2022年高一化学专题3专题综合检测(含解析)苏教版必修1.docx

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1、2022年【专题训练】苏教版化学必修1解析版：专题3 专题综合检测 Word版含答案(时间：90分钟，总分值：100分)一、选择题(此题包括15小题，每题3分；每题只有一个选项符合题意)1从铝土矿制备铝所涉及的反响中，不属于离子反响的是()A铝土矿溶于NaOH溶液中BNaAlO2溶液的酸化C灼烧氢氧化铝固体D电解熔融的氧化铝解析：选C。没有自由移动离子参与的反响不属于离子反响。A项，有自由移动的Al3和OH发生反响，属于离子反响；B项，有自由移动的AlO和H发生反响，属于离子反响；C项，灼烧Al(OH)3固体的分解反响不属于离子反响；D项中有自由移动的离子Al3和O2直接在阴、阳两极上发生反响

2、，属于离子反响。2明矾常用作油条、粉丝等食品生产的添加剂，近年发现其中含有的铝对人体有害，而被世界卫生组织列为有害食品添加剂。以下关于明矾的说法错误的选项是()A其焰色反响透过蓝色的钴玻璃呈紫色B明矾溶液中滴加过量氨水，可得到Al(OH)3 沉淀C明矾是一种复盐，属于混合物D滴入过量NaOH溶液无沉淀产生解析：选C。明矾中含有K，焰色反响呈紫色，A项正确；明矾溶于水可电离出Al3，与过量氨水反响可得到Al(OH)3沉淀，与过量NaOH溶液反响那么生成AlO，故B、D两项正确；明矾属于复盐，但具有固定的化学式，是一种纯洁物，C项错误。 3向含n mol AlCl3的溶液中参加含m mol NaO

3、H的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀局部溶解，那么生成Al(OH)3沉淀的物质的量是()A(4nm) molB(4mn) molC(n3m) mol D(3mn) mol解析：选A。发生的反响：Al33OH=Al(OH)3(消耗了3n mol OH)；Al(OH)3OH=AlO2H2O消耗了(m3n) mol OH；剩余Al(OH)3为n(m3n) mol，即(4nm) mol。4实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反响之后，所得固体中含金属单质为18 g，那么该氧化物粉末可能是()ACr2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 D

4、Fe3O4和FeO解析：选D。9 g铝粉可以提供1 mol电子，那么氧化物中的金属元素每得到1 mol电子对应的质量就应该是18 g。3价的Cr得到1 mol最子对应的质量为17.3 g，4价的Mn得到1 mol电子对应的质量为13.8 g，5价的V得到1 mol电子对应的质量为10.2 g，A、B、C三项即使9 g铝粉全部反响，所得金属单质的质量也不到18 g，故错误。Fe3O4中的铁元素得到1 mol电子对应的质量为21 g，FeO中2价的Fe得到1 mol电子对应的质量为28 g，当铝粉缺乏时，D项正确。5铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道，目前已能冶炼出纯度高达99.9999%的铁

5、。纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金。钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格廉价、应用广泛。以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的选项是()A它们的组成元素是相同的B耐腐蚀的性能不同C它们都属于钢，因此物理性质是一样的D构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化 学性质完全相同解析：选B。不锈钢是在普通钢的根底上，参加Ni、Cr等多种元素炼制成的钢材，它在空气中能保持金属光泽，也就是具有不生锈的特性。镍、铬元素的参加，使不锈钢在多种酸、碱、盐的水溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。综上所述，不锈钢具有优良的性能，在很多方面不同于普通钢，故B项正确。6a g铁粉与含

6、有H2SO4的CuSO4溶液完全反响后，得到a g铜，那么参与反响的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A17 B71C78 D87解析：选B。设参加反响的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x mol和y mol，那么：FeCuSO4=FeSO4Cum 1 mol 8 gx mol 8x gFeH2SO4=FeSO4H2m 1 mol 56 gy mol 56y g因反响前后固体的质量没有发生变化，故第一个反响增加的质量等于第二个反响减少的铁的质量，即56y8x，所以。7以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是()A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量

