2022高考化学知识点综合质量检测卷九化学反应速率和化学平衡.docx

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1、综合质量检测卷(九)化学反响速率和化学平衡时间：90分钟总分值：100分第一卷(选择题，共54分)一、选择题(每题3分，共54分)1能用能量判据判断以下过程的方向的是()A水总是自发地由高处往低处流B放热反响容易自发进行，吸热反响不能自发进行C有序排列的火柴散落时成为无序排列D屡次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大解析：A.水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B.吸热反响也可以自发进行，例如，在25 和1.01105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJ/mol，(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 k

2、J/mol。不难看出，上述两个反响都是吸热反响，又都是熵增的反响，显然只根据焓变来判断反响进行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D.扑克牌的无序排列也属于熵判据。答案：A2NO2中存在以下平衡：2NO2N2O4(g)(正反响是放热反响)。在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是()A温度130 ，压强3.03105 PaB温度25 ，压强1.01105 PaC温度130 ，压强5.05104 PaD温度0 ，压强5.05104 Pa解析：在测定NO2的相对分子质量时，应该尽量减少N2O4的含量，也就是应该尽量减少N2O4的

3、含量，也就是应该尽量使上述反响平衡向左移动，即应尽量采取高温、低压的条件。答案：C3在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反响：2NO2(g)O2(g)2NO(g)H0，到达平衡时，当改变其中的一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是()A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示反响时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量解析：选项C是对题目所给的物质的状态都为气态，反响容器为定容容器未注意，而认为随着反响的进行气体密度在变化；选项D应是直线性关系。正确的解题思路是：正反响是吸热反响，温度升高时，平衡向正向移动

4、；增大压强使平衡将向逆向移动，NO2的转化率减小。答案：AB4在一密闭容器中，反响aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B的浓度是原来的60%，那么以下说法不正确的选项是()A平衡向正反响方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab解析：此题应用分段假设法分析，先假设体积增加一倍时假设平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，现在不是50%而是60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，那么ab，由于平衡向正反响方向移动，A减少，B增多，那么B的质量分数必然增加。答案：D5在体积可变的密闭容器中，反响mA(g)nB(s)pC(g)到达

5、平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低，以下说法中，正确的选项是()A(mn)必定小于p B(mn)必定大于pCm必定小于p Dm必定大于p解析：压缩容器的体积，A的转化率降低，说明该正反响体积增大，B是固体，故mp，而(mn)可能小于、等于或大于p，只有C选项符合题意。答案：C6可逆反响：3A(g)3B()C()(H0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是()AB和C可能都是固体BB和C一定都是气体C假设C为固体，那么B一定是气体DB和C可能都是气体解析：该正反响吸热，温度升高，平衡右移，变小，那么B、C肯定不会都是固体；假设都是气体，符合题意；但

6、假设B为气体，C为固体也符合题意。答案：CD72022年2月，中国首条“生态马路在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。以下对此反响的表达中正确的选项是()A使用光催化剂不改变反响速率B使用光催化剂能增大NO的转化率C升高温度能加快反响速率D改变压强对反响速率无影响答案：C8在气体反响中，能使反响物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反响物的浓度升高温度增大压强移去生成物参加催化剂ABCD解析：增大反响物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而和既能增大活化分子数，又能增

7、大活化分子百分数。答案：C9一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：，甲醇生成量与时间的关系如以下列图所示。以下有关说法正确的选项是()A在300 条件下，t1时刻该反响到达化学平衡B在500 条件下，从反响开始到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)为nB/(3t1) mol/LC在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，那么氢气的浓度减小D由图像说明该反响的正反响为放热反响解析：在300 条件下，t2时刻反响到达平衡；在500 条件下，t1时刻反响到达平衡，此时甲醇的物质的量为nB，反响消耗氢气的物质的量为2nB，氢

8、气的平均反响速率为2nB/3t1 mol/(Lmin)；体积缩小，反响物和生成物浓度均增大，虽压强增大，平衡右移，但根据勒夏特列原理可知，它只能减弱这种改变而不能抵消这种改变，C错；从图像可知温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出的正反响为放热反响。答案：D10对于反响2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下到达平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是()体积不变，增加NO2的物质的量体积不变，增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍充入N2，保持压强不变A BC D解析：体积不变，增加NO2，相当于增大压强，平衡右移，比值变小，错；与类似；体积增大，相当于减压，平衡左移，比

9、值变大；充入N2，保持压强不变，体积增大，相当于减压，比值变大。答案：D11(2022南昌模拟)在容积为2 L的密闭容器中，有反响mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5 min到达平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反响速率v(B) mol/(Lmin)，C增加 mol/L，这时假设增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，那么mnpq()A3122 B1322C1321 D1111答案：A12(2022沈阳模拟)将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反响并到达平衡：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0。当改变某个条件并到达新平衡后，以

10、下表达正确的选项是()A升高温度，X的体积分数减小B缩小体积，Y的物质的量浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大解析：A项，升高温度，平衡逆向移动，X的体积分数增大；B项，缩小体积，各物质的物质的量浓度增大，虽压强增大，平衡正向移动，但这只能减弱物质的量浓度的改变；C项，充入稀有气体，未改变容器的体积，Z的物质的量也没有发生变化，那么其浓度不变；D项，相当于在相同条件下的另一容器充入一定量Z形成平衡，该平衡与原平衡等效，再将该容器中的平衡气体压入到原容器中，压强增大，平衡正向移动，X的体积分数减小。答案：C13图中的曲

