2022年高一化学教案41《含硫化合物的性质和应用》(苏教版必修1).docx

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1、专题4 硫、氮和可持续开展第1单元 含硫化合物的性质和应用第1单元 课时1二氧化硫的性质和作用一、学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续开展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质酸性氧化物、复原性。三、设计思路本课设计先

2、播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的气氛中学习SO2的重要性质，以到达防治酸雨的目的。最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。实验探究，模拟酸雨的形成过程唤起学生的环境意识酸雨录像辨证的看待SO2的其它作用漂白性学以致用探讨酸雨的防治学习SO2重要性质四、教学过程过渡从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学

3、习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。板书一、二氧化硫的性质实验探究 ppt 3教材88页实验1用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。学生观察现象，讨论得出结论，教师板书1.易溶于水。讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3书写化学方程式：1往NaOH溶液中通入少量SO22SO2与生石灰反响的化学方程式实验探究2 ppt 4教材88页实验3，也可参考本课实验研究2向另一支试管中参加5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.

4、5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl学生辨析是否为氧化复原反响，指出化合价的变化，氧化剂，复原剂结论：H2SO3具有复原性，能被氧化剂如H2O2氧化。板书 3+4价的硫元素有一定的复原性。在该实验根底上，基于SO2的易溶于水、有比较强的复原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结板书 ppt 5二、二氧化硫的作用1酸雨：pH小于

5、5.6的降水包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等形成过程SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4投影 ppt 68酸雨的危害。课堂练习1 ppt 9某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间 01小时2小时3小时4小时雨水pH 4.734.624.564.564.56为什么雨水的pH随时间而发生变化 根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的 答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。 SO2+H2O H2SO3

6、 2H2SO3+O2 = 2H2SO4 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治ppt 10防治方法: 用新型的能源氢能、太阳能、核能；对含硫燃料进行脱硫处理；SO2 + CaO=CaSO3+H2O对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等讲述可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。过渡二氧化硫的作用是否就一无是处了呢实验探究3 ppt 11 教材88页实验2，也可参考本课实验研究3向一支试管中参加5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。学生观察现象

7、，讨论得出结论，教师板书2.漂白性，有漂白作用。讲述SO2能漂白某些有色物质如品红，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等讨论 ppt12试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别 HClOSO2原理实质效果范围讲述有些不法分子用二氧化硫漂白食物，使其二氧化硫含量超标，危害消费者健康，由此，可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果。当然，二氧化硫还有其他作用，比方可以作防腐剂等，下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途。ppt 1314课堂练习2.你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是 少用煤做燃料； 把工

8、厂的烟囱造高； 燃料脱硫；在已经酸化的土壤中加石灰； 开发新能源。A. B. C. D.3.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2的方法。4湿润的氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，假设用两者 (1:1) 一起漂白一种物质时，漂白效果会 A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定答案：2.C 3.1闻气味；2分别通入品红溶液中；3分别通入KMnO4溶液中等。4C第1单元 课时2硫酸的制备和性质一、学习目标1了解接触法制硫酸的反响原理；2了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重点及难点工业制硫酸的反响原理；浓硫酸的特性。 三、

9、设计思路本课设计延续上节课酸雨的成因，在复习已有知识的根底上，进一步从化合价变化的角度思考如何制取硫酸，引出SO2的另一重要用途制取工业硫酸。为了更好的利用硫酸，需要先研究硫酸的性质，在与稀硫酸的比较中，通过三个实验重点学习浓硫酸的特性。四、教学过程引入ppt2上节课我们学习了酸雨的成因，现在大家写出酸雨形成过程中的化学反响方程式。学生书写方程式过渡SO2在空气和雨水的作用下，经过一系列变化可以生成硫酸，而硫酸是当今世界最重要的化工产品之一，那么工业上硫酸是怎么制备的呢设问请同学们思考如何从硫磺制取硫酸提示从化合价思考投影 S H2SO40 +4 +6 +6SSO2SO3 H2SO4交流与讨论

10、学生阅读，完成教材90页交流与讨论。投影讲解硫酸工业制备动画并简单讲解流程。小结板书 ppt3一、硫酸的工业制法接触法制硫酸点燃1二氧化硫的制取和净化沸腾炉高温S+O2 SO24FeS2+11O2 = 2 Fe2O3+8SO2催化剂加热2二氧化硫转化为三氧化硫接触室2SO2+O2 2SO33三氧化硫的吸收和硫酸的生成吸收塔SO3 + H2O =H2SO4讲述通常用98.3%浓硫酸吸收SO3，工业生产得到的硫酸一般都是质量分数大于92%的浓硫酸，在实际应用中，人们常根据需要，把浓硫酸稀释成不同浓度的稀硫酸。为了更好地利用硫酸，我们需要先研究硫酸的性质。学生回忆初中学习过的硫酸的性质和应用，教师投

11、影化学方程式，小结ppt4稀硫酸的性质：1可以使紫色石蕊试液变红2与碱反响： H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3与金属反响： H2SO4+Zn=ZnSO4+H24与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5与某些盐反响：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl板书ppt4二、稀硫酸：二元强酸，具有酸的通性。过渡在水溶液中，硫酸完全电离成H+和SO42-，而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子，那么浓硫酸都有那些不同的性质呢实验探究ppt 4教材91页实验1向外表皿中参加少量胆矾,再参加约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。学生观察现象，讨论得出结论，教师板书板书ppt5三、浓硫