7、依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 解析：选B。生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次减少而不是增加。8熔融氢氧化钠可选用的器皿是()A陶瓷坩埚B石英坩埚C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚解析：选D。陶瓷、石英、玻璃中均含有SiO2，在高温下，SiO2可以跟NaOH发生如下反响：SiO22NaOHNa2SiO3H2O。所以A、B、C三种器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。9以下表达中，正确的选项是()A自然界中存在大量的游离态的硅B石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反响D二氧化硅与水反

8、响可制备硅酸 解析：选B。自然界中的硅都以化合态存在，硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅。 二氧化硅性质稳定，一般不与酸或碱溶液反响，且既不溶于水也不与水反响。10下面表达正确的选项是()A工业上用过量的碳复原二氧化硅而得到作为半导体材料的硅B二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维C水玻璃中参加少量盐酸出现白色沉淀，盐酸过量时，沉淀溶解D在Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2反响中，NaOH和水均作氧化剂解析：选B。过量的碳参与反响，得到的粗硅中还含有SiC，而作为半导体材料的硅必须是高纯硅，A项错误；Na2SiO

9、32HCl=2NaClH2SiO3，但H2SiO3既不溶于水，也不溶于盐酸，C项错误；Si与NaOH溶液的反响中，作氧化剂的只有H2O，D项错误。 11现有AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH 4种无色溶液，只要参加以下试剂中的一种，就可以把它们区别开来，那么这种试剂是()AFeCl2 BFe(NO3)3CFe DFeCl3解析：选D。 FeCl2与AgNO3可产生白色沉淀，与NaOH产生的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后转变为红褐色，但与稀H2SO4和KSCN无明显现象，因此A不符合题意；Fe(NO3)3与KSCN反响得血红色溶液，与NaOH立即产生红褐色沉淀，但与AgNO3、稀H2S

10、O4无明显现象，因此B不符合题意；Fe与AgNO3、稀H2SO4反响且现象不同，但与KSCN、NaOH无明显现象，所以C不符合题意；FeCl3与AgNO3产生白色沉淀，与KSCN反响得血红色溶液，与NaOH反响得红褐色沉淀，与稀H2SO4无明显现象，因此D符合题意。12下表中评价合理的是()选项化学反响及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反响：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中参加稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中参加氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反响：2Fe22Br2Cl2=2Fe3

11、4ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：选B。A项不正确，NO应参与反响；C项不正确，NH与OH也能反响；D项，评价不正确，FeBr2与等物质的量的Cl2反响，Br只能局部参与反响，Fe2与Br的化学计量数之比为11。13以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是()A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反响制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO2Fe(O

12、H)3=2FeO3ClH2O4H解析：选C。漂白粉溶液在空气中失效的原理是：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO，因空气中CO2的量较少，不会生成Ca(HCO3)2，A错误；B中H元素不守恒，B错误；Al(OH)3不溶于H2CO3，C正确；在强碱性溶液中不会存在H，D错误。14某氧化物不溶于水，但溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，那么原氧化物是()AAl2O3 BMgOCSiO2 DP2O5解析：选C。能够被熔融的氢氧化钠溶解，排除MgO；能反响的生成NaAlO2、Na2SiO3、Na3PO4，将这些物质的溶液滴入盐

13、酸中立即有白色沉淀产生的只有Na2SiO3。15某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，参加0.2 mol铁粉，待Fe3完全复原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反响前后体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1解析：选C。由2Fe3Fe=3Fe2可知，加铁粉过量；所以n(Fe2)0.1 mol0.3 mol0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16(10分)2022年初，安阳曹操墓真假之争风云再起，考古专家对其中两件文物的外表物质A和B进行了如以下列图所

