2022年高一化学苏教版教案12《研究物质的实验方法)第三课时.docx

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1、第2单元 课时3 溶液的配制及分析一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析中和滴定。3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过

2、与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和本卷须知。四、教学过程引入展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同因为浓度不同。溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量100%过渡 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 ，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠化学方程式中各物质前的系数表达了参加反响和反响生成的物质的什么量之比物质的量。对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便许多化学反响是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通

3、过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。板书物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB单位：molL1表达式： cB=nB/V练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为_mol。4.10mol HCl能配成_L物质的量浓度为2mol/L的盐酸5.展示矿泉水商标假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,那么该矿泉水中钾离子的物质的量浓度

4、为多少mol/L实验将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗其物质的量浓度变化吗假设将其加水至原体积呢 加水至与取出1/4 原体积相同CuSO4溶液B 溶液A 溶液B 溶液C分析溶液A中取出1/4，溶质的物质的量变成原来的1/4，即nB变成原来的1/4，同时体积变成原来的1/4，根据公式cB = nB/V液得出溶液的物质的量浓度不变；向溶液B中加水至原体积，稀释过程中溶质的物质的量不变，体积变成原来的4倍，即nB不变，V变成原来的4倍，根据公式cB = nB/V得出溶液的物质的量浓度变成原来的1/4。结论1. 从溶液中取出一局部，物质的量浓度不变2. 溶液稀释前后，溶质的物质的量不变。公式：

5、c浓 V浓 = c稀 V稀练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3 100mL，那么需取用多少毫升的浓HNO3 2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，那么取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 A 1mol/L B 0.1mol/L C 0.01mol/L D 10mol/L问题解决在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液，你将准备如何配制请你自主设计配制的简要步骤。1.需称量多少克Na2CO3固体2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体3.选用

6、什么样的仪器来配制该溶液烧杯量筒4.如何尽可能转移溶质5.如何确保溶液的最终体积为100mL观察容量瓶其构造、特点。本卷须知：使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。不能用作物质反响或溶解或稀释的容器，热溶液需要冷却后才能转移到容量瓶中。不能长期存放溶液。配置一定物质的量浓度的溶液1配制溶液的实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制溶液的步骤：计算。称量托盘天平。溶解烧杯、玻璃棒：将溶质倒入小烧杯，参加适量的水搅拌溶解，冷却至室温。 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的

7、液体转移到容量瓶中注意：玻璃棒不能与容量瓶口接触，防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差定容胶头滴管：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度液体凹液面最低处与刻度线相切。假设定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗假设不能那又该怎么办摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。注意：摇匀后发现液面低于刻线，不能再加水补充至刻度线。否那么将使溶液体积变大，使浓度变小。小结工业生产和科学研究中常用物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的溶液反响，根据反响时消耗浓度溶液的体积，通过计算确定未知浓度溶液的组成。