11、线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2(正反响为放热反响)反响中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未到达平衡状态，且v(正)v(逆)的点是()Aa点Bb点Cc点Dd点解析：在曲线上，当温度一定时，NO的转化率也一定，故曲线上任意一点都表示到达平衡状态，而曲线外的任意一点都表示未达平衡状态。在曲线下方的任意一点，如c点，要想到达同温度下的平衡状态，即由c点向上引垂直线到曲线上的一点，这样NO的转化率要增大，平衡向右移动，此时v(正)v(逆)；同理，在曲线上方的任意一点，v(正)v(逆)。答案：C14对可逆反响2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定条

12、件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是()增加A的量，平衡向正反响方向移动升高温度，平衡向逆反响方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆)参加催化剂，B的转化率提高ABCD解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，反响速率增大，平衡向正反响方向移动，v(正)v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反响方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B15汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市空气主要污染源之一，治理的方法

13、之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反响生成可参与大气循环的无毒气体，其反响原理是：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H0。以下说法中错误的选项是()A该反响中反响物的总能量高于生成物的总能量B该反响常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件C该反响常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反响的速率D汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒解析：此反响是放热反响，所以A正确；常温下，假设HTS0，反响可以自发进行，高温和催化剂只是加快反响速率，所以B不正确，C正确；NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，D正确。答案：B16对于3Fe(s)4H2O(g)Fe

14、3O4(s)4H2(g)，反响的化学平衡常数的表达式为()AKBKCKDK解析：反响中Fe(s)和Fe3O4(s)的浓度是常数，平衡常数应为生成物的浓度化学计量数次幂与反响物的浓度化学计量数次幂之比，故应选D。答案：D17在恒温恒压下，将3 mol A和1 mol B放入一密闭容器中发生反响：2A(g)B(g)2C(g)，到达化学平衡。在同样条件下，3 mol A和2 mol B发生同样的反响，到达化学平衡。现将平衡的混合气体全部压入平衡的容器中，在同样条件下到达化学平衡。以下关于平衡、的说法错误的选项是()A平衡中A的转化率等于B的转化率B平衡中A的转化率小于B的转化率Cn(C)/n(A)的

15、值，平衡的比平衡的小Dn(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大解析：平衡、的起始状态可以认为是：2AB2C310320630在平衡中，n(A)n(B)21，与化学计量数之比相等，所以(A)(B)；而平衡中n(A)n(B)31，所以(A)(B)；由于保持恒温恒压，相当于在的根底上又单独参加了B，会使n(C)/n(A)变大；也相当于在的根底上，单独减少了B，会使n(A)/n(B)变大。故C项符合题意。答案：C18(2022南宁模拟)参照反响BrH2HBrH的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是()A正反响为吸热反响B参加催化剂，该化学反响的反响热减少C正反响为放热反响D参加催化剂可增大正

16、反响速率，降低逆反响速率解析：由图像知产物能量比反响物高，正反响为吸热反响；催化剂不改变反响热及平衡状态。答案：A第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(46分)19某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反响的快慢，设计了如以下列图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是_。(2)假设要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_。(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，那么t1t2时间段内反响速率逐渐加快的主要原因是_。答案：(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反响放热

17、，溶液温度升高20硝酸铵在工农业生产和国防中占有极为重要的位置，下面的流程图是硝酸铵的工业生产工艺过程。4NO(g)6H2O(g)H0。该反响的化学平衡常数表达式K_，当温度升高时，K值_(填“增大“减小或“无影响)。答案：(1)在1.01105 kPa和298 K条件下，1 mol氮气和3 mol氢气完全反响生成2 mol氨气，放出92.4 kJ热量，该反响为可逆反响，不可能进行完全，且反响温度为500 ，所以放出的热量小于92.4 kJCDE(2)K减小21(2022宿迁模拟)在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反响物分子发生碰撞才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子。使普通

18、分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察以下列图，然后答复以下问题。(1)图中所示的反响是_(填“吸热或“放热)反响，该反响_(填“需要或“不需要)加热，该反响的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol该反响的活化能为167.2 kJ/mol，那么其逆反响的活化能为_。(3)对于同一反响，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反响速率加快，你认为最可能的原因是_。解析：(1)据图可知，反响物的总能量高于生成物的总能量，该反响是放热反响，反响热为

19、：H(E1E2) kJ/mol；由于反响物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反响需要加热。(2)由图可知，在反响H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反响物分子的能量高167.2 kJ/mol；该反响是放热反响，反响物分子的能量又比生成物分子的能量高214.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8167.2) kJ/mol409 kJ/mol；逆过程是吸热反响，逆反响的活化能高于原反响的活化能，应等于原反响中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。(3)催化剂在化学反响中起催化作用的原理是：

20、参加催化剂，改变了反响历程，降低了反响的活化能，因此，降低反响活化能的唯一途径是使用催化剂。答案：(1)放热需要(E1E2) kJ/mol(2)409 kJ/mol(3)使用了催化剂22(2022广东中山纪念中学)某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反响来探究影响化学反响速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丧失)。假设实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据答复以下问题：(1)该实验主要是探究_对反响速率的影响。(2)经仔细识别，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反响前溶液的温度约为_。推测的依据是_。解析：根据实验的条件找出相同的、不同的物理量，出现不同的物理量那么是要探究的条件。金属的质量相同但状态不同，那么探究其接触面积与反响速率的关系；硫酸的体积相同但浓度不同，所以考查了其浓度对反响速率的影响；溶液温度不同，所以探究温度对反响速率的影响。将三者影响因素综合考虑，可得出如下结论，金属外表积越大，反响速率越快；硫酸浓度越大，反响速率越快；温度越高，反响速率越快。答案：(1)金属外表积、硫酸溶液浓度、反响温度(2)(3)30等量的金属和酸反响放出的热量根本相同，使等量的溶液温度升高约15