2022年高一化学教案22《钠镁及其化合物》(苏教版必修1).docx

《2022年高一化学教案22《钠镁及其化合物》(苏教版必修1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学教案22《钠镁及其化合物》(苏教版必修1).docx（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题2 第2单元 钠、镁及其化合物第2单元 课时1金属钠的性质与应用一、学习目标1知道钠的物理性质和用途。2掌握钠的化学性质。3建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。4在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题钠，学生通过“观察与思考中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。四、教学过程情景导入由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。(ppt 2)板书

2、 2NaCl2NaCl2钠原子和钠离子的原子结构示意图。思考与讨论比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。观察与思考1取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。板书 一、钠的物理性质(ppt 3)银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。二、钠的化学性质1可与氧气发生反响4NaO22Na2O 白色观察与思考2 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。板书2NaO2 Na2O2 过氧化钠，淡黄色表达同样是钠与氧气反响，但

3、是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。观察与思考3 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块约绿豆粒般大小金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。板书 一、钠的物理性质熔点低，97.8。二、钠的化学性质2可与水发生反响2Na2H2O2NaOHH2思考与讨论通过对实验的讨论，能解决以下问题：1 金属钠为何保存在煤油中 2为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的 3解释产生钠与水反响时现象的具体原因。4钠与氧气反响的产物取决于什么5在所学知识中搜索有关反响的例子，要求因为反响条件不同而导致产物不同。学生可能举例炭和氧气的反响等过渡钠作为一种非常活泼的

4、金属，我们在生活中直接使用的时机不大，那这种金属有哪些用途呢板书 三、钠的用途(ppt 4)1做复原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中复原出来。TiCl44NaTi4NaCl四氯化钛 钛2做电光源：高压钠灯。3制造合金：钠钾合金用做核反响堆的冷却剂和热交换剂。4做化工原料。过渡接下来我们了解一下钠的一种氧化物氧化钠的主要化学性质。板书 四、氧化钠(ppt 5)1与水反响生成氢氧化钠，因此氧化钠是碱性氧化物Na2OH2O2NaOH2与酸反响Na2O2HCl2NaClH2O练习(ppt 69)1.金属钠应保存在 A.空气中 B.水中 C.煤油中 D.密闭容器中

5、答案：C。2.钠应用于电光源是因为 A.钠很软 B.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强C.是一种强复原剂D.那燃烧发出黄色火焰答案：B。3.钠与水反响时产生的现象是 钠浮在水面上； 钠沉在水底； 钠熔化成小球； 钠迅速游动逐渐减小，最后消失； 发出嘶嘶的声音； 滴入酚酞后溶液显红色。A. B. C. D. 答案：D。4.将2.3g钠放入100g水中，所得溶液的质量分数是不考虑水的挥发 A.等于2.3 B.等于4 C.大于2.3 ，小于4 D.不能确定答案：B。5.将1克的以下金属，分别与足量的盐酸反响，放出氢气最多的是 A.锌 B.铁 C.铝 D.钠答案：C。6.关于Na原子和钠离子的以下表达

6、不正确的选项是 A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同答案：B。7.一块外表已被氧化的钠，质量为10.8g，将其放入100mL水中，可收集到标准状况下2.24L气体，那么钠元素的质量分数为答案：钠元素的质量分数为42.6。第2单元 课时2碳酸钠的性质与应用一、学习目标1掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。2运用比照实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。3了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。二、教学重点及难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。三、设计思路由药片溶于水产生气泡的现象引入钠的碳酸盐，在比较

7、了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的根底上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过比照实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。四、教学过程情景导入用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。板书Na2CO3，俗名：纯碱。 NaHCO3，俗名：小苏打。(ppt 2)活动与探究1取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质Na2CO3：白色固

8、体，可溶于水。NaHCO3：白色固体，可溶于水。(ppt 2)过渡碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢现在以碳酸钠为例，进行研究。活动与探究2 在两支试管中分别取23mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。板书二、碳酸钠的化学性质(ppt 3)1能与某些碱反响Na2CO3Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2能与某些盐反响Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl活动与探究3 组装如

9、P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸参加瓶中，观察实验现象。板书3能与某些酸反响 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 Na2CO3CO2H2O2NaHCO3 俗名：小苏打活动与探究4用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。活动与探究5 在一只烧杯中参加50mL 前面配置好的碳酸钠溶液，用酒精灯加热至接近沸腾。将一小块沾有油污植物油或动物脂肪的铜片浸入碳酸钠溶液中，静置约2min。用镊子将铜片从溶液中取出后，用水冲洗干净。与另一块沾有相同油污浸入清水的铜片作比较。板书4碳酸钠溶液呈碱性。热的纯碱溶液可以去除物品外表的油污。表达这是利用了油脂在碱性溶液中发生的水解反响，虽然这个反响很

