，在负极被氧化，C项正确；太阳能电池的主要材料是高纯度的单质硅，而不是二氧化硅，D项不正确。9(2022年江门高一检测)关于原电池的以下说法中错误的选项是()A原电池中电流由负极流向正极B原电池中，正极发生氧化反响C充电电池在充电时，将电能转化为化学能贮存在电池中D在燃料电池的负极上发生反响的通常是可燃性气体解析：选AB。原电池中，电子由负极流向正极，电流的方向

11、与此相反。原电池的正极发生的是复原反响，而负极上发生的是氧化反响。10日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中参加MnO2吸收H2)，电极反响式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，以下结论正确的选项是()AZn为正极，碳为负极BZn为负极，碳为正极C工作时，电子由Zn极经过电路流向碳极D长时间连续使用该电池时，内装糊状物不可能流出腐蚀用电器解析：选BC。由负极失电子发生氧化反响，正极得电子发生复原反响或根据原电池形成的条件可知，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼

12、的一极为正极，可知B正确。在外电路，电子从负极流向正极，C正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而生成H2O，糊状物越来越稀，故其很可能流出腐蚀用电器，D不正确。三、非选择题11依据氧化复原反响：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如下列图(注：两烧杯间的盐桥可以使阴、阳离子发生定向移动)。请答复以下问题：(1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反响为_；X电极上发生的电极反响为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：此题考查了原电池的工作原理。根据总反响2Ag(aq)Cu(s)=

13、Cu2(aq)2Ag(s)可知，Cu置换出Ag，Cu比Ag活泼，故Cu为负极，负极反响为Cu2e=Cu2，外电路中电子从负极Cu流入正极，Y溶液中的Ag得到电子生成Ag，发生复原反响，那么Y为AgNO3溶液。答案：(1)铜AgNO3溶液(2)正2Ag2e=2AgCu2e=Cu2(3)铜银12(1)有一种燃料电池，总反响式为2H2O22H2O，那么负极是_，正极是_，电极反响式为_，_。(2)如将(1)中的电解质由KOH改为稀H2SO4，那么电极反响式为_，_。两者的电解液不同，反响进行后，其溶液的pH变化是_。(3)如把H2改为甲烷，KOH作导电物质，那么电极反响式为_，_。解析：(1)由该电

14、池的总反响式及原电池的概念可知，H2在反响中被氧化，应在负极上反响；O2被复原，应在正极上反响，又因在碱性条件下不可能有H参加或生成，故负极反响式为：2H24OH4e=4H2O；正极反响式为：O22H2O4e=4OH。(2)假设将碱性溶液换成酸性溶液，此时应考虑不可能有OH参加或生成，负极反响式为：2H24e=4H；正极反响式为：O24H4e=2H2O。由于前者在碱性条件下反响，KOH量不变，但原电池工作时，H2O增多，溶液变稀，pH将变小；而后者为酸性溶液，H2SO4量不变，H2O增多，溶液酸性减弱，故pH将变大。(3)如把H2改为甲烷，用KOH作导电物质，那么负极反响式为：CH410OH8

15、e=CO7H2O；正极反响式为：2O24H2O8e=8OH，此时不会有CO2放出。答案：(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2O前者变小，后者变大(3)负极：CH410OH8e=CO7H2O正极：2O24H2O8e=8OH13某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表

16、中的实验现象答复以下问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同或“不相同)_。(2)对实验3完成以下填空：铝为_极，电极反响式：_。石墨为_极，电极反响式：_。电池总反响式：_。(3)实验4中铝作负极还是正极_，理由是_。写出铝电极的电极反响式_。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。解析：在稀盐酸中Mg比Al活泼，Mg作原电池的负极，Al作原电池的正极，电流计指针偏向Al；在稀盐酸中Al比Cu活泼，Al作原电池的负极，Cu作原电池的正极，电流计指针偏向Cu。由此可知，在这里的原电池中电流计指针

17、是偏向于正极。在实验3中电流计指针偏向石墨，由上述规律可知，在该原电池中铝作负极，石墨作正极。化学反响是铝失去电子被氧化为铝离子，盐酸中的氢离子得到电子被复原为氢气。在氢氧化钠溶液中Al能与NaOH发生氧化复原反响而Mg不能与NaOH反响，所以Al作原电池的负极，Mg作原电池的正极。铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以在实验5中电流计指针偏向铝。该实验的设计运用比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验1、2、3比较的是电解质溶液相同，电极材料不同；实验1和4比较的是电极材料相同，电解质溶液不同；实验5与其他实验比较的是电

18、极材料和电解质溶液都不同。这些结果都是总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素。答案：(1)不相同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2(3)负极铝可与氢氧化钠溶液发生氧化复原反响，而镁不与氢氧化钠溶液发生反响Al3e4OH=AlO2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝(5)另一个电极材料的活泼性；铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化复原反响14有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72L(标准状况下)的气体时，H2SO4恰好反响完全。(1)该原电池的负极反响式为_。(2)原稀硫酸的物质的量浓度为_molL1。(3)锌片减少的质量为_g。解析：在该原电池中，负极反响式为：Zn2e=Zn2；正极反响式为2H2e=H2，因此总反响式为：Zn2H=Zn2H2。可依据该方程式进行计算。答案：(1)Zn2e=Zn2(2)1.2(3)19.5