2022高一化学学案23氧化还原反应第2课时(新人教必修1).docx

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1、氧化复原反响 学案2课前预习学案一、预习目标1、进一步认识有关氧化复原反响的概念，理解氧化复原反响的概念和本质2了解氧化复原反响与四大反响类型的关系。3、了解氧化剂与复原剂的强弱比较。二、预习内容1、1置换反响一定_氧化复原反响2复分解反响一定_氧化复原反响3化合反响和分解反响与氧化复原反响的关系_2、1根据反响方程式判断氧化性：_复原性：_三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1进一步理解氧化复原反响的概念和本质2掌握氧化复原反响与四大反响类型的关系。3氧化剂与复原剂的强弱比较。学习重难点: 氧化剂与复原剂的强弱比

2、较。二、学习过程1、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系初中化学学习的四种根本反响类型是根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少来划分的。这四类反响的特点可以表示如下：化合反响A+B=AB分解反响AB=A+B 置换反响A+BC=AC+B 复分解反响AB+CD=AD+CB 氧化复原反响是看反响前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化复原反响的分类标准与初中化学中学习的四种根本反响类型之间的关系可以归纳如下：1置换反响：置换反响的生成物与反响物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物或由化合物变为单质时，一定会有化合价的变化，所以一定_氧化复原反响。2复分解反响：复分解反响是阴阳离子

3、间的相互交换，在反响中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定_氧化复原反响。3化合反响；化合反响可能属于氧化复原反响，也可能不属于氧化复原反响。例如：2CuO22CO_反响 CO2H2O= H 2C O3_反响 4分解反响：分解反响可能属于氧化复原反响，也可能不属于氧化复原反响。例如：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2_反响 Cu(OH)2CuO+H2O_反响 四种根本反响类型与氧化复原的关系还可以用数学上的“集合思想来理解与记忆如图。2、物质的氧化性、复原性强弱比较1根据反响方程式判断氧化性：_复原性：_2根据元素化合价价态规律元素处于最高价，只有_；元素处于最低价，只有_

4、；元素处于中间价态，既有_又有_。物质假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。如 HCl，既有氧化性由_元素表现出的性质，又有复原性由_元素表现出的性质。3根据金属活动性顺序判断4、氧化复原反响的根本规律及应用要求较简单1守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化复原反响，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。三、当堂检测：1、以下表达正确的选项是 A、置换反响一定是氧化复原反响 B、化合反响一定是氧化复原反响C、中和反响一定是氧化复原反响 D、复分解反响一定是氧化复原反响2、从硫元素的化合态上判断，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A、Na2S

5、B、S C、SO2D、H2SO43、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质的复原性强弱的顺序是 A、I-Fe2+Cl-SO2 B、Cl-Fe2+SO2I- C、Fe2+I-Cl-SO2 D、SO2 I-Fe2+Cl-4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反响中。1元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；2此反响假设转移了12mol的电子，那么生成氯气 L标准状况。课后练习与提高1、可以发生以下化学反响：12Fe3+2I-

6、=2Fe2+I22Br22Fe2+=2Fe3+2Br-由上述反响可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为A、Br2Fe3+I2 B、Fe3+Br2I2 C、I2Br2Fe3+DBr2I2Fe3+2、以下表达正确的选项是 A 元素的单质可由氧化或复原含该元素的化合物来制得 B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 C 阳离子只能得到电子被复原，只能作氧化剂 D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性3、在某温度时发生如下三个反响：C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的复原性强弱顺序是 A CCOH2 B COCH2 C CH2CO

7、 D COH2C4、以下粒子不具有氧化性的是 A、Fe B、Cl2 C、H+D、O25、单质X和Y相互反响生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。以下表达中，正确的选项是 X被氧化；X是氧化剂；X具有氧化性；XY既是氧化产物也是复原产物；XY中的Y2-具有复原性；XY中X2+具有氧化性；Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强A、 B、 C、 D、6、在MnO2 + 4HCl浓 MnCl2 + Cl2+ 2H2O反响中，被氧化的HCl与参加反响的HCl质量关系是：A、两者质量相等 B、后者是前者的3倍 C、前者是后者的1/2 D、前者是后者的1/47、反响：2A-+C2=2C-+A22C-+

8、B2=2B-+C22D-+C2=2C-+D2，判断以下说法正确的选项是( ) A. 氧化性：A2B2C2D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2C2D2 D. 复原性：A-B-8、以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；Cl2Cl； MnO4Mn2+；HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 A. Fe3+ B. Cl2 C.MnO4 D.HNO29、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为2，且X2与单质R不反响；X2Z=XZ2；YZ2=Y2Z。这四种离子被复原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2X2Z2

9、Y2B、X2R2X2Z2C、Y2Z2R2X2D、Z2X2R2Y2(1)既属于分解反响又是氧化复原反响的是( )(2)属于化合反响,但不是氧化复原反响的是( )(3)既属于化合反响,又是氧化复原反响的是( )(4)属于分解反响,但不是氧化复原反响的是( )(5)不属于四种根本反响类型的氧化复原反响的是( )A. 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO211、根据反响12P+5Br2+8H2O2H3PO4+10HB

10、r2Cl2+2HBr2HCl+Br232KMn04+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是。 复原性(复原剂)由强到弱的顺序是。12、在S2-Fe3+Fe2+Mg2+、 Cl-H+SO2FeHCl粒子中，只有氧化性的是，只有复原性的是，既有氧化性又有复原性的是。一、课前预习学案答案：1、1是2不是3化合反响和分解反响有局部属于化学反响2、氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物二、课内探究学案答案：1、1是2不是3氧化复原4非氧化复原反响、2、1氧化剂、氧化产物、复原剂、复原产物(2) 氧化性、复原性、氧化性、复原性、氢、氯、三、当堂检测：1、A 2、A 3、D 4、氯、K2Cr2O7、Cl2四、课后练习与提高答案：1、A 2、AD 3、A 4、A 5、A 6、C 7、CD 8、C 9、A 10、D、E、B、A、F 11、KMn04 Cl2 Br2 H3PO4 ；P HBr HCl MnCl2 12、Fe3+、Mg2+、H+ ；S2-、Cl-、Fe ；Fe2+、S、HCl