2022高考复习冲关习题第2章第3讲一卷冲关的课后练案.docx

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1、一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1(2022上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()A有强氧化性，可消毒杀菌，复原产物能吸附水中杂质B有强复原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，复原产物能消毒杀菌D有强复原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：K2FeO4中铁元素呈现6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其复原产物为Fe3，Fe3水解：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。答案：A2以下说法正确的选项是()A分解反响一定是氧化复原反响B非金

2、属单质在氧化复原反响中一定作氧化剂C氧化剂具有氧化性，复原剂具有复原性D氧化剂在氧化复原反响中被氧化解析：分解反响CaCO3CaOCO2是非氧化复原反响，有单质生成的分解反响才是氧化复原反响；SO2SO2，S是复原剂；氧化剂具有氧化性，在反响中被复原，复原剂具有复原性，在反响中被氧化。答案：C3(2022湖州模拟)在以下变化中，需要参加适宜的氧化剂才能实现的是()AHClH2BCO2COCFe2O3Fe DBrBr2解析：A项，HClH2氢元素化合价降低，需要参加复原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2CO，碳元素化合价降低，需要参加复原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3Fe，铁元素化合价降低，需

3、要参加复原剂，如CO等；D项，BrBr2，溴元素化合价升高，需要参加氧化剂，如Cl2等。答案：D4：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。以下判断正确的选项是()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化复原反响C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有复原性解析：从题给信息可知2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,2FeCl2Cl2=2FeCl3,2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。那么

4、氧化性：MnOCl2，Cl2Fe3，Fe3I2；实验中3个反响均为氧化复原反响；实验生成的气体是Cl2，遇到湿润的淀粉KI试纸，发生反响生成I2，I2使淀粉变蓝色；实验证明Fe2有复原性，不能证明Fe2有氧化性。答案：A5(2022湘潭模拟)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反响制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O以下说法正确的选项是()AKClO3在反响中得到电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反响中被复原D1 mol KClO3参加反响有2 mol电子转移解析：KClO3得电子被复原为ClO2，ClO2是

5、复原产物，1 mol KClO3得1 mol电子；H2C2O4被氧化为CO2，CO2为氧化产物。答案：A6常温下在溶液中可发生如下两个离子反响：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的复原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2DFe2、Sn2、Ce3解析：根据氧化复原反响中复原剂的复原性强于复原产物的，由第一个反响可知复原性Fe2Ce3，由第二个反响可知复原性Sn2Fe2，所以三种离子的复原性由强到弱的顺序为Sn2Fe2Ce3。答案：A7对于反响CaH22H2O=Ca(OH)22

6、H2有以下判断：H2只是氧化产物，H2只是复原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被复原，此反响中的氧化产物和复原产物的分子个数之比为11。上述判断正确的选项是()ABCD解析：首先分析元素化合价的变化：Ca222O=Ca(OH)222，所以H2O是氧化剂被复原，CaH2是复原剂被氧化，H2既是氧化产物又是复原产物。答案：D824 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：氧化剂与复原剂恰好反响完全，其

7、得失电子数相等，假设复原产物中Cr的化合价为x，那么Na2SO3Na2SO4，失电子的物质的量为：0024 L0.05 molL120.002 4 mol；K2Cr2O72rn，得电子的物质的量为：002 L0.02 molL1(6x)2，所以有002 L0.02 molL1(6x)20.0024 mol，解得x3。答案：BA4 B5C6 D7OO，22F，据得失电子守恒有：7x2，可得x5。答案：B10相等物质的量的KClO3分别发生下述反响：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；假设不使用催化剂，加热至470 左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。以下关于反响和的说法不正确的选项是

8、()A都属于氧化复原反响B发生复原反响的元素相同C发生氧化反响的元素不同D生成KCl的物质的量相同解析：反响为2KClO32KCl3O2，反响为4KClO33KClO4KCl，可见两反响均为氧化复原反响，发生复原反响的元素均为5价的氯元素；而发生氧化反响的元素在反响中为氧元素，而反响中仍为5价的氯元素，不相同；等物质的量的KClO3在反响和反响中得到的KCl的物质的量之比为41，不相同。答案：D二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(10分)(2022安徽皖南八校联考)答复以下问题：(1)配平以下离子方程式：_Fe(OH)3_ClO_OH_FeO_Cl_H2O。(2)反响中ClO与OH的

