2022高考立体设计化学鲁科版第2章第3节③课后限时作业.docx

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1、一、选择题(此题包括15小题，每题4分，共60分)1氧化复原反响在生产、生活中广泛存在，以下生产、生活中的实例不含有氧化复原反响的是 A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败D点制豆腐【解析】豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。【答案】D2以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是 ACOH2O高温CO2H2B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2D2F22H2O4HFO2【答案】A3在以下变化：大气固氮炽热的碳和浓HNO3反响实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被复原、既不被氧化又不被复原的顺序排列，正确的选项是 ABCD【解析】大气固氮是游离态氮转化为化合态的氮的氧化物，氮元素被

2、氧化。炽热的碳和浓HNO3反响生成NO2，氮元素被复原。实验室制取NH3反响为：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O，氮元素化合价没有发生变化。应选A。【答案】A4以下操作过程中一定有氧化复原反响发生的是()【解析】氧化复原反响中有电子转移，D项符合。【答案】D5.氧化复原反响的实质是电子的转移，以下关于氧化复原反响的表达正确的选项是()A在氧化复原反响中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被复原B11.2 LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC难失电子的原子，得电子的能力一定强D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被复原【解析】A项，歧化反响

3、，如Cl2与NaOH的反响只有氯元素的化合价改变；B项，未指明Cl2所处状态；C项，C难失电子，但它得电子能力也不强。【答案】D6在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反响：3NaClO2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反响，其最终产物是 ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4【答案】B7.一定量的KClO3中参加浓盐酸发生如下反响：KClO3+6HCl浓KCl+3Cl2+3H2O,其中发生氧化反响的元素和发生复原反响的元素的质量之比为 A.16B.61 C.15D.51【解析】根据题设可判断出发生复原反响

4、的元素是KClO3中的Cl，发生氧化反响的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化规律可知，HCl中有一局部Cl转入到KCl中，还有一局部Cl转入到Cl2中，再根据化学反响方程式中各物质的化学计量数判断，可知答案为D项。【答案】D8.以下表达正确的选项是 A.金属原子在反响中失去电子越多，其复原性越强B.金属阳离子被复原一定得到金属单质C.Cl2具有强氧化性，Cl2具有漂白性D.核外电子总数相同的原子，一定属同种元素【解析】A项，金属的复原性强弱只与金属失电子的难易程度有关，与失电子多少无关；B项，Fe3+ +e- Fe2+；C项，Cl2虽有强氧化性，但枯燥的Cl2不具有漂白性。【答案】D9三

5、氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反响：3NF35H2O2NOHNO39HF。以下有关说法正确的选项是 ANF3是氧化剂，H2O是复原剂B复原剂与氧化剂的物质的量之比为21C假设生成0.2 mol HNO3，那么转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反响前后各元素价态变化，可知NF3在反响中既是氧化剂又是复原剂，其中：NF3HNO3是被氧化的过程，NF3为复原剂；2NF32NO是被复原的过程，NF3是氧化剂，所以复原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol HNO3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol H

6、NO3转移0.4 mol电子。NF3与潮湿的空气中的水反响生成NO，NO与空气中的O2反响生成红棕色的NO2。【答案】D10过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于以下涉及H2O2的反响未配平，H2O2仅表达氧化性的反响是)A.Na2O2+HClNaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2Ag+O2+H2OC.H2O2H2O+O2D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O【解析】A项为非氧化复原反响; B项H2O2中氧元素的化合价升高，表达了H2O2的复原性；C项H2O2既是氧化剂又是复原剂，故H2O2既表达氧化性又表达复原性；D项H2O2中氧元

7、素的化合价降低，H2O2仅表达氧化性。【答案】D11根据反响：2H2SO22S2H2O，4NaIO22H2SO42I22Na2SO42H2O，Na2SI22NaIS，以下物质的氧化性强弱判断正确的选项是 AO2I2SBH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S【解析】根据氧化复原反响中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反响可知氧化性：O2S、O2I2、I2S，故氧化性：O2I2S。【答案】A12 R2O6n-在一定条件下可以把Mn2氧化成MnO4-，假设反响后R2O6n-转变为RO3n-。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为52，那么n值为 A1B2 C3D4【解析】Mn元