12、酸的特性1吸水性提问你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗实验室常用浓硫酸作某些气体的枯燥剂；久置的浓硫酸质量会增加等。实验探究2教材91页实验2蔗糖中参加浓硫酸，并把产生的气体通入品红溶液中，观察实验现象，并加以解释。该实验可参考本课实验研究，也可以播放视频ppt6现象结论及解释颜色 白-棕-黑蔗糖脱水炭化体积膨胀，呈疏松海绵状有气体生成试管壁发热浓硫酸吸水放热品红溶液褪色生成SO2C + 2H2SO4浓= CO2+ 2SO2+2H2O板书2脱水性讲解 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子，该实验也表达了浓硫酸的氧化性提示从化合价的变化分析。实验探究3ppt7铜片加浓

13、硫酸加热，观察实验现象；冷却将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。写出反响的化学方程式。也可以播放视频ppt8现象：常温下,无明显现象；加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，反响后生成物水溶液呈蓝色。Cu + 2H2SO4浓 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 学生讨论浓硫酸性质，指出浓硫酸在该反响中作氧化剂，可提示从化合价的变化分析，并与稀硫酸做比较提问NaOH溶液的作用是什么吸收尾气，防止污染环境。板书ppt93强氧化性Cu + 2H2SO4 浓 = CuSO4 + SO2 + 2H2O C + 2H2SO4浓= CO2+ 2SO2+2H2O讲解有浓硫酸参与的反响，大多数是氧化复

14、原反响，反响中浓硫酸作氧化剂。A.加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)，一般不产生H2；B.常温，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ；C.浓H2SO4与金属反响，表现酸性和氧化性讨论 ppt10归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异：在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸，试设计简单的方法区别它们。学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异板书ppt11三、硫酸的用途学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途，教师提示，投影小结课堂练习ppt12131. 问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：1铁可与硫酸反响，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质2清洗

15、此铁罐时一定要远离火源，为什么呢3道路被破坏，树木被烧死的原因是什么呢4如何处理被泄露的硫酸呢参考答案： 11冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀严重，说明浓硫酸具有吸水性。2稀硫酸与铁反响生成氢气，有火源可能引起爆炸。3浓硫酸的强腐蚀性。4洒石灰。第1单元 课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化

16、规律构建知识网络，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式为开始，通过“交流与讨论1根据硫的不同价态列举含硫物质，在此根底上，引出“交流与讨论学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化复原反响规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化复原反响规律来转化，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1完善知识网络图的构建。四、教学过程引入ppt2我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗在

17、这些物质中硫元素以什么形式存在答复火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO42H2O)、芒硝(Na2SO410H2O)等。ppt3板书一、硫元素的存在形式视频ppt4硫元素的存在形式板书存在形式 游离态化合态提问硫元素的主要化合价有哪些列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。学生完成教材93页交流与讨论1小结主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 ppt5-2 0 +4 +6S S S SSSO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4CuSO4H2SNa2SHgS设问 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢板书 二、硫

18、和含硫化合物的相互转化ppt6学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导小结1S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反响制备二氧化硫。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O3长期露置在空气中的亚硫酸钠会被空气中的氧气氧化成硫酸钠，写出转化的化学方程式。2Na2SO3+O22Na2SO4 ，Na2SO3应密封保存。4实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，生成亚硫酸钠。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O讨论ppt7请同学们判断以上四个反响哪些是氧化复原反响，哪些是非氧化

19、复原反响。提问如果从化合价的角度来考虑，物质什么时候具有氧化性，什么时候具有复原性以硫元素为例答复元素处在最高价(6)只有氧化性，处在最低价(2)只具有复原性；中间价(0、4)既态既具有氧化性、又具有复原性。追问怎样实现相同或不相同价态的含硫物质间的转化不同价态的含硫物质间通过氧化复原反响规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化复原反响规律来转化。交流与讨论3 ppt8某地区盛产硫磺，如何实现从硫单质制备硫酸钠学生思考、讨论，提出各种制备路线，教师小结Na2SO4H2SO4SO3SO2SNa2SO3分组竞赛ppt910教材第94页“整理与归纳1。写出实现以下转化的化学方程式，如果是在水溶液中

20、的反响，请写出离子方程式。注意反响的条件。提示探讨物质的反响类型，可以从酸碱型反响非氧化复原反响、氧还型反响、特殊反响出发进一步研究。比方SO2是酸性氧化物，可以发生酸碱型反响，同时SO2中的硫元素是的价态是4，化合价可升也可降，故也可以发生氧还型反响。点燃 S + Hg = HgS S + O2 = SO2催化剂加热 2SO2+O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO42NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2OH-+SO2 = SO32-+H2O H2O+SO2 H2SO32Na2SO3+O22Na2SO42NaOH+H2SO4 = Na2SO4+H2OH+OH- = H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClBa2+SO42- = BaSO4整理与归纳2ppt 11硫与含硫化合物之间的转化在生产中有着重要的应用，请举例说明。复习接触法制硫酸的原理课堂练习ppt121.以下转化需要参加氧化剂才能实现的是 A. H2S SO2 B. H2SO4 SO2C. SO42- BaSO4D. SO32- SO22.既有氧化性又有复原性的酸是 A. 碳酸 B. 亚硫酸C. 硫酸 D. 高氯酸答案：1.A；2.B。