10、多人都不知道，但是这个反响在生产生活中的应用却十分广泛。比方碳酸钠可以用来制肥皂、洗涤剂等，就是利用了它的去污能力。设问碳酸钙和碳酸氢钙之间怎样实现相互转换呢思考与讨论学生可能答复：碳酸钙与二氧化碳、水反响生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解转换成碳酸钙。设问碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换呢思考与讨论学生可能答复：碳酸钠与二氧化碳、水反响生成碳酸氢钠，但是碳酸氢钠受热分解的反响还不知道。表达碳酸氢钠与碳酸氢钙的化学性质相似，受热时也会分解为正盐、水和二氧化碳，请大家自行写出反响方程式。板书 活动与探究学生根据“活动与探究中给出的“碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较表格中的信息，设计实验方案区分未知的白

11、色固体粉末是碳酸钠还是碳酸氢钠。(ppt 5)过渡 我们已经知道了碳酸钠和碳酸氢钠的有关性质，现在可以解决课前的那个小实验的现象了吗思考与讨论学生可能要求查看维C泡腾片的说明书，在获得有关成分信息后进行判断。还可能例举出生活中其他的类似现象，比方服用含有碳酸氢钠的胃药后会出现打嗝的现象等。过渡碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中还有其他用途吗表达 四、碳酸钠的应用(ppt 6)重要的用途之一是制造玻璃。在工业兴旺的国家，用于生产玻璃的纯碱量，约占纯碱生产总量的4050%。在化学工业方面，纯碱可以用作染料、有机合成的原料；在冶金工业方面，可以用于冶炼钢铁、铝和其它有色金属；在国防工业方面，可以用于生产

12、TNT及60%的胶质炸药。另外，在化肥、农药、造纸、印染、搪瓷、医药等产业也必不可少，特别在生活中，是人们发面做馒头的必需品。表达 五、碳酸氢钠的用途(ppt 7)利用碳酸氢钠受热分解的性质，可以在制糕点的时候做发泡剂，也可利用能与酸反响的性质，用来治疗胃酸过多。练习(ppt 911)1.以下物质露置在空气中，不能吸收CO2的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O答案：C。2.以下关于Na2CO3固体和NaHCO3固体性质的有关表达中正确的选项是( )A.在水中溶解性：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与相同浓度的盐酸反响的速度：Na

13、2CO3NaHCO3D.Na2CO3与NaHCO3相互转化的反响是可逆反响答案：BC。3.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与过量盐酸反响，以下说法中正确的选项是 A.碳酸钠放出CO2多 B.碳酸氢钠放出CO2多C.碳酸钠消耗盐酸多 D.碳酸氢钠消耗盐酸多答案：C。4.将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3 20.0g，将残留物加足量盐酸时，生成CO2气体11.0g。试计算原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量各为多少克答案：m(Na2CO3)=5.3g m(NaHCO3)=33.6g第2单元 课时3离子反响一、学习目标1理解强电解质和

14、弱电解质的概念。2学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。3理解离子反响、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。4掌握离子方程式的书写。二、教学重点及难点重点：1强电解质和弱电解质。2离子反响、离子方程式的意义及离子方程式的书写。难点：离子方程式的书写。三、设计思路由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反响时产生的相同现象引入对其反响实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的根底上，继续研究强电解质溶液中的复分解反响实质，学习离子反响方程式的书写方法。四、教学过程情景导入在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反响时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他

15、的反响现象，那么这两个化学反响在本质上是不是一样的呢要解决这个问题，我们先来看两张图片。(ppt 2)活动与探究P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。设问那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢表达因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大局部仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大局部仍以一水合氨分子的形式存在。像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解

16、质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有局部发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。板书一、强电解质和弱电解质(ppt 3)二、电离方程式(ppt 4)HClH+Cl-NaOHNa+OH-HAcH+Ac-NH3H2ONH4+OH- H2O H+OH-练习书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。总结电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。思考与讨论 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反响为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反响时，到底发生了怎样的变化呢体验中掌握离子方

17、程式的书写方法。(ppt 6) 学生活动NaClAgNO3AgClNaNO3Na+Cl-Ag+NO3-AgClNa+NO3-Cl-Ag+AgCl表达检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反响叫做离子反响，这种式子叫做离子方程式。思考与讨论我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反响时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。板书COCa2+CaCO3练习现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。板书 Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl2Na+CO

18、Ca2+2Cl-CaCO32Na+2Cl-COCa2+CaCO3表达从这两个反响的离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反响，但是在反响中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反响，因为它们的反响实质是相同的。现在请大家再举出一些符合COCa2+CaCO3的化学反响。练习请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反响的离子方程式。表达从这两个反响的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反响的实质就是H+OH-H2O。练习(ppt 79) 一、写出以下反响的离子方程式：1.醋酸与氢氧化钠反响2.盐酸与氨水反响3.碳酸钙与盐酸反响4.氯气和氢