8、素失去的电子数等于R元素得到的电子数(也可以通过化合价计算，Mn升高的化合价的数目等于R元素降低的化合价数目)。【答案】B13在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反响的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl62-6M，关于该反响的说法中正确的组合是 氧化剂是H3AsO3复原性：ClAs每生成7.5 g As，复原剂失去的电子为0.3 molM为OHSnCl62-是氧化产物ABCD【答案】A14做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-C2O42-HCO2Mn2，关于此反响的表达正确的选项是

9、A该反响的氧化剂是C2O42-B该反响右边方框内的产物是OHC该反响电子转移总数是5eD配平该反响式后，H的系数是16【解析】该反响的氧化剂是MnO4，选项A错误。该反响右边方框内的产物是H2O，选项B错误。配平该反响可得：2MnO45C2O4216H10CO22Mn2 8H2O，转移电子总数是10e，选项C错误。【答案】D15.以下三个实验均能发生化学反响将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判断正确的选项是()A实验中铁钉只做氧化剂B上述实验证明Fe3既显氧化性又显复原性C实验中发生的是置换反响D上述实验证明氧化性：Fe3Cu2Fe2【解析】A项，F

10、e只有复原性作复原剂；B项，Fe3只有氧化性；C项，实验中发生的离子方程式为Cu2Fe3=2Fe2Cu2，不是置换反响。【答案】D二、非选择题(此题包括4小题，共40分)16.8分“绿色试剂双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物如KCN，反响的化学方程式为：KCN+H2O2+H2OA+NH3。答复以下问题：1生成物A的化学式为。2在标准状况下有0.448 L氨气生成，那么转移的电子数为。3反响中被氧化的元素为。4H2O2被称为“绿色氧化剂的理由是。【答案】1KHCO322.4081022(3)C(碳4H2O2作氧化剂，复原产物为H2O，没有毒性及污染17.12分在稀硫酸中，KM

11、nO4和H2O2能发生氧化复原反响。氧化反响：H2O2-2e-2H+O2复原反响：MnO4-+5e-+8H+Mn2+4H2O(1)写出该氧化复原反响的化学方程式:。2反响中氧化剂是；被氧化元素是；假设有0.5 mol H2O2参加此反响，电子转移个数为。3假设KMnO4的量缺乏，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反响的化学方程式为；这时假设有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为。【解析】1氧化反响、复原反响分别改写成：5H2O2-10e-10H+5O22MnO4-+10e-+16H+2Mn2+8H2O两式相加得5H2O2+2MnO4-+6H+5O2+2Mn2+8H2O。

12、2由题意知H2O2 2e-1 mol 2 mol0.5 mol 1 mol(3)由2H2O2Mn2+2H2O+O2得关系式2H2O2 2e-2 mol 2 mol0.5 mol 0.5 mol【答案】(1)5H2O2+2MnO4-+6H+5O2+2Mn2+8H2O(2)KMnO4氧6.021023(3)2H2O2Mn2+2H2O+O23.01102318 (10分)CuI是难溶于水的白色固体。：氧化性Cu2I2Cu，复原性CuICu，氧化复原反响进行的方向是：较强氧化剂较强复原剂较弱复原产物较弱氧化产物。(1)根据物质氧化性、复原性的强弱推测，在溶液中Cu2和I反响的产物是_、_。(2)久置于

13、空气中的HI溶液呈黄色，向其中参加一些铜粉，可使溶液黄色消失，反响的化学方程式为_。(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，复原性H2S_(填“、“高(4)ac19 (10分)2022年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连爆发甲型H1N1型流感(或称H1N1型猪流感)疫情，防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反响制得。请写出反响的离子方程式：_。(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为N

14、a2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与以下物质均会发生化学反响而失效，其中过碳酸钠只发生了复原反响的是_。AMnO2BKMnO4溶液C稀盐酸DNa2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反响的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。当1molHClO2发生分解反响时，转移的电子个数是_。(4)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化复原反响中的反响物和生成物，那么该反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(5)完成以下方程式：3FeNO_OH=3FeOH2O_。 (4)写出化学方程式8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，所以此反响的复原剂与氧化剂的物质的量之比为81。(5)根据电荷守恒及质量守恒即可完成该化学方程式。【答案】(1)2ClOSO2H=2ClO2SOH2O或2ClOSO2=2ClO2SO(2)D(3)4.8161023(4)81(5)3FeNO5OH=3FeOH2ONH3