2022年高中化学上学期课时训练16盐类水解的应用新人教版选修4.docx

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1、课时训练16盐类水解的应用1.以下关于盐类水解反响的应用说法正确的选项是()。A.可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象D.Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象解析:A项,把FeCl3固体直接溶于水时,易发生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,配制溶液时,为抑制水解应加少量盐酸,A项错误;B项,因C+H2OHC+OH-,温度升高,c(OH-)增大,故去油污效果好,故B项正确;C项,发生2Al3+3S2-+6H2O2Al(OH)3+3H2S,故C项错误;D项,由于N+H2ONH3H2O+

2、H+,NH4Cl溶液显酸性,故Mg粉投入到NH4Cl溶液中产生气体H2,故D项错误。答案:B2.为了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下参加的一种试剂是()。A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO解析:利用了Fe3+的水解:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,为了除去Fe3+,使平衡正向移动,而同时又不引入新的杂质离子,可参加MgO。答案:D3.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 )以下物质的溶液,可以得到该固体物质的是()。A.氯化铝B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.高锰酸钾解析:AlCl3溶液加热蒸干并灼烧后得到Al2O3,因为AlCl3水解时生成HCl,盐酸为挥发性

3、酸,在加热时挥发除去,将得到固体Al(OH)3,然后灼烧Al(OH)3分解,得到Al2O3。而碳酸氢钠和高锰酸钾在加热蒸干并灼烧过程中会发生分解反响。答案:C4.以下各组离子因发生水解反响而不能大量共存的是()。A.Ba2+、Cl-、Na+、SB.Al3+、K+、HC、Cl-C.H+、Fe2+、N、SD.H+、Na+、Cl-、C解析:A项Ba2+与S生成BaSO4沉淀而不能大量共存;B项Al3+与HC因互相促进水解反响而生成沉淀和气体,不能大量共存;C项酸性条件下,N与Fe2+因发生氧化复原反响而不能大量共存;D项H+与C因生成挥发性气体而不能大量共存。答案:B5.以下各步制取物质,最终无法到

4、达目的的有()。A.AlAl2O3Al(NO3)3Al2O3B.CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OC.FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3D.FeSO4溶液FeSFeS解析:由于HNO3挥发,Al3+水解平衡右移,最后蒸干灼烧可得到Al2O3,所以A项正确;同理B、C两项正确。由于FeSO4与H2S不反响,故D项实验设计原理不正确,从而得不到FeS,所以D项错。答案:D6.为了同时使用分别含有N、P、K三种元素的化肥,对于给定化肥K2CO3;KCl;Ca(H2PO4)2;(NH4)2SO4;NH3H2O,适宜的组合是()。A.B.C.D.解析:(1)铵态氮肥不能与草木灰混合使用,因为

5、C+H2OHC+OH-,N+OH-NH3H2O,氨气易挥发,降低肥效;铵态氮肥也不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。(2)磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外,其余均不溶,磷酸二氢盐易溶于水。磷肥不能与呈碱性或水解呈碱性的物质混合使用。由上述可知:仅中含磷元素,必须有,有那么不能有,两者反响生成沉淀,P元素不被吸收,有那么不能有。答案:B7.(2022宁波高二检测)在氯化铵溶液中,以下关系式正确的选项是()。A.c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-)B.c(N)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)=c(N)c(H+)=c(OH-)D.c(N)=c(Cl-)c(H+)c(OH

6、-)解析:NH4Cl溶液中存在:NH4ClN+Cl-H2OH+OH-N+H2ONH3H2O+H+三个过程。因水解是微弱的,c(N)c(H+)。答案:A8.0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4,那么以下说法中正确的选项是()。A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)解析:在Na2A、NaHA两溶液中,都含Na+、A2-、HA-、OH-、H+,离

7、子种类相同,所以A不对;B项在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,A2-和HA-总数相等,但由于水解反响A2-+H2OHA-+OH-发生,1 mol A2-水解得到2 mol阴离子,所以造成Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数不相等,所以B不对;C项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;D项Na2A溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),故D不正确。答案:C9.25 时,在20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴参加0.2 molL-1醋酸溶液,曲线如下列图,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的选项是()。A.在A点:c(Na+)c

8、(OH-)c(CH3COO-)c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)解析:在A点是20 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液和10 mL 0.2 molL-1醋酸溶液恰好反响完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),故A项错误;B点时溶液为中性,c(OH-)=c(H+),由电荷守恒可得c(CH3COO-)=c(Na+),B项正确;

9、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,故c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),C项正确;在C点由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故D项正确。答案:A10.(2022西安高二质检)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸“中或“碱)性,原因是(用离子方程式表示):;实验室在配制AgNO3溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以(填“促进或“抑制)其水解。(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):。(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:。(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具

10、,原因是(用离子方程式表示):。答案:(1)酸Ag+H2OAgOH+H+抑制(2)Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(3)Al3+3HC3CO2+Al(OH)3(4)C+H2OHC+OH-11.(1)25 时,0.1 molL-1 NaOH溶液的pH为;(2)25 时,0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH7(填“),其原因是(用离子方程式表示);(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的选项是(填序号)。A.c(Na+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)D.c

11、(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)解析:0.1 molL-1 NaOH溶液的c(OH-)=0.1 molL-1,c(H+)= molL-1=10-13 molL-1,pH=-lgc(H+)=13;由于N能结合水电离出来的OH-生成弱电解质NH3H2O,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反响:NaOH+NH4ClNaCl+NH3H2O,Na+和Cl-均不水解,浓度相等,NH3H2O能电离出OH-,使c(OH-)c(H+)。答案:(1)13(2)N+H2ONH3H2O+H+(3)C12.(2022滨州高三十四校联合质检)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和S之间发

12、生怎样的反响,提出了两种可能:一是发生氧化复原反响2Fe3+S+H2O2Fe2+S+2H+;二是发生双水解反响2Fe3+3S+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反响发生,同学们设计并实施了以下实验,请填写以下空白:实验,学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管假设干、胶头滴管假设干。从选择的药品分析,设计这个实验的目的是。实验,取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴参加Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续参加Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是。向红褐

13、色液体中逐滴参加稀盐酸至过量,可以观察到的现象是。将溶液分成两等份,其中一份参加KSCN溶液,溶液变成血红色,反响的离子方程式为。另一份参加BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是。实验,换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验,产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是。假设在FeCl3浓溶液中参加Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反响的化学方程式是。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反响的现象差异很大,分析其原因可能是:;。解析:此题主要通过检验两种不同反响原理的产物来证明Fe3+和S的反响机理。答案:实验:检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)实验:氢氧化铁胶体(或胶体)先产生红褐色沉淀,后沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色,有气泡产生Fe3+3SCN-Fe(SCN)3Ba2+SBaSO4实验:Fe3+与S同时发生氧化复原反响和双水解反响2Fe3+3C+3H2O2Fe(OH)3+3CO2S有较强的复原性,C没有复原性S水解能力较C小