2022年高二化学教案41《原电池》(新人教版选修4).docx

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1、第四章 电化学根底第一节原电池课题：原电池课型： 新课课时：1课标要求：体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池的工作原理，能写出电极反响和电池反响方程式。教材分析：教材在必修2原电池的根底上，以课程标准为依据，介绍了标准锌铜原电池装置，重点分析了电极反响氧化反响、复原反响，提出了两个半电池的概念。并安排了有关原电池的实验探究。教学目标：(知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观)让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；能够写出电极反响式和电池反响方程式；通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力；实验引导学生以问题为中心的学习方法，

2、学会发现问题、解决问题的方法；加深理解实践认识再实践再认识的辨证唯物主义的思维方法；通过一些实验和科学探究过程，使学生增强探索化学反响原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。教学重点：进一步了解原电池工作原理和构成条件；能够写出电极反响式和电池反响方程式。教学难点：原电池的工作原理教学用品：实验用品、教学案教学方法：设问、实验、探究、归纳教学过程：教师活动学生活动设计意图讲述：研究化学能与电能相互转换的装置、过程与效率的科学，叫做电化学。设问：什么是原电池板书： 第一节 原电池复习设问：1、 原电池是_的装置。原电池反响的本质是_反响2、如下列图，当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_填“正

3、或“负极，其电极反响为_，该反响是_填“氧化或“复原，下同反响；Cu电极是_极，其电极反响为_,该反响是_反响；当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反响为_，该反响是_反响；Cu电极是_极，其电极反响为_,该反响_反响。整理：过渡：上述电池，工作效率不高。实验4-1：展示带有盐桥的锌铜原电池设问：1. 取出盐桥，有什么现象发生为什么2. 盐桥起什么作用强调：化学上把Cu|CuSO4aq与Zn|ZnSO4aq叫做原电池的半电池，共同组成一个完整的原电池。板书：1. 原电池的表示：Cu|CuSO4aq| Zn|ZnSO4aq2. 电极反响及总反响式负极锌片： Zn 2e - =

4、 Zn2+ 氧化反响正极铜片： Cu2+ + 2e- = Cu 复原反响电池反响总化学方程式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu强调：把氧化反响和复原反响分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。在这类电池中，用复原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。探究：构成原电池的条件问题一：以下列图示的装置可以产生电流的是 问题二：以下列图示的装置可以产生电流的是问题三：以下列图示的装置可以产生电流的是整理与强调：构成原电池的条件：1.有两种活动性不同的

5、金属或金属与导电的非金属单质或金属氧化物作电极；2.电极材料必须与电解质溶液接触；3.两极相连形成闭合电路；4.内部条件能自发进行氧化复原反响。延伸：原电池的电能的输出能力的决定因素反响物的氧化复原能力。问题与稳固：1. 以下列图示装置，能构成原电池的有 CFeCl2FeFeCl32. 如下列图的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的选项是AFe是负极,C是正极 B负极反响式为:Fe-3e-=Fe3+C内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D电流由石墨电极流向Fe电极3. 根据下式所表示 的氧化复原反响设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zns+Fe2+aq=Zn2+aq+Fes1画出此原电池的装

6、置简图 2写出两电极上的电极反响式课堂小结： 原电池概念、原电池形成的条件、双液原电池作业布置： 第78页 第1、2、3、4、5、6题思考与交流交流与表达化学能转化为电能的装置，即原电池。回忆与思考讨论与交流归纳与小结：1、原电池电路：电子流向，由负极流向正级，电流流向，由正极流向负级；2、电极：负极电子流出的一极，正极电子流入的一极；3、电极反响：负极氧化反响，正极复原反响，构成氧化复原反响。观察、比较、思考、交流思考与讨论交流与表达：盐桥起着平衡溶液电荷，构成回路，提高原电池工作效率的作用。理解与摹写思考、讨论、交流发现：1.活泼性不同的两个电极。较活泼的金属担任负极，较不活泼的金属或石墨

7、担任正级。发现：2.电极必须与电解质溶液接触。发现：3、内外电路都必须构成闭合回路。体会与领悟思考与练习讨论与表达思考与设计新课引入引入课题新课进行引导学生回忆旧知强化思考与应用培养学生整理、归纳与总结表达的能力比较能力、分析能力的培养新知传授分析问题解决问题探究发现的能力培养总结概括和交流与表达知识的整理与归纳能力的培养新课延伸知识的稳固知识的内化理解与应用教学稳固第一节 原电池学案【知识要点】1. 研究相互转换的装置、过程与效率的科学，叫做电化学。2. 什么是原电池原电池是_的装置。原电池反响的本质是_反响。如下列图，(1)当电解质溶液为稀H2SO4时：Zn电极是_填“正或“负极，其电极反

8、响为_，该反响是_填“氧化或“复原，下同反响；Cu电极是_极，其电极反响为_,该反响是_反响；(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是_极，其电极反响为_，该反响是_反响；Cu电极是_极，其电极反响为_,该反响_反响。3. 实验4-1：展示带有盐桥的锌铜原电池设问：1. 取出盐桥，有什么现象发生为什么2. 盐桥起什么作用整理与表达：化学上把Cu|CuSO4aq与Zn|ZnSO4aq叫做原电池的，共同组成一个完整的原电池。思考与应用：1. 原电池的表示：Cu|CuSO4aq| Zn|ZnSO4aq2. 电极反响及总反响式负极锌片：反响正极铜片： 反响电池反响总化学方程式：分析与强调：把

9、氧化反响和复原反响分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。在这类电池中，用复原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。探究发现：构成原电池的条件问题一：以下列图示的装置可以产生电流的是发现一：问题二：以下列图示的装置可以产生电流的是发现二：问题三：以下列图示的装置可以产生电流的是发现三：总结与表达：构成原电池的条件1.有两种的金属或金属与导电的非金属单质或金属氧化物作电极；2.电极材料必须与溶液接触；3.两极相连形成电路；4.内部条件能反响。新课延伸：原

10、电池的电能的输出能力的决定因素反响物的能力。【稳固与练习】1以下列图1装置，能构成原电池结构有个CFeCl2FeFeCl31 2 2如图2所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的选项是 ( )AFe是负极,C是正极 B负极反响式为:Fe-3e-=Fe3+C内电路中阴离子移向FeCl2溶液 D电流由石墨电极流向Fe电极3某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，当该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可以是 AMg BFe CAl DCu4由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH A不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D逐渐变小5把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电

11、池。假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱的为 Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a 6如下列图，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是 A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜7把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。假设a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，那么四种金属的活动性顺序由强到弱为 Aa b c d Bacdb Cc a b d Db d c a8请根据氧化复原反响 :Cu +2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，设计成原电池。你有哪些可行方案 9根据下式所表示 的氧化复原反响设计一个能持续产生电流的原电池装置。Zns+Fe2+aq=Zn2+aq+Fes1画出此原电池的装置简图 2写出两电极上的电极反响式