2022年高一化学专题1第二单元第三课时训练提升(含解析)苏教版必修1.docx

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1、【专题训练】2022年高中化学 专题1 第二单元 第三课时 解析版苏教版必修11以下列图为一张体检报告单的一局部，其中表示第14项高密度脂蛋白胆固醇的物理量是()13总胆固醇4.27 mmol/L3.65.1814高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L 1.01.615低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L 03.3616葡萄糖 4.94 mmol/L 3.616.11送检日期：2022326报告日期：2022327A.质量分数B物质的量C摩尔质量 D物质的量浓度解析：选D。“a mmol/L表示每升溶液中含有a103 mol溶质。2以下关于0.1 mol/L BaCl2溶液的说法正确

2、的选项是()A该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol BaCl2制得B1 L溶液中含有Ba2和Cl总数为3NAC0.5 L溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 mol/LD0.5 L溶液中Cl的物质的量浓度为0.2 mol/L解析：选D。B项，1 L溶液中含有0.1 mol Ba2、0.2 mol Cl，总数为0.3NA，所以B项不正确；D项，根据溶液的均一性，c(Cl)0.2 molL1，所以D项正确。30.5 L AlCl3溶液中Cl为9.031022个，那么AlCl3溶液的物质的量浓度为()A0.1 molL1 B1 molL1C3 molL1 D1.5 molL1解析：选A。n(Cl)0

3、.15 mol，c(Cl)0.3 molL13c(AlCl3)，所以c(AlCl3)0.1 molL1。4实验室配制250 mL 0.1 molL1NaOH溶液时，下面选项中必须使用到的玻璃仪器是()解析：选D。A(锥形瓶)、B(试管)、C(分液漏斗)，肯定不会在配制溶液过程中使用。5今有0.1 molL1 Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1MgSO4溶液200 mL和0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比为()A111 B322C323 D113解析：选D。三种溶液中c(SO)依次为0.1 molL1、0.1 molL1、0.3

4、molL1，显然D项正确。6将K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三种盐混合，溶解于硫酸酸化的水中，测得c(SO)0.125 molL1，c(Al3)0.065 molL1，c(K)0.045 molL1，假设溶液中硫酸完全电离为H和SO，那么溶液中H的浓度为()A0.1 molL1 B0.01 molL1C103 molL1 D104 molL1解析：选B。 抓住溶液呈电中性即阴阳离子所带电荷数相等，那么有0.125 molL12V0.065 molL13V0.045 molL1Vc(H)V，所以c(H)0.01 molL1。7某溶液的体积密度溶质和溶剂的质量比溶质的摩尔质量，

5、要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度，上述条件必不可少的是()A BC D解析：选C。溶质的溶解度S(g)表示该温度下100 g水溶解S(g)溶质，溶液到达饱和，因此要计算饱和溶液的物质的量浓度必须有(计算出溶质的物质的量)和(计算出溶液的体积)。8实验中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量是()A1000 mL,212 g B950 mL,543.4 gC任意规格，572 g D500 mL,286 g解析：选A。因为无950 mL规格的容量瓶，所以选用1000 mL 的容量瓶，m(Na2CO3)2 molL11 L1

6、06 gmol1212 g。9精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，以下实验操作正确的选项是()A选择仪器时，使用500 mL容量瓶B将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经枯燥的洁净容量瓶中解析：选D。A项应使用250 mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，未冷却溶液，会使结果偏高。10实验室配制500 mL 0.2 molL1的 FeSO4 溶液，实际操作步骤有：在天平上称量一定量的绿矾(FeSO47H2O)，放入烧杯，加水溶解。把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中。

7、继续向容量瓶中加水至距刻度12 cm 处，改用胶头滴管加水至刻度。用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次都将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写以下空白：(1)称量绿矾的总质量是_。(2)操作步骤的正确顺序为_。(3)本实验用到的根本仪器有_。(4)定容时，假设俯视凹液面，会使结果_。(5)假设没有进行步操作，会使结果_。(6)在进行操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理解析：n(FeSO4)0.1 mol，n(FeSO47H2O)0.1 mol，m(FeSO47H2O)0.1 mol278 gmol127.8 g分析误差时，可使用公式法，即cm/(MV)，然后通过分析m、V的变

8、化情况，确定错误操作所产生的误差。 答案：(1)27.8 g(2)(3)托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、量筒、药匙(4)偏大(5)偏小(6)倒掉重做11现有25 mL盐酸和硫酸混合溶液，参加1 molL1的NaOH溶液25 mL恰好中和，在中和后的溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，所得沉淀质量为1.7475 g。求混合溶液中盐酸和硫酸的物质的量浓度各是多少解析：由m(BaSO4)n(BaSO4)n(H2SO4)求出n(HCl)c(H2SO4)和c(HCl)答案：解：设原混合溶液中含硫酸的物质的量为x，由反响：H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，Na2SO4Ba(O

9、H)2=BaSO42NaOH那么有关系式：H2SO4BaSO41 mol 1 molx1.7475 g/233 gmol1x1.7475 g/233 gmol11 mol/1 mol0.0075 mol所以混合液中c(H2SO4)0.0075 mol/0.025 L0.3 molL1。根据NaOH溶液与混合酸中和，可知混合酸中含H的总量与NaOH溶液中NaOH的物质的量相等，即1 molL10.025 L0.025 mol。混合溶液中由硫酸提供的H物质的量为：x20.0075 mol0.015 mol。那么余下局部为盐酸提供的H物质的量为0.025 mol0.015 mol0.01 mol。所

10、以c(HCl)0.01 mol/0.025 L0.4 molL1即：c(H2SO4)0.3 molL1，c(HCl)0.4 molL1 。12甲乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中参加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有_；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_；定容的正确操作是_。(2)乙：用100 mL量

11、筒量取20 mL浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确假设不正确，指出其中错误之处_。解析：(1)在用18 mol/L的浓H2SO4配制3.6 mol/L的稀H2SO4时，按实验步骤可知所需仪器共有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶及胶头滴管。在向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，且使玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢流入容量瓶中。定容的正确操作是向容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。(2)乙同学的操作有两处错误：量筒的精确度不够，不能用量筒配制出100 mL

12、3.6 mol/L的稀硫酸溶液且量筒不能用来稀释溶液，稀释浓H2SO4时不能将水参加浓H2SO4中。答案：(1)量筒、玻璃棒、胶头滴管将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中加水至离刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切(2)不正确，不能用量筒配制出100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸溶液，不能用量筒稀释浓硫酸，不能将水参加到浓硫酸中13实验室需配制物质的量浓度为c molL1的NaOH溶液V mL。(1)假设将NaOH置于烧杯中称量，那么要先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_。烧杯的实际质量

13、为_g。(2)假设所配溶液为250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，指出其中的错误。_、_。(3)假设所配氢氧化钠溶液其物质的量浓度为c molL1，体积为V mL，质量分数为w%，溶液的密度为d gcm3，溶液中所含溶质质量为m g。那么用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度_。用w%、d表示溶液中溶质的物质的量浓度_。用c、d表示溶质的质量分数_。解析：(1)“左物右码是称量的一个重要原那么；烧杯的实际质量为30 g2.6 g27.4 g。读数却为32.6 g。(2)容量瓶应是250 mL规格，应用玻璃棒引流。答案：(1)烧杯与砝码的位置放错(或者说放反了)27.4(2)未用玻璃棒引流容量瓶应用250 mL(或者说容量瓶的规格不对)(3)c molL1c0.25dw molL1w%100%