19、氧化钠反响二、四种物质在水中、液氨中的溶解度g溶质/100g溶剂如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反响的方向分别是和。溶剂溶质AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80答案：(1)在水中，有复分反响反响：BaCl22AgNO32AgClBa(NO3)2 (2) 在液氨中，有复分反响反响：Ba(NO3)22AgCl2AgNO3BaCl2第2单元 课时4镁的提取与应用一、学习目标1掌握镁的化学性质。2通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；3通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论

20、学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。二、教学重点及难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。三、设计思路四、教学过程情景导入我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回忆一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢(ppt23)思考与讨论氯化镁可以用来制取

21、生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁阅读与讨论阅读书本P5556有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如以下问题：1工厂为何建在海边2为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子3“中和操作中处理的是“过滤后的滤液，还是沉淀板书一、镁的提取原理(ppt46)CaCO3 CaOCO2 CaOH2OCa(OH)2MgCl22Ca(OH)2Mg(OH)2CaCl2Mg(OH)22HClMgCl22H2OMgCl2MgCl2练习写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反响的离子方程式。过渡烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢(ppt78)演示实验 通过P56的

22、“观察与思考中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反响录像，学生观察反响现象，归纳镁的性质。板书二、镁的性质(ppt 9) 1镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。 2镁的化学性质 MgO22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。2MgCO22MgOC 3MgN2Mg3N2MgH2SO4MgSO4+H2过渡烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢表达三、镁的用途(ppt 10) 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域开展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等

23、其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速开展，它在原材料领域显示了越来越重要的地位。 铝镁合金主要特点：用其压铸的零部件轻薄，具有外表光亮，质量轻，强度重量比高，尺寸稳定性，吸震性好，散热快，抗静电等特点。主要用途：广泛应用于高档家用电器，如壁挂式电视机外壳、笔记本电脑外壳、通讯电子产品、汽车零、部件的制造。用此材料加工制造的产品可100%的回收再利用，符合环保概念。 镁合金主要用途：用于航空、航天、国防工业，汽车工业及制作各种镁合金型材。 镁牺牲阳极主要用途：主要应用于城建中的供排水、煤气、天然气、供暖、热电厂输水、输汽等各类管道；从石油、天然气等产地到炼油厂、各天然气用户等长距离输

24、送管道；储油、储气各种罐体；油、气、水升压泵站；建筑桥梁及其它与水、土壤接触的铁及各类合金等制品。高效镁牺牲阳极是用低铁高纯镁为基通过精炼、合金化、铸造成形，热处理等工艺制取的镁基合金。镁带：用于贮藏和穿越管道的保护等。镁棒：用于热水器、锅炉的防腐阻垢。 氧化镁熔点2800，由于熔点很高，常被用做耐高温材料。练习(ppt 1117)1以下有关镁的表达，不正确的选项是 A空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B镁条能在CO2中点燃CMgO虽然密度小，但熔点很高D纯MgCl2不易吸水答案：D。2镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，以下可作为冷

25、却剂的是 空气 O2 Ar H2 N2 H2OA B C D答案：B。3工业上用制盐剩下的苦卤主要成分是MgCl2来制取硝酸镁，以下方案中合理可行的是 A向苦卤中参加AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干B将苦卤蒸发浓缩，再参加AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶C给苦卤中参加熟石灰，别离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反响答案：C。4三份等物质的量的金属镁分别在足量的氧气，氮气，二氧化碳中充分燃烧，反响后所得固体质量由大到小的顺序是填序号。答案： 。5海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。以下列图是工业上对海水的几

26、项综合利用的示意图：结晶过滤海水粗盐滤液Mg(OH)2NaCl饱和溶液烧碱和盐酸MgCl26H2OMgCl2MgCl2加盐酸浓缩结晶石灰乳脱水电解电解精制贝壳CaO煅烧水试答复以下问题：1粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，那么粗盐溶液中Ca2+、Mg2+、SO的沉淀形式分别是。2由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，有关反响的化学方程式为。3写出电解饱和食盐水的离子方程式，假设要保证电解后的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，那么可采取的方法是。4电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在以下气体中冷却。AH2 BN2 CCO2 DO25将电解无水MgCl2制得到的副产品Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式为。答案：1CaCO3、Mg(OH)2、BaSO42CaCO3CaO + CO2；CaO+H2O =Ca(OH)232Cl+2H2O = Cl2+ H2+2OH；措施是向电解液中通入一定量的HCl气体。4A 52Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O