2022年高二化学同步测试11《反应焓变的计算》(鲁科版选修4)2.docx
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1、第1章 第1节 第2课时(45分钟100分)(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)一、选择题(此题包括10小题,每题5分,共50分)1(2022杭州高二质检)今有如下三个热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的以下表述正确的选项是()A它们都是吸热反响Ba、b和c均为正值CabD2bc解析:根据热化学方程式书写中反响热表示方法的规定即H为“表示放热,H为“表示吸热,可判断H2燃烧放出的热量应用负值表示,故A、B不正确;根据相同物质的反响,聚集
2、状态不同,反响热不同,可判断ab,故C错;根据相同物质的反响,反响热与可燃物的物质的量成正比,可判断2bc。答案:D2:2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。那么制备水煤气的反响C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g),H为()A262.6 kJmol1B131.3 kJmol1C352.3 kJmol1D131.3 kJmol1解析:,可得:C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H221.0 kJmol1(483.6 kJmol1)131.3 kJmol1,应选D。答案:D3S(s)=S(g)H1
3、,S(g)O2(g)=SO2(g)H2,那么S(s)燃烧的热化学方程式为()AS(s)O2(g)=SO2(g)HH2H1BS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2CS(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2D1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量解析:将S(s)=S(g)H1与S(g)O2(g)=SO2(g)H2等号两侧直接相加得:S(s)O2(g)=SO2(g)HH1H2;又因为H10,H20,所以|H|H2|,即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃
4、烧生成1 mol SO2(g)放出的热量,D项错误。答案:C4(2022寿光高二质检):2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1。当1 g液态水变为气态水时,对其热量变化的以下描述:放出;吸收;2.44 kJ;4.88 kJ;88 kJ。其中正确的选项是()A和B和C和D和解析:2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1得总反响:H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol11 g液态水变为气态水,要吸收热量kJ2.44
5、 kJ。答案:D5(2022梅州高二质检)今有如下3个热化学方程式:H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJmol1(1)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3c kJmol1(3)关于它们在以下表述中原因和结论都正确的选项是()选项原因结论AH2的燃烧是放热反响a、b、c均大于零B方程式(1)和(2)的物质种类和系数均相同abC方程式(1)和(3)中H2O的状态不同,系数不同a、c不会有任何关系D方程式(3)的系数是(2)的2倍H2a;C项:方程式(3)中参加反响的各物质的物质的量是方程式(1)中对应物质的2倍,且方程式(
6、3)中生成的H2O为液态,故c2a;D项:c2b,又因H均小于零,故H2H3。答案:A6(2022合肥高二质检)常温下,:4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2下面关于H1、H2的比较正确的选项是()AH1H2BH1H2CH1H2D无法计算解析:上式减下式整理得:4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)HH1H2,由于铝热反响为放热反响,故有HH1H20,即H1Q1的是(双选)()A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2BS(g)O2(g)=SO2(g)HQ1S(s
7、)O2(g)=SO2(g)HQ2CC(s)1/2O2(g)=CO(g)HQ1C(s)O2(g)=CO2(g)HQ2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)HQ2解析:此题考查H的比较,注意比较的是H的大小。A项,两方程式中只有H2O的状态不相同,生成液态水会放出更多的热量,故Q1Q2;C项中,第一个方程式为碳的不完全燃烧,第二个方程式为等量碳的完全燃烧,完全燃烧比不完全燃烧放出的能量多,Q2Q1;D项中第一个方程式系数是第二个方程式的2倍,H也应为其2倍,Q1Q2。此题也可借助盖斯定律求两方程式之差来解决。答案:AC8:1 mol H2分子
8、中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量以下表达正确的选项是()A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体,反响的H183 kJmol1C氢气和氯气反响生成2 mol氯化氢气体,反响的H183 kJmol1D氢气和氯气反响生成1 mol氯化氢气体,反响的H183 kJmol1解析:氢气和氯气生成氯化氢的反响热等于氢气键能加氯气键能减去氯化氢键能的2倍即H436 kJmol1243 kJ
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