2022年高中化学《化学反应原理》第3章第一节第2课时知能优化训练鲁科版选修4.docx

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1、2022年鲁科化学选修 化学反响原理 ：第3章第一节第2课时知能优化训练 Word版含答案1 在100 时，水的离子积约为11012 mol2L2，假设该温度下某溶液中H1107molL1，那么该溶液()A呈碱性 B呈酸性C呈中性 DOH10H解析：选A。在100 时，KW11012mol2L2，H1107molL1，OH105molL1，OHH，溶液呈碱性。2我们常见的一些食物在室温时的近似pH如下：食物橘子汁四川泡菜牛奶鸡蛋清近似pH范围3.04.03.23.66.36.67.68.0那么以下说法中不正确的选项是()A鸡蛋清显碱性B胃酸过多的人应少吃四川泡菜C橘子汁能使石蕊试液变红D牛奶比

2、鸡蛋清的碱性强解析：选D。室温下溶液的pH7时显碱性，A项正确；胃酸的主要成分为盐酸，溶液呈酸性，四川泡菜的溶液pH7，也呈酸性，不利于盐酸的消耗，故胃酸过多的人不宜多吃泡菜，B项正确；橘子汁pH7，呈酸性，能使石蕊试液变红，C项正确；牛奶pH0.01 molL1，pH2。4pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，那么强碱与强酸的体积比是()A111 B91C111 D19解析：选D。此题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。可根据溶液混合反响后剩余OH的浓度列式求解。设下标1表示酸，2表示碱。那么混合前碱中c(OH)20.1 mol

3、L1，酸中c(H)10.01 molL1，那么：c(OH)余103molL10.001； 解得V2V119，应选项D正确。5常温下，以下四种溶液：pH0的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的NaOH溶液pH11的NaOH溶液，由水电离产生的H的物质的量浓度的比为_。解析：在盐酸中，由水电离产生的H水等于溶液中的OH：H水OH11014 molL1，H水OH11013 molL1；在NaOH溶液中，由水电离产生的H水等于溶液中的H：H1 1012 molL1；H1 1011 molL1。因此，四种溶液中水电离出的H的浓度之比为：10141013101210111101001000。

4、答案：11010010001常温下，关于溶液的稀释说法正确的选项是()A将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH13BpH6的盐酸加水稀释10倍，pH7CpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106molL1DpH8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH6解析：选A。A.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L时，OH0.1 molL1，H1.01013molL1，pH13；B.加水稀释时，溶液酸性减弱，无论是稀释10倍还是1000倍，pHSOHOH或Na2SOHOH。(2)假设pH2，那么H余0.01 molL1ab92离子浓度关系：此时，假设原来NaOH溶液为9 L、H2SO4溶液那么为2 Ln(Na)0.01 molL19 L0.09 mol剩余n(H)0.01 molL1(92) L0.11 moln(SO)2 L0.1 mol所以HSONaOH。答案：大于KW随温度升高而增大(1)101NaSOHOH或Na2SOHOH(2)92HSONaOH