2022高考化学能力测试硫酸专题.docx

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1、高考能力测试化学根底一课练硫酸专题时间60分钟，赋分100分训练指要本训练点是高考的重点。主要内容有：硫酸的性质及重要用途；浓硫酸的特性：强氧化性、吸水性、脱水性；重要硫酸盐的性质及SO的检验；接触法制硫酸的生产过程和化学原理。一、选择题每题5分，共50分1.以下四种溶液中，一定存在SO的是A.向甲溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中参加BaCl2溶液，有白色沉淀，再参加盐酸沉淀不溶解C.向丙溶液中参加盐酸使之酸化，再参加BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中参加硝酸酸化，再参加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生2.98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol/L，那么49%的硫

2、酸溶液的浓度为 mol/LB.大于9.2 mol/LC.小于9.2 mol/LD.不能确定3.向50 mL 18 mol/L硫酸中参加足量的铜片并加热，被复原的硫酸的物质的量n为A.n=0.9 molB.0.45 moln0.9 molC.n=0.45 molD.n0.45 mol4.在200 mL 0.5 molL1 NaOH溶液中，参加一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)A.Na2SO4B.NaHSO4C.NaOH和Na2SO4D.Na2SO4和NaHSO45.利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是A.铜屑和

3、浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C.铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO46.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350 mL，分别稀释5倍后，再分别参加0.1 g Zn，在相同条件下让它们充分反响，那么A.两者放出H2体积一样B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积小C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积大D.H2SO4的反响速率比H2SO3的反响速率快7.某温度下CuSO4的溶解度为25 g，假设温度不变，将32 g无水CuSO4粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO45H2O晶体析出时，m的取值范围是A.18 g

4、m128 gB.36 gm180 gC.18 gm128 gD.36 gm180 g8.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 molL1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，那么试样中SO3的质量分数为A.15%B.17%C.34%D.60%9.在硫酸的工业生产中，以下生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的选项是A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反响B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防

5、止形成酸雾，以使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率10.以下各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4枯燥的一组是A.HCl、HBr、H2B.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H2二、非选择题共50分11.10分浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为。3实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。4装置中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置在整套装置中位置的理由是。5装置中所盛溶液是，可验证的产物是。12.(10分)某无色溶液可能含有以下钠盐

6、中的几种：A.氯化钠 B.硫化钠 C.亚硫酸钠 D.硫代硫酸钠 E.硫酸钠 F.碳酸钠。向此溶液中参加适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象答复以下问题。(1)不能使品红试液褪色，说明该气体中不含 (填写分子式)。(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐 请写出全部可能的情况(填写相应的字母)。第一种情况是，第二种情况是，第三种情况是，第四种情况是。(可不填满，也可补充)13.(10分)AF均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如以下列图所示(反响生成的水已略去)： (1)写出以下物质的化学式：A，

7、D，F。(2)单质C与D的浓溶液反响时，假设转移0.1 mol 电子，那么生成E物质多少克14.(10分)在两个质量相等的烧杯中，均盛有100 mL 1 molL1的稀硫酸，分别向两烧杯中参加A g NaHCO3和B g KHCO3固体，反响完全后，两烧杯中所剩物质的总质量相等。(1)当两种盐均缺乏时，AB的值为多少 (2)当硫酸缺乏量时，试求AB的值，并求出A和B的取值范围。15.10分硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O28SO22Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数，以下气体含量均用体积分数表示)，试完成以下各题：11.00 mol Fe

8、S2完全氧化，需要空气的体积标准状况为L。255 L空气和足量FeS2完全反响后，气体体积同温同压变为L。3用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。4设FeS2氧化产生的气体混合物为100 L，其中O2为a L,SO2为b L。写出a和b的关系式。在以下列图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时，空气过量20%)。说明：为方便作图，纵坐标用13b表示。高考能力测试化学根底一课练8 答案一、1.C 2.C 3.D4.解析：n(NaOH)=0.5 molL10.2 L=0.1 mol假设全部为NaOH,m=4 g，假设全为Na2SO4:m=7.1 g，假设

9、全为NaHSO4,m=12 g。答案：C5.B 6.B 7.C8.解析：n(H2SO4SO3)n(NaOH)=0.125 molL10.02 L=0.00125 mol。设其中含SO3x mol，那么有：80 gmol1x mol+98 gmol1(0.00125x) mol=0.1185 gx= mol m(SO3) mol80 gmol1=0.0178 g，质量分数：100%=15%。答案：A9.C 10.C二、11.1C+2H2SO4浓2SO2+CO2+2H2O2(3)验证产物气流中有SO2将SO2全部氧化吸收确证产物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收4无水硫酸铜水蒸气由于产物气流通过、时会带出水蒸气，所以必须在、之前5澄清石灰水 CO212.(1)SO22CF F13.(1)CuSO4 H2SO4 SO32 mol64 g=0.1 molmm=3.2 g14.(1)4725 220 g15.1308 2523设SO2为x体积分数，那么有4(11+0.0800)=10.0800xx=0.0923(4)13b=20010a