2022年高一化学必修一(25)《铝的氧化物与氢氧化物》学案苏教版.docx

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1、第二单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物自学导航l 学习目标：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。(3)掌握氢氧化铝的制备方法。(4)了解明矾净水原理和用途。二、过程与方法初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。l 重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。l 难点：氢氧化铝的两性。学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么一、Al2O31、 存在：2、 物理性质：色固体，溶于水，硬度，熔点、沸点，可用作耐火材料。3、化学性质： (1)与酸反响：Al2O3 + HCl = 改写

2、成离子方程式： (2)与碱反响：Al2O3 + NaOH = 改写成离子方程式： (3)电解：Al2O3通电两性氧化物：补充NaAlO2名称：类别：水溶性：(1)与少量CO2反响NaAlO2 + CO2 + H2O = 与过量CO2反响NaAlO2 + CO2 + H2O = (2)与少量HCl反响NaAlO2 + HCl + H2O = 与过量HCl反响NaAlO2 + HCl + H2O = 思考1怎样除去Fe2O3中少量的Al2O32如何别离Fe2O3和Al2O3的混合物二、Al(OH)3 1.物理性质色、状、溶于水的固体。【实验探究】实验操作实验现象实验结论1向2molL-1 AlCl

3、3溶液中参加6 molL-1的氨水。2. 向2molL-1 AlCl3溶液中参加6 molL-1的氢氧化钠溶液。3. 向实验1的试管中参加6 molL-1的盐酸。4. 向实验1的试管中参加6 molL-1的氢氧化钠溶液。2.化学性质(1)与强酸反响：Al(OH)3 + HCl = 改写成离子方程式： (2)与强碱反响：Al(OH)3 + NaOH = 改写成离子方程式： (3)加热分解： Al(OH)3两性氢氧化物：A1OAlOH3Al33.制备方法(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO2(2)向偏铝酸钠溶液中参加盐酸控制盐酸的量(3)向AlCl3溶液中参加氨水(4)向AlCl3溶液中参加氢氧化钠溶液

4、控制氢氧化钠的量【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好为什么要控制强酸和强碱的量4.氢氧化铝沉淀的图象分析向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：ABAlCl33NaOHAlOH33NaClBCNaOHAlOH3NaAlO22H2ONaAlO2溶液滴加HCl至过量：AB：NaA1O2HClH2ONaClAlOH3BC：AlOH33HClAlCl33H2O等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：ABMgCl22NaOHMgOH22NaClAlCl33NaOHAlOH33NaClBCAlOH3NaOHNaAlO22H2O一、 明矾复盐：净水原理： 【课后稳固】1.物

5、质中，既能与盐酸反响又能与氢氧化钠溶液反响的是 NaHCO3Al2O3Al(OH)3NaAlO2AlA BCD全部2.以下各组反响中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( )A将Al2O3固体粉末加到沸水中B将CO2气体通入NaAlO2溶液中C将过量氨水参加到AlCl3溶液中D向200毫升1摩/升NaOH溶液中参加50毫升1摩/升的AlCl3溶液3.将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是 A氢氧化钠溶液 B氨水 C浓硫酸 D氢氧化钾溶液4.将金属钠投入氯化铝溶液中，以下有关表达一定正确的选项是( )A.一定无沉淀生成B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出5明矾的化学式KAl(SO4)212H2O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤及结论。实验步骤实验现象结论6.电解熔融的氧化铝制取金属铝，假设有0.3mol电子发生转移，那么理论上可以得到金属铝多少克需氧化铝多少克