2022年高中化学随堂练习第二章《化学反应与能量》单元测试题2.docx

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1、 化学反响与能量 测试题本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，总分值100分，考试时间40分钟。第一局部 选择题共60分一、选择题此题包括15小题，每题4分，共60分。每题只有1个选项符合题意。1以下反响的能量变化属于吸热反响的是A氯化铵与消石灰的反响 B氢氧化钠溶液与盐酸反响C锌片与稀硫酸反响 D钠与冷水反响2以下化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池3以下四种X溶液，均能跟盐酸反响，其中反响最快的是A10 20mL 3mol/L的X溶液 B20 30mL 2molL的X溶液C20 10mL 4mol/L的X溶液 D10 10mL 2mol/L的X溶

2、液4在锌与铜组成的原电池中，以下说法正确的选项是A锌是负极，发生复原反响 B锌是负极，发生氧化反响C铜是负极，发生复原反响 D铜是负极，发生氧化反响5在某一化学反响中，反响物A的浓度在20s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，那么在这20s内它的平均反响速率为A0.08mol/(Ls) B0.8mol/(Ls) C0.04mol/(Ls) D0.04mol/L6X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸银溶液中，Y外表有Z析出。其活泼顺序是AXYZ BZYX CXZY DYXZ7原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的

3、电极连接C正极发生了氧化反响，负极发生了复原反响D电极上进行的氧化复原反响中有电子的转移8用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是A不用稀硫酸，改用98浓硫酸 B加热C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉9以下实验中，反响速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中参加KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反响中参加少量CuSO4溶液而使反响放出H2的速率加快C双氧水中参加少量MnO2，可迅速放出气体D固态FeCl3和固体NaOH混合后，参加水能迅速产生沉淀10以下关于物质及其变化的说法不正确的选项是A各种物质都储存有化学能B物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能

4、量C不少的化学反响都具有可逆性D物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化11空气锌电池的电极反响为锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e4OH，据此判断，锌片是A正极，被复原 B正极，被氧化C负极，被复原 D负极，被氧化12以下有关化学反响速率和限度的说法中，不正确的选项是A实验室用H2O2分解制O2，参加MnO2后，反响速率明显加快B在金属钠与足量水反响中，增加水的量能加快反响速率C2SO2+O2 2SO3反响中，SO2的转化率不能到达100%D实验室用碳酸钙和盐酸反响制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反响要快13工业上合成氨的反响为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g

5、 )，为了增大反响速率，提高经济效益，最理想的措施是A增大反响物的浓度B增大反响体系的压强C提高反响体系的温度D选择适宜的催化剂14以下关于原电池的表达中，错误的选项是A原电池是将化学能转化为电能的装置B用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反响D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生复原反响15化学能与其他形式的能可以相互转化，以下反响中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ACH4+2O2CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O第二局部非选择题共

6、40分二、填空题共40分1615分锌 铜 乙 稀硫酸 锌 铜 甲 锌 铜 丙 A 稀硫酸 1把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片如图甲所示，可观察到铜片上填“有或“没有气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来如图乙所示，可观察到铜片上填“有或“没有气泡产生。2用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连如图丙所示，观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。从上述现象中可以归纳出构成原电池的一些条件是，有关的电极反响式：锌片；铜片。3图乙、图丙是一个将能转化为能的装置，人们把它叫做原电池。1715分将20g B

7、a(OH)28H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。1实验中玻璃棒的作用是。2写出有关反响的化学方程式。3实验中观察到的现象有、和反响混合物成糊状。4通过现象，说明该反响为填“吸热或“放热反响，这是由于反响物的总能量填“小于或“大于生成物的总能量。1810分某学生为了探究锌与盐酸反响过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中参加足量的锌粉，用排水集气法收集反响放出的氢气，实验记录如下累计值： 时间min2345氢气体积mL501202322903101哪一时间段指01、12、23、34、45 min反响速率最大 ，原因是 。2哪

8、一段时段的反响速率最小 ，原因是 。3求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反响速率设溶液体积不变，要写出计算过程 。4如果反响太剧烈，为了减缓反响速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别参加等体积的以下溶液：A蒸馏水BNaCl溶液CNa2CO3溶液DCuSO4溶液人教版必修2第二章 化学反响与能量 测试题B卷参考答案一、选择题每题4分，每题只有1个选项符合题意，15题，共60分。题号12345678答案AACBCADA题号9101112131415答案CBDBDBA二、填空题共40分1615分1没有2分，有2分；2两电极要插入电解质溶液，并用导线连接形成回路3分Zn2eZn2+2分，2H+ + 2e =H22分3化学2分，电能2分1715分1搅拌使混合物充分接触并反响2分2Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O 3分3玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起2分，有少许刺激性气味2分4结冰2分，吸热2分，小于2分1810分123 min1分，因该反响是放热反响，23 min时温度高。2分245 min 1分，因为45 min时H+ 浓度小。2分30.1 mol/Lmin2分4 A、B 2分