2022年高一苏教版化学必修一教学案(10)溶液的配制及分析(1).docx

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1、第三课时 溶液的配制及分析1教学目标知识目标： 了解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的简单计算。情感目标： 培养学生分析推理、解题归纳以及计算和理解的能力。教 学 重、难点 ：物质的量浓度及相关计算。教学过程：【问题导读】1 什么是溶液中溶质的质量分数2【知识探究】知识点1 物质的量浓度概念1概念：以单位体积中所含的来表示溶液组成的物理量。符号是，常用单位是。2数学表达式：【小试牛刀】10.1mol/L 的苛性钠溶液的含义是。22mol 硫酸钠配制成200 mL溶液，该溶质的物质的量浓度为。3物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500 mL中含有硫酸的质量为。知识点2 有关物质的量浓度

2、计算【典型例题】具体题目见课本P23，写出具体的计算步骤。1 具体题目见课本P23 “问题解决。2 将1.2041022 个氯化氢分子溶于水配成1000 mL 盐酸溶液，求此盐酸溶液的物质的量浓度。3 将标准状况下44.8 L 氨气溶于水配成500mL 氨水,求此氨水溶液的物质的量浓度。【能力提高】1市售浓硫酸中溶质的质量分数是98，密度是1.84gcm-3，计算该硫酸的物质的量浓度。2试着总结一下溶液物质的量浓度和质量分数之间的关系。【稳固练习】1与100mL2mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是 A、3ml 2mol/L的NaCl溶液 B、50ml 4mol/L的FeC

3、l3溶液C、200ml 1mol/L的HCl溶液 D、50ml 3mol/L的BaCl2溶液2在4时向100mL水中溶解了22.4 LHCl气体标准状况下测得后形成溶液。以下说法中正确的选项是A、该溶液物质的量浓度为10mol/L B、所得溶液的体积为22.5LC、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得3VmL硫酸铁溶液中含wgSO42，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.那么稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为 A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72vA、123 B、169 C、13

4、3 D、1365用20g氢氧化钠配成250mL溶液，其物质的量浓度为；从中取出5mL溶液，加水稀释为100mL，那么稀释后溶液的物质的量浓度为，在这100mL溶液中含NaOH的质量为。6取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，参加过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：1原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。2产生的气体在标准状况下的体积。【能力提升】1将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为p g/cm3，那么该盐酸的物质的量浓度为。2浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，那么后者溶液的浓度可能是 A、6molL1 B、6.75molL1 C、6.25molL-1 D、无法计算