9、物质的量之比为34，那么n_，此时转移电子的物质的量为_。(3)根据前面的知识，推测FeO能和以下_(填字母)物质反响。AO2BSO2CH2S DHClO解析：(1)FeO中铁元素的化合价是(8n)，那么反响中铁元素化合价升高(8n)(3)(5n)；反响中氯元素化合价降低1(1)2。根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO的系数是2，ClO、Cl的系数是(5n)；再根据反响方程式两边电荷守恒知，OH的系数是2n；最后根据质量守恒确定H2O的系数是(n3)。(2)(5n)2n34，那么n2，此时转移6 mol电子。(3)铁元素常见化合价是2、3，而FeO中铁元素是6价，有强氧化性，S

10、O2和H2S有复原性，故FeO能氧化SO2和H2S。答案：(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)BC12(8分)(1)等物质的量的以下化合物与足量浓盐酸反响，得到氯气的物质的量最多的是_(填序号)：MnOHClMn2Cl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)ClOHClCl2H2O(未配平)AKClO3BKMnO4CMnO2DCa(ClO)2(2)Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发生的是_(填序号)。A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2

11、I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：(1)氯气在反响MnOHClMn2Cl2H2O中是氧化产物，1 mol MnO反响能得到2.5 mol Cl2；氯气在反响ClOHClCl2H2O、ClOHClCl2H2O中既是氧化产物，又是复原产物，其中，前一反响中1 mol ClO反响能得到3 mol Cl2，而后一反响中1 mol ClO反响只能得到1 mol Cl2；MnO2与浓盐酸的反响中，1 mol MnO2反响生成1 mol Cl2。(2)Fe3能氧化I，所以，不可能生成FeI3，A错误，D正确；B项中，当Cl2少量时，I先被氧化；C项，由于C

12、o2O3的氧化性强于Cl2，所以，Co2O3能氧化Cl得到Cl2，而Co2O3被复原为Co2。答案：(1)A(2)A13(14分)某反响中反响物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)KBrO3在反响中得到电子，那么该反响的复原剂是_。(2)0.2 mol KBrO3在反响中得到1 mol电子生成X，那么X的化学式为_。(3)根据上述反响可推知_。a氧化性：KBrO3H3AsO4c复原性：AsH3X(4)将氧化剂和复原剂的化学式及其配平后的系数填入以下方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：解析：(1)KBrO3在反响中得

13、到电子，那么另外一种化合价变化的元素在反响中失去电子被氧化，所给物质中AsH3元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是复原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反响中降低了5价，故X的化学式为Br2。(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为复原产物，AsH3为复原剂，H3AsO4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3H3AsO4，复原性：AsH3X。(4)利用氧化复原反响中电子得失相等的规律，配平该方程式并标出电子转移的方向和数目为答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c14(18分)(2022广东六校高三联考)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液

14、和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化复原反响。答复以下问题：(1)该反响中的复原剂是_。(2)写出该反响的化学方程式：_(3)反响转移了0.4 mol电子，那么参加反响的H2SO4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反响可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中参加足量草酸铵晶体化学式为(NH4)2C2O4，反响生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：_。用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是_。假设消耗了1.0104 molL1的KMnO

15、4溶液20.00 mL，那么100 mL该血液中含钙_g。解析：根据题意，写出反响方程式：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，那么反响中的复原剂是草酸。在反响中Mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反响转移0.4 mol电子时，参加反响的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被复原，颜色消失，当到达滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。利用有关反响的方程式可以得出关系式：5Ca22KMnO4，可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0104 molL10.02 L5/2100/240 g/mol0.01 g。答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O(3)0.12(4)CaC2O4H2SO4=CaSO4H2C2O4溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不退色0.01