2022年高考化学一轮复习教学教案21《共价键》第2课时(人教版选修3).docx

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1、学习目标：1. 认识键能、键长、键角等键参数的概念；2. 能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；3. 认识等电子原理的概念。结合实例说明 “等电子原理的应用知道等电子分子的结构和性质的相似性。导学提纲：1. 自学、思考什么是键能键能的大小与键的强度共价键的牢固程度有什么关系 试利用表21局数据进行计算，l mol H2分别跟1 molC12、1molBr2 (蒸气)反响，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反响释放的能量更多如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质经过计算可知：1molH2与1 molCl2反响生成2molHCl

2、放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反响生成2molHBr放热102.3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。N2、O2、F2与H2的反响能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实从表21的数据可知，NH键、OH键与HF键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反响能力依次增强。2. 自学、讨论什么是键长键长的长短与成键原子的原子半径有什么关系从课本P31表2-2中的数据分析键长与键能存在什么关系3. 自学、讨论什么是键角共价键之间为什么会存在键角多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是

3、描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在CO2中，OCO为180，所以CO2为直线形分子；而在H2O中，HOH为105，故H2O为角形分子。多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。由于共价键的方向性与电子对之间的排斥作用，决定了共价键之间存在一定的键角。4. 思考、讨论分析课本表2-1与表2-2中的数据，可以发现FF键的键长比ClCl键的键长短，而FF键的键能比ClCl键的键能小。这是为什么一般来说，同主族元素形成的RR键键能从上至下，键长逐渐增大，键能逐渐降低。所以课本上的一句话：“键长越短，键能越大，当然加了个“往往。但不管

4、用哪种解释，FF都出现反常，反常的低。F是A“最上面的元素，且FF的键长较短，按理说键能应该较高。FF键键能小主要是因为F原子半径很小，电子密度高度集中，且F2分子中有多对孤对电子，2个F原子的电子云排斥很强，这种作用削弱了化学键。5. 思考、讨论N2的结构式为：NN，乙炔的结构式为HCCH，二者的分子中都存在叁键，但是化学性质却差异很大。N2很稳定，乙炔像乙烯一样能发生加成反响，且能被酸性高锰酸钾溶液氧化。这是为什么自学、讨论什么是等电子原理等电子原理有什么应用等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近。利用等电子原理可以类推等电子体的化学键特征与某些性质。6. 思考、讨论CO、N2O、O3三者常见的等电子体分别是什么你能应用等电子原理写出CO与N2O的结构式吗CO的等电子体常见的有N2，N2O等电子体常见的有CO2，O3的等电子体常见的有SO2；类比N2与CO2的结构可以类推出CO与N2O的结构式分别为： CO、NNO说明：在此补充离域键的分析！