14、示的实验：(1)请你根据上图实验现象推断以下物质的化学式：B_；C_。(2)写出以下反响的化学方程式：CD_；EHJ_；JKL_。(3)考古开掘中很少见到由J制造的完好文物，可能的原因是_。解析：蓝色溶液K很显然是CuSO4溶液，那么B中含有铜元素，再根据B分解可以得到CO2(G)，可推出B是Cu2(OH)2CO3(CuCO3分解产物只有两种)，红褐色沉淀D很显然是Fe(OH)3，那么A是Fe2O3。由于Fe是较活泼的金属，在潮湿的空气中很容易被腐蚀。答案：(1)Cu2(OH)2CO3FeCl3(2)FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl2H2O2H2O2FeCuSO4=FeSO4Cu

15、(3)Fe的化学性质较活泼，易被腐蚀17()(10分)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如下列图。(注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)试判断：(1)写出以下几种物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出以下反响的化学方程式：BA_。BE_。(3)写出以下溶液中反响的离子方程式：AD_。DF_。()(4分)向20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，参加30 mL NaOH溶液，充分反响后，得0.78 g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度是_molL1。解析：()从繁杂的转化关系中找出自己熟悉的反响关系，如D中通入

16、CO2得F，F高温强热得B，就可以推断D为Na2SiO3、F为H4SiO4，C为H2SiO3，B为SiO2；依次类推：SiO2与炭混合强热得A，A为Si。()n(Al3)0.04 mol，作以以下列图像nAl(OH)30.01 molc(OH)1.0 molL1或c(OH)5.0 molL1答案：()(1)SiSiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3H4SiO4(2)SiO22CSi2COCaCO3SiO2CO2CaSiO3(3)Si2OHH2O=SiO2H2SiOCO22H2O=H4SiO4CO()1.0或5.018(6分)孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表

17、示为xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且x2、y2)。(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反响时，孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成CO2的物质的量之比为41；石青那么为31。请推算它们的化学组成。孔雀石：_；石青：_。(2)现有孔雀石和石青的混合样品，取两份等质量的样品，在一份中参加过量盐酸，生成CO2 3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20 g，该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_。解析：(1)孔雀石：；石青：。(2)设样品中孔雀石和石青的物质的量分别为a、b，那么，即ab11。答案：(1)CuCO3Cu(OH)22CuCO3Cu(OH)2(2)1

18、119(14分)某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请答复有关问题：(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中过滤。滤液中主要含有_(写化学式)，滤渣中含有_(写化学式)，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中参加过量氢氧化钠溶液，过滤。主要的离子方程式是_。(4)在步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。主要的离子方程式是_。(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g。有关的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_。解析：首先明确实验目的测定合金

19、中铝的含量，其次根据步骤理清化学反响原理(1)合金加盐酸将硅、铜除去，(2)滤液加NaOH溶液将镁除去，(3)通过获得Al(OH)3、Al2O3称量、计算。答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O(4)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(5)2Al(OH)3Al2O33H2O% 20(11分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了如下所示的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。(注：稀硝酸能氧化铜，不

20、能氧化金)填写下面空白：(1)图中标号处需参加的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反响的离子方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。解析：在根底知识方面，此题着重考查了Fe、Cu、Fe2、Fe3、Cu2、Au3的氧化性和复原性及Fe与Fe2、Fe3间的相互转化关系。在根本技能方面，主要考查了设计常见阳离子别离方案的能力。(1)本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3、Cu2、Au3，因此首先参加废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的别离可以利用Cu与稀硝酸能反响而Au不能，将其别离，Cu2和Fe2分别参加碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。(2)由于废水显酸性，又含有Cu2、Au3、Fe3，因此参加铁屑发生反响的离子方程式为：Fe2H=H2Fe2，FeCu2=CuFe2，3Fe2Au3=2Au3Fe2，2Fe3Fe=3Fe2。(3)铁红的化学式为Fe2O3，铁红常用作红色颜料，氧化铜常用作制铜盐的原料。答案：(1)铁屑稀硫酸稀硝酸氢氧化钠氢氧化钠(2)Fe2H=Fe2H2，2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe2，2Au33Fe=2Au3Fe2(3)Fe2O3用作红色颜料用作制铜盐的原料